1、欢迎光临：大家论坛高中高考专区 欢迎光临：大家论坛高中高考专区 第五讲 氧化还原反应（一）一、要点精讲1、氧化还原反应的基本概念及相互联系 基本概念：氧化还原反应的特征 本质 氧化剂、还原剂，氧化反应、还原反应，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性。 氧化还原反应中各个概念间的联系：氧化还原反应的有关概念是相互对立，又相互依存的，从物质中所含元素的原子得失电子的观点，可将它们间的关系总结如下图所示：氧化剂 性 电子还原反应化合价 还原产物 反应物 表现性质 反应实质 反应过程 基本特征 生成物 还原剂 剂 电子氧化反应化合剂 氧化产物注：在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进
2、行的，并且遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原则氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物可以是不同物质，也可以是同一物质2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系：注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：同素异形体之间的转化。3氧化还原反应中电子转移的表示方法： 单线桥表示法 双线桥表示法4常见的氧化剂 活泼非金属单质，如 等高价态的金属阳离子，如 等高价态的含氧化合物，如 等还原剂 活泼金属，如 等非金属单质，如 等低价态的金属阳离子，如 等非金属阴离子，如 等低价态的化合物，如 等5特殊的氧化还原反应：自身氧化还原反应、歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。6氧化还原反
3、应的一般规律及其运用 守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。 转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。主要用于分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。欢迎光临：大家论坛高中高考专区 欢迎光临：大家论坛高中高考专区 反应顺序规律及其运用：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最
4、强的氧化剂优先发生反应。主要用于判断反应顺序、反应后可能存在的物质以及讨论型计算。 电极反应规律及其运用：原电池：“负氧正还” ；电解池：“阳氧阴还” 。主要用于电极判断、电极方程式的书写以及电极产物的判断。二、典例解析【例 1】下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性【例 2】在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO3n F 22OH RO 4 2F H 2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是A4 B5 C6 D7【例 3】
5、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式（或化学式） ，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： GQNaCl QH 2O XH 2 YNaOHGQH 2O 电 解 ZNaOH QXH 2O这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ【例 4】含 agHNO3 的稀硝酸与 bg 铁粉恰好完全反应，若 HNO3 的还原产物只有 NO，则ab 的值不可能是 A21 B 【例】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发
6、生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【例】化合物 BrFx 与水按物质的量之比 35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 BrFx 中，x_；该反应的化学方程是：_ 。 此反应中的氧化剂是_，还原剂是_。三、当堂反馈1世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯 ClO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保欢迎光临：大家论坛高中高考专区 欢迎光临：大家论坛高中高考专区 鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂C二氧化氯是离子化合物 D二氧化氯分子中氯为1 价2通以相等的电量，分
7、别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n(硝酸银)n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n(银)n(汞)21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为 HgNO3D硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)23向 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中c(Br ) c(Cl ) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L含 agHNO3 的稀硝酸中加
8、入 bg 铁粉，若 HNO3 的还原产物只有 NO，当有agHNO3 被还原时，ab 的值（ ） .将一定量的锌与 100ml18.5mol/L 浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体 A33.6L(标准状况),将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液的 PH=1,则下列叙述中错误的是( )A气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物B气体 A 中 SO2 与 H2 的体积比为 41C反应中共消耗锌 97.5gD反应中共转移电子 3 mol6硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH 4NO3 HNO3 + N2 + H2O
9、，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_； 某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 NO2、O 2 气体，若产生 NO2 和O2 的物质的量之比为 81，则金属元素的价态在反应过程中_( 填“升高”、 “降低”、“不变”)。若该硝酸盐的化学式表示为 M(NO3)2，则其受热分解的化学方程式为； 2mol Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合物，加热使其分解，得到 NO2、O 2 二种气体和CuO、Ag 二种固体，将产生的 NO2、O 2 混合气体经水充分吸收后，剩余气体是_，其物质的量(mol)范围是_。7铁酸钠（Na 2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高
10、锰酸钾还强，其本身在反应中被还原为 Fe3+。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO 3)3NaOHCl 2Na 2FeO4NaNO 3NaClH 2O 若有 1mol Cl2 参加反应，则反应中电子转移总数为 ； 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。8用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质） ，这种颗粒可用氧化欢迎光临：大家论坛高中高考专区 欢迎光临：大家论坛高中高考专区 气化法提纯，其反应式为：完成配平上述反应的化学方程式。此反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ：H 2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） （多选倒扣分）A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性上述反应中若产生 0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol. 18 （10 分） （1）3、2、8、3、2、2、8H 2O （2 分） ； （2）K 2Cr2O7（2 分）（2 分） （3）A（2 分） （4）0.8mol（2 分）
