1、 课题 3 利用化学方程式的简单计算 一学习目标： (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 （2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 二学习重点: 根据化学方程式计算及书写格式要规范化 【课前预习】 1、写出下列反应的化学方程式 （1）用高锰酸钾加热的方法制氧气 （2）氢气和氧化铜加热条件下的反应 （3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2、在 4P+5O2 2P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的 氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。 【课堂探究】 知识归纳与点拨： 提出问题： 根据化学方程式
2、所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究 物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备 一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于 合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来 研究化学方程式的汁算的。 例题 1加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。 要求：看书后把解题步骤默写在下面 思考根据刚才对例题 1 的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 学生思考、讨论并回
3、答 例题 2工业上高温煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取 10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 分析这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。 要求：看书后把解题步骤默写在下面 提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质 量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的 质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100 g 氢气需要氯气多少克?生成氯化 氢气体多少克? 课堂小结 1、根据化学方程式
4、计算的依据是 。 2、根据化学方程式计算的方法和步骤： ； ； ； ； 。 3、计算类型： 例 1已知 的质量计算 的质量。 例 2已知 的质量计算 的质量。 四、跟踪练习 1用氢气还原氧化铜，要得到 64 g 铜，需要多少克氧化铜? 256g 铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H 2SO4=FeSO4+H2) 注意事项 化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生 成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 【有效训练】 利用化学方程式计算的依据是（ ） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反
5、应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比 氧化铜跟氢气反应时，如果生成克水，则被还原的的质量是（ ） 克 克 克 克 通电 3在 2H2O2H 2+O 2 的反应中，各反应物及生成物的质量比为（ ） A.2：2：1 B.17：2：6 C.36：4：32 D.1：8：9 4相同质量的 H2、CH 4 和 CO 完全燃烧需要氧气的质量 （ ） ACO 最多，H 2 最少 BH 2 最多，CH 4 最少 CH 2 最多，CO 最少 DCH 4 最多，CO 最少 5氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通 过如下反应制得：Al 2O3N 23C=2AlN3CO，现欲制备 13.3 吨氮化铝，需要参加反应的氮 气质量多少？ 参考答案:.C . 3.C 4.C 5. 4.5t
