1、课题2 化学计量阿伏伽德罗常数,南外（集团）滨海学校,2017-03-09,【考纲要求】,1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。2.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。,该题型主要以物质的量为中心，通过物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量、气体的体积、物质的量浓度等之间的换算关系，考查物质的结构、元素化合物的性质、氧化还原反应、电解质溶液、反应热等相关知识。 考查形式：选择题,【考查内容】,【试题分析】,有关NA的正误判断，此类考题作为高考经典考题，主要考查气体摩尔体积的适用条件、物质
2、微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化、氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化等；还有零星考查溶液pH、浓度、化学平衡等计算蕴含于选择题、流程题、实验题中。复习时强调微粒种类、物质的变化，要注意可逆过程或化学平衡等，切记常见物质的状态。,1. 物质的聚集状态 2气体摩尔体积的使用条件 3物质的组成 4特殊化学反应中转移电子的数目 5电离、水解对溶液中离子数目的影响 6一些物质中化学键的数目 7常见的可逆反应或隐含反应 8特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数 9物质的存在形态,一、聚焦题设情境,1.物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下
3、，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。,一、聚焦题设情境,2气体摩尔体积的使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。,一、聚焦题设情境,3物质的组成物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；（3）混合气
4、体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。,4特殊化学反应中转移电子的数目高考常涉及的化学反应有：（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。,
5、一、聚焦题设情境,5电离、水解对溶液中离子数目的影响 因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO的物质的量小于1 mol；1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中，由于CO3 2的水解，使溶液中CO3 2的物质的量小于1 mo1。,一、聚焦题设情境,6一些物质中化学键的数目 准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol CH键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键，1 mol晶体硅含2 mol SiSi键，1 mol P4中含有6 mol PP键，
6、苯中不含碳碳双键。,7常见的可逆反应或隐含反应 任何可逆反应都不能进行到底，如 合成氨的反应等。,一、聚焦题设情境,8特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数 关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 gmol1、22 gmol1，所含中子数分别为10、12。,9物质的存在形态,一、聚焦题设情境,注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3-和Na，而溶液中还会因为HCO3-的电离产生少量CO32-，由于HCO3-的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的
7、量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。,解决此类问题的关键是： 灵活运用知识，尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢； 要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。这种题型所涉及的知识点非常丰富，在备考练习时应多加注意，强化训练，并在平时的练习训练中注意知识的积累和总结。,二、灵活解题技巧,三、关注高频高点,1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态,2. 混合物质的质量与状况,3.物质的微观结构,4.电解质溶液中粒子
8、数目的判断,5.可逆反应与隐含反应,6.氧化还原反应中电子转移数目的判断,高频考点1：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态,判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA ( )（2）标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA ( )（3）常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA ( )（4）惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L ( ),【解题规律方法】只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标
9、准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。,【答案】（1） （2） （3） （4）,高频考点2：混合物质的质量与状况,（1）标准状况下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ( )（2）常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为2NA ( )（3）8.0g Cu2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1 NA ( ),【解题规律方法】注意摩尔质量的相等或倍数关系。
10、,【答案】（1） （2） （3）,高频考点3：物质的微观结构,判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA ( )（2）30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ( )（3）标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ( )（4）标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA ( )（5）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( )（6）12 g金刚石中含有的共价键数为2NA ( )（7）1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA ( )（8）31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( ),【解题规律方法
11、】此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。,【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）（8）,高频考点4：电解质溶液中粒子数目的判断,判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA ( )（2）1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA (
12、)（3）0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ( )（4）室温下，1LpH13的N aOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA ( ),【解题规律方法】突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：是否有弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关； 0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。,【答案】（1） （2） （3） （4）,高频考点5：可逆反应与隐含反应,判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）一定条件下，0.
13、1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA ( )（2）标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA ( )（3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( )（4）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( ),【答案】（1） （2） （3） （4）,高频考点6：氧化还原反应中电子转移数目的判断,判断正误，正确的划“”，错误的划“ ”（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( )（2）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 ( )（3）0.1molN2
14、与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA ( )（4）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ( )（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA ( )（6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( ),【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）,高频考点6：氧化还原反应中电子转移数目的判断,【解题规律方法】氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH
15、反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成 Fe3，Fe过量，生成Fe2。（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。（4）注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。,【课题小结】,在解答有关阿伏伽德罗常数正误判断类试题时： 一：特别关注题目提供的化学情境，找清需要比较的微粒是什么，以及这些微粒可能发生的变化； 二：关注题目提供的条件，物质的质量、物质的量或微粒数量等与所处的条件有着密切关系。【研究升华】：把“课前练习”中的判断正误题号按照高考频点分类及答题情况填写在相应的表格中。从中找出自己失误率最高的考点并加以研究提升。【巩固应用】：见“课后练习”,Thank You!,
