1、山西大学附中 20152016 学年第一学期高二 11 月 （总第 三 次） 模块诊断 化学试题 考查时间： 90 分钟 考查内容： 选修四前三章 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有 一个 选项符合题意） 1.下列说法中正确的是（ ） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收 的能量时，反应为吸热反应 C对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响
2、总是大于放热反应 D FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe（ SCN） 3 体系中加入 KCl 固体，平衡向逆反应方向移动 2. 工业上可利 用合成 气（ CO 和 H2 的混 合气体 ）生产 甲醇。 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 92.9 kJ/mol，一定条件下， 该 反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( ) A升高温度平衡向正反应方向移动 B该反应在任何温度下均能自发进行 C向容器中充入少量 He，平衡向正反应方向移动 D该反应的 S 0 3. 下列热化学方程式书写正确的是 (H 的绝对值均正确 )( ) A S(s) O2(g)=SO2(
3、g) H 296.8 kJ/mol(反应热 ) B NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.3 kJ/mol(中和热 ) C C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H 1 367.0 kJ/mol(燃烧热 ) D 2NO2=O2 2NO H 116.2 kJ/mol(反应热 ) 4、 关于中和热测定实验的下列说法 不正确 的是 （ ） A. 烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则测量结果偏低 B. 图中缺少的玻璃仪器既可以搅拌又避免损坏温度计 C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D 测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 5有一处
4、于平衡状态的反应： X(s) 3Y(g) 2Z(g)； H 0。 为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 ( ) 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出 Z A B C D 6. 已知反应 ： 2C(s) O2(g) 2CO（ g） H 221kJ/mol H (aq) OH (aq) H2O(1)； H 57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B 的反应热为 221kJ C 1mol 浓 硫酸与足量稀 NaOH溶液反应的中和 热为 57.3kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 7一定温
5、度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s) 2B(g) C(g) D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B物质的量浓度 A B只有 C D只有 8对于可逆反应 A(g) 3B(s) 2C(g) 2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A v(A) 0.5 molL 1min 1 B v(B) 1.2 molL 1s 1 C v(D) 0.4 molL 1min 1 D v(C) 0.1 molL 1s 1 9.下列实验操作正确的是 A.用 25mL 碱式滴定管
6、量取 1.800mL KMnO4溶液 B.在含有 FeC12杂质的 FeC13溶液中通入足量 C12后，充分加热，即可得到纯净的 FeC13溶液 C.使用湿润的 pH试纸 确定气体的酸碱性 D.为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A溴水中有下列平衡 Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C反应 CO（ g） +NO2（ g） CO2（ g） +NO（ g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D 对于 2HI（ g） H2（
7、 g） +I2（ g）， 达平衡后 ， 缩小容器体积可使体系颜色变深 11 常温下，下列各组 微粒 在指定溶液 中一定能大量共存的是 A甲基橙呈红色的溶液中： MnO4- 、 Al3+ 、 C2H5OH 、 SO42- B Kw/C(H+)=0.1mol/L 的溶液： K+、 Na+、 SiO32-、 NO3- C 0.1 mol/L AgNO3溶液： H+、 K+、 SO42-、 I- D加入硫氰化钾显红色的溶液： K+ 、 NH4+ 、 Cl-、 I- 12某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A该反应为吸热反应 B当反应达到平衡时，降低温度， A的转化率减小
8、 C升高温 度平衡常数 K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D加入催化剂，反应速率增大， E1减小， E2减小，反应热不变 13. 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol O O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H H键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 14某恒温密闭容器中，可逆反应 A（ s） B + C（ g） H=+QkJ/mol(QO) 达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时， C（ g）的浓度与缩
9、小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（ ） A保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动 B 缩小体积 平衡不移动 C产物 B的状态只能为固态或液态 D若开始时向容器中加入 1mol B和 1mol C，达到平衡时放出热量 QkJ 15 25 时，有体积相同的四种溶液： pH=3 的 CH3COOH 溶液 pH=3 的盐酸 pH=11 的氨水 pH=11 的 NaOH溶液。下列说法 不正确 的是 A. 与 混合，所得混合溶液的 pH=3 B. 和 混合后，溶液呈酸性 C. 和 分别用 中和，消耗 的体积： D.若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH大小顺序： 16已知：
10、HCl（ aq）与 NaOH（ aq）反应的 H= 57.3kJmol 1， CH3COOH在水中电离的 H=+8.95kJmol 1，则 CH3COONa 水解时的 H为（ ） A +66.25 kJmol 1 B +48.35 kJmol 1 C 66.25 kJmol 1 D 48.35kJmol 1 17 CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是： 固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸 降温 A只有 18 在容积一定的密闭容器中，可逆反应 A2（ g） +B
11、2（ g） xC（ g）符合如图 所示关系由此推断，对图 的正确说法是（ ） A P3 P4， Y轴表示 A2的转化率 B P3 P4， Y轴表示 A2的浓度 C P3 P4， Y轴表示混合气的密度 D P3 P4， Y轴表示混合气的平均摩尔质量 19室温下，将 1.000 molL 1盐酸滴入 20.00 mL1.000 molL 1氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A a 点由水电离出的 c(H ) 1.010 14 molL 1 B b 点： c(NH4 ) c(NH3H 2O) c(Cl ) C c 点： c(Cl ) c(NH4 )
12、 D d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H 2O 电离吸热 20 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 c（ NH4 ）相等的 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl 溶液中： c（ NH4HSO4） c(NH4)2SO4 c（ NH4Cl） 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（ Na ） c（ CH3COO ） c（ H ） c（ OH ） 1 0 mol/L Na2CO3溶液： c（ OH ） c（ HCO3 ） c（ H ） 2c（ H2CO3） 某二 元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中 c（ H+） c（ Na ） c（ OH ） c（
13、 HA ） c（ A2 ） 将 pH=6 的 H2SO4稀释 1000 倍后， c(H+)=200c(SO42 ) A B C D 二、非选择题（包括 6 小题 ，共计 60 分） 21、 (6 分 )NaClO 和 KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 (1)NaClO 溶液 pH 7，原因是 (用离子方程式表示 )_。 (2)根据 NaClO的性质推测，在纸浆中加入 NaClO溶液的目的是 _。 (3)某小组同学用如图所示装置探究饱和 NaClO 和 KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和 KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。 出现上
14、述现象的原因是 _（请用 反应的离 子方程式 表示）。 22（ 10 分 ） I、水的电离平衡曲线如图 1 所示 ： （ 1）若以 A点表示在 25 时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到 100 时，水的电离平衡状态到达 B点，则此时水的离子积从 _增加到 _。 （ 2）将 pH=8 的 Ba( OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 25 的恒温，致使混合溶液的 pH=6，则 Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 II、物质 A D 为 CH3COOH、 NaOH、 HCl、 NH3H 2O 中的各一种，常温 下将各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1000mL ， PH的变化关系如图
15、 2 所示。请回答下列问题： （ 1）根据 PH的变化关系，写出物质的化学式： B ， C 。 （ 2）写出 A与 C 反应的离子方程式： （ 3）将含等物质的量 B和 D 的两溶液充分混合后，溶液呈现 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”），加热该溶液，则该溶液的 PH （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 23.(13 分 )甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回 答下列问题： （ 1）以天然气为原料制 2H 是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气 2H ，其反应式如下： 14 2 2 11 / 2 2 35 .6 1CH g O g CO g H g
16、 H k J m o 有研究认为甲烷部分氧化的机理为： 14 2 2 2 22 2 89 0. 3 1CH g O g CO g H O g H k J m o 14 2 2 32 2 2 4 7 .3 1CH g CO g CO g H g H k J m o 请结合以上条件写出 42CH H O g和 生成 CO 和 2H 的热化学反应方程式： _。 （ 2）恒温下，向一个 2L 的密闭容器中充入 1molN2和 2.6molH2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间 /min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/(mol/L) 0.08 0.14
17、0.18 0.20 0.20 0.20 前 20min 的平均速率 2vH 为 _。 能提高反应中 2N 的平衡转化率的是 _。 A.增加 2N 的浓度 B.增加 2H 的量 C.移出部分 3NH D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 (3）右图表示合成 3NH 反应在某段时间 06tt 中反应速率与反应过程的曲线图，若 1t 时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中， 3NH 的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同） _，化学平衡常数最大的一段时间是 _。 A. 01tt B. 23tt C. 34tt D. 56tt 4t 时改变的条件是 _。
18、（ 4）甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）有广泛的应用。 负极上发生的电极反应式是 _。 放电后，装置中溶液的 pH_。（填写 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”） 24.(10 分 )相同温度下，体积均为 0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H 92.6 kJmol 1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述 不正确 的是 容器编号 起始时各物质物质的量（ mol） 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热 46.3 kJ 0.6 1.8 0.8 Q (Q 0) (1)达平衡时， 容器中
19、XY3的物质的量浓度均为 (2)列式计算 中反应的平衡常数 (计算结果用分数表示 ) (3)容器 中反应达到平衡时 （ 填 “吸收 ”或 “放出 ”）的热量为 Q= (4)若容器 体积为 0.40 L，则达平衡时放出的热量 (填 “大于 ”“等于 ”“小于 ”)46.3 kJ 25 (10 分 )有 A、 B、 C、 D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子 (每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复 )。 阳离子 K 、 Na 、 Ba2 、 NH4 阴离子 CH3COO 、 Cl 、 OH 、 SO24 已知： A、 C 溶液的 pH均大于 7， B溶液的 pH小于 7， A、
20、 B溶液中水的电离程度相同， D 溶液的焰色反应 (透过蓝色钴玻璃 )显紫色。 C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀， B溶液和 C 溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体， A溶液和 D 溶液混合时无明显现象。 (1)A 的化学式为 _。 (2)用离子方程式表示 B溶液的 pH小于 7 的原因： _。 (3)写出 C 溶液和 D 溶液反应的离子方程式： _。 (4)pH 10 的 A溶液与 pH 10 的 C溶液中水的电离程度大的是 _(填 A或 C的化学式 )。 (5)将等体积、等物质的量浓度的 B溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 _。 26. (11 分 )
21、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组 取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。 请填写下列空白： （ 1）移取 10.00 mL 密度为 g/mL的过氧化氢溶液至 250mL _(填仪器名称 )中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （ 2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 （ 3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 _（填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 _。 （ 4） 重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO4标准溶液 VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 _。 （ 5）误差分析（填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 _ 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 _。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 25.00 mL 待测液，则滴定结果 _。
