1、第二节 金属的化学性质 第一课时 学案 学习目标 1、认识常见金属与氧气、盐酸、硫酸的反应，并能解释日常生活中的一些现象。 2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。 内容要旨 同目标 1 和 2 任务分解 实验验证，逻辑思考 学习过程 仔细阅读课本 67-69 页内容，完成学案 一、金属与氧气的反应 金属 燃烧的化学方程式 反应现象 铝 镁 铁 交流共享： 1、对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这 三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 2、铝比铁更容易和氧气反应，为什么铝制品不易生锈？ 二、金属与酸的反应 1、根据已有知识，完成课本 6
2、8 页“实验探究”表格内容 2、金属活动性顺序是 。 （要求背诵） 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 ；排 在氢前面的金属 。 3、写出下列反应的化学方程式 （1）Fe+ HCl （2）ZnH 2SO4 （3）Al + H2SO4 （4）Mg + HCl （5）Cu H 2SO4 典型习题 1、一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。 为了探究金属 Mg、Zn、Fe 与酸反应的快慢，某研究 性学习小组设计了如下实验（如图所示）： 实验步骤： 取 A、B、C 三支试管，分别加入 2 mL 浓度相同的盐酸溶液。 分别加入足量的、大小相等的 Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球
3、分别套在各试 管口上。 实验预测与分析： （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_。 （2）气球膨胀速度最快的是_。 （填试管编号） （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_ _。 （4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： _ 2、甲、乙两同学分别按图 A 和图 B 装置做质量守恒定律的探究实验。 他们的做法是： （1）将反应前的装置放在各自天平的左盘 上，往右盘上加砝码使天平平衡； （2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内 一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大， 最终如图 C 所示； （3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的
4、天平所处的状态是（ ） A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡 3、 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积 和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁和锌的质量相等 D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快 4、 往 5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生 氢气的质量为（ ） A. 大于 0.2g B. 等于 0.2g C. 小于 0.2g D. 无法确定 5、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用FeOAllFe2323高 温 这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中， 正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高 6、根据给予的信息，判断物质的性质有哪些？ 把某金属用小刀轻轻切下一小块放 入盛水的烧杯中，可以观察到金属与水剧烈反应，并放出大量的热，金属块熔化成银白色 的小圆球，浮在水面上。物理性质 _，_，_，_。 化学性质： _。
