1、第卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe- 56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意) 1从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A天然气 B氮气 C酒精 D乙醇汽油 2下列变化属于化学变化的是（ ） A纸张燃烧 B盐酸挥发 C冰雪融化 D瓷碗破碎 3人体内含量最高的金属元素是（ ） A铁 B锌 C钾 D钙 4右图为空气成分示意图(按体积分数计算 )，其中“a”代表的是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳
2、 D稀有气体 5在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（ ） A B C D 6有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮 助人缓解高原反应的原因是（ ） A氧气是无色无味的气体 B氧气可以支持燃烧 C吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D氧气可以燃烧 7下列说法正确的是（ ） A木炭燃烧后生成黑色固体 B铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰 8人体中一些体液或排泄物的 pH 范围如下，其中酸性最强的是（ ） A胃液 0.91.5 B唾液 6.67.1 C尿液 4.78.4 D胰液 7.58
3、.0 9下列有关农药的叙述中不正确的是（ ） A施用农药是最重要的作物保护手段 B农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C农药本身有毒，应该禁止使用农药 D为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 10 在反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 78，当 2.8gA 与一定 量 B 恰好完余反应后，生成 3.6gD,则生成 C 的质量为（ ） A9.6g B8.8g C6.8g D4.4g 二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 12 个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2
4、 个选项符合题意的只选一个 且符合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分) 11下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍形成溶液 B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 D 6000L 氧气在加压情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中 加压时氧气分子变小 12芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。 硅及其氧化物能发生如下反应： Si+O 2 SiO2 SiO 2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2
5、SiO 2+2C 高 温 Si+2CO Si+2NaOH+H 2O Na2SiO3+2H2 下列说法不正确的是（ ） A反应属于置换反应 B上述反应中共生成三种可燃性气体 CNa 2SiO3 中 Si 为+4 价 DSi 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化 13下列有关实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 除去 KNO3 溶液中的少量 Ba(NO3)2 加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤 D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃 l4下列各组物质反应， 所
6、得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ） A一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 15某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取 mg 该固体粉末 按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完 全反应)。 下列说法中正确的是 A溶液 N 中只含一种溶质 B原固体粉末中可能含有碳酸钙 C白色沉淀 Y 一定是碳酸钙，气体 W 一定是氢气 D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 第卷 可能用到
7、的相对原子质量： H-1 C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 三、填空题(本大题共 3 小题，共 19 分) 16(6 分) 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有二氧化碳活 性炭氮气熟石灰硝酸钾不锈钢，选择适当的物质填空(填序号) 。 (1)可用于冰箱除味剂的是 ; (2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ； (3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ； (4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ； (5)可用于制造炊具的是 ； (6)属于复合肥科的是 。 17(5 分) 生活离不开水，我们
8、可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成：右图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为 ， 该实验证明水是由 组成的。 (2)结构：每个水分子是由 构成的。 (3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。 18(8 分) 化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 。 (2)下图为三种元素的原子结构示意图。 氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢 氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na 2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式
9、。 硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se) 在氧气中 燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： A硒原子的核电荷数为 。 B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。 四、简答题(本大题共 3 小题，共 18 分) 19(6 分) 写出下列反应的化学方程式。 (l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ； (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ； (3)镁与稀硫酸反应 。 20(5 分) (1)下图是利用海水提取粗盐的过程： 上图中是 池 (填“蒸发”或“冷却”)。 (2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO
10、4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； 向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液; 蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。 (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步 骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号) 。 21(7 分) 溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别
11、放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是 (填字母)。 A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸 (3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 溶解度随温度升高而增大的物质是 (填 “甲”或 “乙”)。 某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三 种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母) 。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅 拌，恢复到 t2时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 将 t2时的甲、乙两
12、种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶质的质量分数 甲 乙(填“”)。 五、实验题(本大题共 3 小题，共 23 分) 22(7 分) 根据下列装置图回答问题： (1)写出仪器 a 和 b 的名称：a ，b 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填字母)， 若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是 。 (3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为 。 (4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品 只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。 23(9 分) 金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属
13、都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧 化。这种氧化物的化学式为 。 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤 液中含有的溶质是 (写化学式) 。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿( 主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。 写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。 冶炼 2900t 含四氧化三铁 80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量 是 t(结果精确到 0.1)。 (5)含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g
14、、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分 反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为 g。 24(7 分) 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、 B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如 下表(微溶物视为可辩物)： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B ，C 。 写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理
15、： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X; 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。 回答下列问题： X 的化学式为 。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比) 。 六、计算题(本大题共 2 小题，共 10 分) 23(4 分) 蛋白质是由丙氨酸(C 3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸由 种元素组成( 写数值); (2) 一个丙氨酸分子中含有 个原子; (3)丙氨酸的相对分子质量为 ； (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (
16、写最简比)。 26(6 分) 现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2g。将此混台物加足 量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 28.7g。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量; (2)原混合物中硝酸钠的质量分数( 结果保留至 0.1%)。 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1-5 BADBC 6-10 CDACB 二、选择题(每小题 2 分，共 10 分。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符 合题意的只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分) 1lAD 12B l3A l4CD 15BC 三
17、、填空题(19 分) 16(6 分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17(5 分) (1) 21 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3) CaO+H2O=Ca(OH)2 18(8 分) (1)离子 (2)得到 2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O A34 B最外层电子数 CSe+O 2 点 燃 SeO2 四、简答题(18 分) 19(6 分) (1) C+O2 点 燃 CO2 (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2 20(5 分) (1)蒸发 (2)过滤 Na 2CO3 蒸发皿 (3) 21(7 分) (1)
18、 D (2) C (3)甲 B 28.6% 五、实验题(23 分) 22(7 分) (l)试管 集气瓶 (2) BD 浓硫酸 (3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4)12 23(9 分) (l)汞 (2) Al2O3 (3) ZnCl2 和 FeCl2 (4)Fe 2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2 1714.3 (5)0.5 24(7 分) (1)H 2SO4 BaCl2 Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (2)NH 4Cl 421 六、计算题(10 分) 25(4 分) (1)4 (2)13 (3)89 (4) 21 26(6 分) 解：设混合物
19、中氯化钠的质量为 x，氯化钠中钠元素的质量为 y,混合物中硝酸钠的质 量为 z。 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g 58.5143.5=x28.7g x=ll.7g NaClNa 58.5 23 ll.7g y 58.523=11.7gy y=4.6g 硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g NaNO3Na 85 23 z 4.6g 8523=z4.0g z=17g 混合物质量为： 17g+11.7g=28.7g 混合物中硝酸钠的质量分数为： 100%=59.2%g7.281 答：原混合物中氯化钠的质量为 11.7g，硝酸钠的质量分数为 59.2%。
