1、第九单元金属 内容和学情分析： 本单元复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等，以及在现实生 活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。所以本课设计从练习入 手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化，系统化，并通 过练习加以巩固。获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是:要学生把学 到的知识得以应用。 作为常见的物质金属，在 中考中的分值占有一定的比例，据统计近三年（2009-2012 年） 的山东中考中所占的分值有上升的趋势，必须引起老师们的重视，加强与生活紧密联系的 知识的训练。 复习目标： 1.知识与技能: （1）了解
2、金属的物理特性及其应用，知道铁的两种合金（生铁和钢）的区别。 (2）了解常见金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 （3）知道铁的冶炼，了解金属锈蚀条件及防锈措施。 2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点。 （2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习 习惯和方法。 3.情感、态度与 价值观： 知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学生学科学习兴趣，发展求知欲和探究激 情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与 社会的关系。 复习重难点 重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。 难点：金属活动性
3、顺序表的应用。 课前准备：多媒体；复习课件；学生最好课前完成复习学案。 单元知识网络：（具体见最后） 复习过程设计： 复习过程： 教师活动 学生活动 活动意图 【情景创设】 （时间约 1 分钟） 展示生活中 金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、 桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。 【板书课题】见上面 【知识回顾】 知识点一：金属的物理性质 观看图片。 观察并与生活结合。 （设计意图：通 过直观的图片展 示，使学生认识 到金属的重要性， 激起学生为复习 金属的相关性质 做好铺垫。 ） 情情 境创设境创设 走进中考走进中考 能力提升能力提升 构建知识网络构建知识网络知识回顾知识回顾 根据上图
4、的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、 、 。 归纳金属的物理性质： 有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色） 有导热、导电性 有延展性 密度比较大 熔点比较高 知识点二：金属的化学性质 1：金属与氧气的反应 (1) 铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层 _ (2)铁在氧气中燃烧_ （3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗 归纳：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程 度不同 2 金属与稀盐酸，稀硫酸的反应 （1）镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_ ，并放 大量热,化学方程式为:_ . （2）铁溶于稀硫酸中，有_产生，溶液由无色变_ 色,化学方程式为:_. (3) 铝片
5、置于稀硫酸中，化学方程式为 强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐 3：金属与盐溶液的反应 铁钉放入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 思考并回答：物理性质。 小组内交流，派学生代 表回答。 归纳金属的化学性质之 一：金属能与氧气反应。 Au 即使在高温下也不与 氧气反应“真金不怕火 炼” 。 通过漫画引起学生回忆， 活泼的金属能跟酸反应 生成氢气。 正确书写有关的化学方 程式。 Mg、Fe，Al 的金属活动 性比铜强，它们能置换 出稀硫酸或稀盐酸中的 氢。 （设计意图：引 导学生归纳金属 相关的物理性质。 ） （设计意图：通 过练习归纳金属 的化学性质之一： 金属能与氧气反 应。 ）
6、（设计意图：通 过漫画引起学生 回忆，活泼的金 属能跟酸反应生 成氢气。 ） （设计意图：练 习巩固金属与酸 的反应，引导学 生正确书写化学 方程式。 ） （1）铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有_ _色固体覆 盖，溶液由_色变_色， 化学方程式为:_ _ （2）铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有_ _色金属 覆盖，溶液由_色变_色， 化学方程式为: 归纳：活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液 中置换出来。 注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一 般不与金属反应。 2. K、Ca、Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的 金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 过渡
7、设问： 1.是不是所有的金属都能跟酸反应生成氢气？ 2.金属是不是都能将盐溶液中的金属置换出来？ 知识点三：金属的活动性顺序 归纳：（1）越靠前，金属的活动性就越强。 （2）排在氢前面的金属能跟酸反应生成氢气。 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来（K、Ca、Na 除外） 。 知识点四：炼铁：一氧化碳还原氧化铁 （1）仪器：铁架台（2 个） 、硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2 个） 、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。 （2）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 （3）装置图： 思考正确书写有关的化 学方程式。 通过漫画提问使学生回 忆金属活动性顺序表。
8、回答问题。 回忆并快速说出。 回答问题并归纳。 （设计意图：通 过练习回忆起金 属与盐溶液的反 应。 ） 设计意图：为引 出金属的活动性 顺序做铺垫。 ） (设计意图：进一 步理解巩固,为灵 活应用金属活动 性顺序表做铺垫。 ) （4）步骤： 答案： 检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入 一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入 一氧化碳。 （5）现象： 答案：红 棕色 粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生 蓝色火焰。 （6）化学方程式： 答案：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2CO+O2 2CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （7）注意事项
9、： 答案：与 CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入 CO 再加热， 实验完毕，停止加热，继续通入 CO 至试管冷却。 （8）尾气处理： 答案：因 CO 有毒，不能随意排放到空气中，处理的原则是将 CO 燃烧 掉转化为无毒的 CO2 或收集备用。 知识点五：金属的锈蚀和保护 为了探究铁生锈的条件，某兴趣小组的进行了如图所示的实 验。十天后发现 试管中铁钉慢慢生锈， 且水面处铁钉生锈较严重，而、 试管中的铁钉 基本无变化。试根据图中的实验（图在下面） ，回答下列问 题： 试管中的铁钉为什么没有生锈？ 试管中的铁钉基本无变化的原因是什么 由上述实验可知钢铁锈蚀是 和 共 同作用的结果. 归纳
10、：铁生锈的条件：必须同时具备氧气和水 防止金属锈蚀的措施：油漆、镀金属、氧化膜法 根据问题和图片，进行 分析和思考回答解析归 纳。 思考分析,回答解析,正 确书写有关的化学方程 式。 注意了环保。 结合生活实际，回答解 析。 回答分析 （设计意图：利 用图形和练习， 进一步巩固 CO 还 原氧化铁的知识。 ） （设计意图：培 养了学生的环保 意思。 ） （设计意图：培 养学生从生活视 角观察金属的存 在及用途，再从 社会视角分析其 使用，体会化学 与社会的关系。 ） （设计意图：关 注中考，强化热 点、重点知识的 理解与应用，提 高学生分析问题、 解决问题的能力。 ） 【走进中考】 1. （2
11、011.山东）将金属 Cu 投入金属 A 的盐溶液中，观察 到 Cu 的表面出现银白色物质；金属 B 投入稀硫酸中，观察 到 B 的表面有气泡产生。下列关于金属 A、B、Cu 的活动性 的叙述正确的是( ) ABCuA BACuB CBACu DABCu 2( 2011)下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ） A铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 解析：铁做炊具是利用了它的导热性；回收废旧电池，是因 为金属汞有剧毒；而铝的氧化膜起到了保护作用。铜在潮湿 的空
12、气中会与氧气、二氧化碳、水共同作用生成碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3。因此，B 中的说法是错误的。 答案：B。 3(2009)下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（ ） A氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁 解析：在这里要考虑两个因素：金属必须是金属活动性顺 序中排在氢的前面；由于 Cu 排在 H 以后，不能和酸发生反 应，所以 A 错。如果有铁，生成物必须是亚铁的盐。B、C 中的 Fe 都是三价铁，也都不正确。正确答案为 D。 答案：D 4(2OII)将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中， 再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应 结束后，两种金属都有剩余
13、。若镁、锌分别与盐酸反应生成 的氢气的质量用 a、b 表示，则 a、b 两者的大小关系是（ ） Aab B. ab C.a=b D.无法判断 解析：此题是盐酸相同，镁、锌两种金属质量相等，且反应 结束后，两种金属都有剩余，说明等质量的两份盐酸完全反 应，根据盐酸的质量判断氢气的质量。答案是 C 答案：C 答案 A 回答解析 答案：B。 回答解析 答案：D 回答解析 答案：C 回答解析 答案：滤纸上有铜和铁， (设计意图：关注 中考，强化热点、 重点知识的理解 与应用，提高学 生分析问题、解 决问题的能力。 ） 5(2010)把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧 化铜的试管里，稍微加热，充
14、分反应后，静置片刻过滤，滤 纸上有 ，滤液里的溶质是 ，有关化学方程式为： ， ， 。 解析及答案：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置 换反应。稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量的情况 下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有 硫酸亚铁 6(2009)钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之 一。 （1）生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁优 良，这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量 （填 “多”或“少” ） 。 （2）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产量的 1/4， 某同学为探究铁的锈蚀条件，将一枚洁净的铁钉放入敞口的 盛有少量水的试管中（如图所示） 。一段时间后，
15、发现铁钉 _（填“A” “B”或“C” ）处最先生锈。该实验说 明，钢铁常温下接触 和 最容易生锈，因此平时 应注意保持铁制品 。 （3）工业用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，请写出 稀硫酸与铁锈（主要成分是 Fe2O3）反应的化学方程式 解析：钢铁在潮湿的空气中易锈蚀，分析铁钉在 A、B、C 三 处部位所处的环境的差别，可判断出铁钉在 B 处最易生锈。 答案：（1）铁 多 （2）B 氧气（或空气） 水 表面的干燥 （3）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 【能力提高】 1.科学家发现了一种新的金属,它的一些性质如下: 根据以上信息，试设想这种金属的可能用途，
16、请同学们至少 写出两种用途: 2. 废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au 等 熔点 2500 密度 3g/cm3 强度 与钢相似 导电性、导热性 良好 抗腐蚀性 优异 滤液中只有硫酸亚铁 回答解析 答案：（1）铁 多 （2）B 氧气（或空气） 水 表面的干燥 （3） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 思考回答解析。 （设计意图：通 过中考题目的练 习，让学生意识 到中考题目并不 难，自己也能解 决，从而树立通 过努力能在中考 化学取得好成绩 的信心） 金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然 后过滤。剩余的固体中不应有的金属
17、是 ( ) A、Cu、Ag B、Fe、Zn C、Pt、Cu D、Ag、Au 3. 只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性 顺序，这种试剂是( ) A氯化镁溶液 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D硝酸银溶液 4. 将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2 的质量与 反应时间的关系如图所示。根据图中所 提供的信息，得出的结论正确的是（ ） (已知：A、B、C 在生成物中均为+2 价) A放出 H2 的质量是 ABC B金属活动性顺序是 ABC C反应速率最大的是 A D相对原子质量是 C A B 【板书设计】： 第九单元 金属 单元综
18、合课 一：金属的物理性质 二：金属的化学性质 三：铁的冶炼和金属的锈蚀和防护 思考并把知识应用提高。 思考并把知识应用提高 归纳总结 （设计意图： 通 过能力提升题目 的练习，使学生 的解题思维能力 得到很好的锻炼。 这样 学生感觉到 中考题目更加不 难，自己也能很 好的解决，从而 树立通过努力能 在中考化学取得 好成绩的信心。 ） 进一步巩固知识 点 【模拟检测题】 友情提示：上课未完成，作为课下作业 选择题： 1、下面对混凝土中“钢”的描述错误的是（ ） A金属材料 B是一种合金 C是纯净物 D在潮湿条件下容易生锈 2、用铁锅炒菜的主要原因是（ ） A不易生锈 B. 导热性能好 C.含有碳
19、元素 D.保温性能好 3、 、有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种 金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） AZ、Y、X B、X、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y 4、下列情况下，埋在地下的钢铁管道腐蚀最快的是（ ） A 在干燥、致密、不透气的土壤中 B 在潮湿、疏松、透气的土壤中 1. 金属跟氧气反应。 2. 金属跟酸反应生成氢气。 3. 金属与盐溶液的反应。 4. 金属活动性顺序 C 在潮湿、致密、不透气的土壤中
20、D 在干燥、疏松、透气的土壤中 5、R 为金属，发生如下反应：R+CuSO4Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ） A该反应为置换反应 BR 的金属活动性比 Cu 强 C该金属可以是 Al D若 R 为 Fe，反应后溶液的质量会减小 6、 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌 7.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不 正确的是（ ） 二：填空： 1.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、
21、铝丝和稀盐酸，只用一 只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用 无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。 (2)将铝丝插入前应进行的操作_; (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al Fe H Cu 的结论。小华 要补充的实验是_； (4)小强同学认为要得到 Al Fe H Cu 的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属 的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序_ 2、钢铁是使用最多的金属材料。但是
22、铁在潮湿的空气中容易生锈。 （1）某同学欲通过 B 装置吸收 CO2 并通过 B 装置反应前后的质量变化，测定该铁样品中氧化铁的质量分数。 B 中的最佳试剂是_（填序号） ， 澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水 实验时 B 中反应的化学方程式 : _ （2）上述实验过程中，CO 气体 除作为反应 物外，还能起到的作用是： ；_ （3）为了防止铁被锈蚀，我们可以采取哪些措施防止铁被锈蚀？ （4）金属回收的意义有哪些？ 【本讲小结】：谈收获 请同学们把本单元的知识系统化、概括化，构建自己的知识网络。 见下面 巩固课本内容， 交流本节课的收 获（自主建构知 识体系） 。 培养学生 分析归纳 问题
23、的能 力。 【布置作业】：【检测题】见上面 【构建网络】：学生自主构建的知识体系之一 请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网络图。 （化学性质用化学方程式表示） 物理性质：颜色大多呈 色，具有 性、 性、 性等 与氧气反应： 与稀盐酸、稀硫酸反应： 化学性质 与盐溶液反应： 1. 2. 青铜器 金属及合金的应用 铁和钢制品 使用早晚的关键因素 铝合金等 原理： （写方程式） 炼铁 原料： 设备： 炼钢 原料：生铁 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中 过多的碳和其它杂质转化成气体或炉渣除去 湿法炼铜：原理就是用铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来 （写方程式） 决 定 金属活动性顺序 金 属
24、 性 质 用 途 冶 炼 应 用 教学反思： 一：优点： 1:我认为本节课复习效果还是不错的： 能够根据本课的知识特点而有针对性设计的问题，在教学的过程中采用了“问题教学法” 。 可以说本节课是以学生学习为主，让学生自已完成学案，然后由学生提出疑难问题，由学 生讨论共同解决，对于试题的讲评，也都是由学生先做，然后个人回答问题，如果你有不 同的观点就提出来。如果再有意见，老师点拨。整节课可以说都是由学生说的多，老师时 不时的补充一两句，形成了对话课，感到上课很轻松。 2：学生知道了金属等知识在日常生活中的应用，培养了学生化学学科学习兴趣，发展求知 欲和探究激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用， 体会化学与社会的关系。 二不足： 1：当然这种教学过程不是一两天就能做到的，师生之间要一起努力并坚持好的结果。我已 尝试了一段时间了，老师给方向，学生提出问题，通过讨论辩论从而达到解决的目的，这 才是有效的教学，才使得我们的教学导得舒心，学得轻松。
