1、HL第一天1.Na 和 O2 的反应：2.Na 和 H2O 的反应：3.Na 和 CuSO4 的反应：4.Na2O 和 H2O 的反应：5.Na2O2 和 H2O 的反应：6.Na2O2 和 CO2 的反应：7.Na2O2 和 HCl 的反应：8.Na2CO3 与少量 HCl 反应：Na2CO3 与过量 HCl 反应：9. NaHCO3 与 HCl 反应：10. NaHCO3 与 NaOH 反应：11. NaHCO3 受热分解：第二天12. 少量 CO2 通入 NaOH 溶液：离子方程式：过量 CO2 通入 NaOH 溶液：离子方程式：HL13. CO2 通入 Na2CO3 溶液：离子方程式：
2、14. CaCO3 和稀 HCl：离子方程式：15. 少量 NaHCO3 与过量 Ca（OH） 2：离子方程式：过量 NaHCO3 与少量 Ca（OH ） 2：离子方程式：16. Ca（HCO 3） 2 与过量 NaOH：离子方程式：Ca（HCO 3） 2 与少量 NaOH:离子方程式：第三天17. Al 和 O2 的反应：18. 铝热反应：Al 和 Fe2O3Al 和 MnO2：19. Al 和 HCl 溶液反应：HLAl 和 NaOH 溶液反应：20. 工业制铝单质：21. Al2O3 和 HCl 溶液反应:22. Al2O3 和 NaOH 溶液反应：23. Al（OH） 3 受热分解：2
3、4. Al（OH） 3 和 HCl 溶液反应:25. Al（OH） 3 和 NaOH 溶液反应：第四天26.向 AlCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液：离子方程式：向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：离子方程式：27.向 AlCl3 溶液中逐滴滴加 NH3H2O 溶液：28.向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加 HCl 溶液：离子方程式：向 NaAlO2 溶液中加入过量 HCl 溶液：29.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 气体:HL向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2 气体:30.AlCl3 溶液呈碱性的原因：31.NaAlO2 溶液呈碱性的原因：32.灭火器，炸油条
4、原理：33.AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液反应：第五天34.Fe 和非金属单质（Cl 2 O2 S)：35.Fe 和稀 HCl：36.Fe 和稀 HNO3 的溶液反应：Fe 过量：Fe 不足：37.红热的铁与水蒸气的反应：38.把 Fe2O3 放入稀盐酸中：39.Fe3O4 和 HCl 溶液反应：40.Fe3O4 和稀 HNO3 溶液反应：第六天41.CO 还原 Fe2O3：42.Fe（ OH） 2 暴露在空气中的不稳定性：43.Fe（ OH） 3 受热分解：HL44.FeCl2 溶液通入 Cl2：45.FeCl2 溶液中加稀 HNO3 反应：46.FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO
5、4:47.FeCl2 溶液中通入双氧水：48.Cl2 通入 FeCl2 中：少量 Cl2：足量 Cl2：49.FeCl3 溶液中加入金属单质（Cu Fe）：第七天50.FeCl3 溶液中加入 Kl：51.FeCl3 溶液中通入 SO2 气体：52.检验 Fe3+的常用方法：检验 Fe2+的常用方法：53.Fe 的析氢腐蚀：总反应：负极: 正极:54.Fe 的吸氧腐蚀：总反应：负极: 正极:第八天55.Mg 在 O2 中燃烧：HL56.Mg 在 CO2 中燃烧：57.Mg 在 N2 中燃烧：58.Mg3N2 和 H2O 反应：59.Mg 和沸水的反应：60.Mg（OH） 2 受热分解：61.Mg
6、 可溶于 NH4Cl，同时分解成两种气体：62.蒸干 MgCl2 溶液必须在 HCl 气流中的原因：63.工业上制 Mg 的方法：64.向 Mg（OH） 2 沉淀中加入 FeCl3 溶液：第九天65.Cu 和非金属单质反应（O 2 Cl2 S）：66.Cu 和浓 H2SO4：67.Cu 和浓 HNO3：68.Cu 和稀 HNO3：69.CuO 和稀 H2SO4：70.Cu2O 和稀 HNO3：71.Cu2O 和稀 H2SO4：HL72.Cu2S 和稀 HNO3：73.CH3CH2OH 的催化氧化：74.葡萄糖和新制 Cu（OH） 2 悬浊液的反应：第十天（将前十天未过关的化学方程式抄下来重背）
7、HL第十一天75.Cl2 和单质的反应（H 2 Na Cu Fe）：76. Cl2 和 H2O 的反应：离子方程式：77. Cl2 和 NaOH 的反应：离子方程式：78.制取漂白粉的原理：79.漂白粉在空气中失效：80.次氯酸不稳定见光分解：81.工业上制备 Cl2：82.实验室制备 Cl2（两种）：第十二天83.卤族元素置换：84.少量 Cl2 通入 FeI2 溶液中：过量 Cl2 通入 FeI2 溶液中：85.少量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中：过量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中：HL86.X2 和 SO2 溶液反应：87.F2 和水反应：88.I-被 H2O2 氧化（溶液酸性环
8、境）：I-被 Fe3+氧化：89.电解 CuCl2 溶液（总反应+阴极+ 阳极）：第十三天90. 硫单质的反应（H 2 Na Fe Cu）：91.S 溶于 NaOH 溶液：92.S 溶于浓 H2SO4：93.少量 SO2 通入 NaOH 溶液中：过量 SO2 通入 NaOH 溶液中：94.SO2 通入 Na2SO3 溶液中：95.证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3 的反应：96.SO2 的催化氧化：97.SO2 通入氯水中：第十四天98.SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中：99.SO2 通入 FeCl3 溶液中：HL100.SO2 通入 H2S 溶液中：101.C 和浓 H2SO4：102.Cu 和浓 H2SO4：103.H2S 和浓 H2SO4 的反应：104.NH3 通入浓 H2SO4 中：105.实验室制取 SO2：106.实验室制取 HCl：107.除去 H2S 杂质气体：108.实验室用 FeS 制 H2S 气体：第十五天109.N2 和 O2：110.N2 和 H2：111.NO 和 O2:112.NO2 的转化：113.NO2 和 H2O：114.NOx 和 O2:115.NH3 的催化氧化：
