1、23 化学变化中的质量守恒（共 6 课时） 第 4 课时 摩尔质量 一、设计思想 摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的 量有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可避免对摩尔质量 概念形成过程中繁琐的讲解。 教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法，通过设计恰当的练习，帮助学 生认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系 宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念 的认识和理解。 二、教学目标 1. 知识与技能 （1）理解摩尔质量的概念。 （2）理解物质的量是联
2、系微粒个数和物质质量之间的桥梁。 2. 过程与方法 （1）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。 （2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 三、重点和难点 教学重点：摩尔质量的概念的形成。 教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。 四、教学用品 媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT 课件。 五、教学流程 1. 流程图 1 学习主题的 引入 3 练习 2 复习物质 的量 4 摩尔数 相等 ， 微 粒是否 相等 6 摩尔 质量 7 练习 5 摩尔数 相等质量 如何 9 练习 1 1 巩固练 习 8 摩尔质 量 、 物质的 量 、 式量的 联系与区别 1 0 物
3、质的量 是联结宏观的 量与微观的量 的桥梁 1 2 小结和 作业布置 2. 流程说明 1创设情境，导入新课。 234在回忆上节课学习内容的基础上，迁移上节课的学习方法，通过练习，让学生发现 物质的摩尔数相等则微粒数也相等。 567当学生形成 “相等”的定势思维时，转换练习视角，使学生发现物质的摩尔数相等 物质的质量却不相等，从而自觉寻找不相等的原因，水到渠成出现摩尔质量概念。 89 1011学生已经接触了很多的“量”的概念，有必要借此机会集中梳理一下，理清 之后，通过练习，让学生感受“物质的量是联结宏观的物质质量与微观的微粒个数的桥梁” 的具体含义。 12师生共同小结，结束本课。 六、教学案例
4、 1. 教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 引 入 学 习 主 题 复习物质的量相关知识。 设问科学家为什么要选择约 6.021023 这样一个数据作为 1 mol 呢？ 练习 1计算下列物质或微粒的微粒个数： 1 mol 氧原子中的原子个数；1 mol 水的分子个数；1 mol 二氧化碳中的分 子个数；1 mol 氢原子中的原子。 （评价） 问题 1不同的微粒如分子、原子等，如 果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？ （相同，都是 6.021023 个） 问题 2不同的微粒如分子、原子等，如 果摩尔数相等，那么质量是否相等？ （对学生的回答不作评价） 回忆、叙说。 计算。 根据计
5、算得出 结论：相等。 思考并作出判 断。 以旧引新。 诱发学生的好 奇。 造成认知冲突。 揭 示 学 习 主 题 讲解我们还是通过具体的例子来解决这 个问题吧。 练习 1填写表格（见相关链接：练习 一） 设问 1从表格中可以可得到什么信息？ 结论摩尔数相等的不同微粒，质量不相 等。 例如：1 mol 氧原子的质量为 16 g； 1 mol 水分子的质量为 18 g。 设问 2物质的量相等的不同微粒，虽然 它们的质量不相等，但它们的质量在数 值上等于它们的什么数值？ 形成初步结论1 mol 任何粒子的质量， 如果以克为单位，在数值上等于该粒子 的相对原子质量或化学式的式量。 计算： 质量不相等。
6、 寻找，发现与 式量相等。 产生摩尔质量 概念的雏形。 使学生学会比 较和归纳。 通过归纳，得 出结论。 形成概念。 追问这个结论有没有普遍意义？ 练习 2利用“练习一”表格中的数据， 计算 1 mol 一氧化碳和 1 mol 二氧化碳的 质量。 结论在化学上，将 1 mol 物质的质量称 为摩尔质量，单位：克/摩尔。 数值上，某物质的摩尔质量就是该物质 的式量或相对原子质量 讲解现在知道科学家为什么选择 6.021023 这一数据作为 1 mol 的奥秘了 吗？ （因为它比较符合使用的量的范围） 计算：发现有 有普遍意义 初步明确摩尔 质量的含义 认识到其中有 关联 摩 尔 质 量 的 概
7、念 板书五、摩尔质量 化学上，将 1 摩尔物质的质量叫做该物 质的摩尔质量。符号：M 思考从概念的描述来看，摩尔质量有没 有单位？ 单位：克/摩尔，符号：g/mol 巩固练习 已知，氧的相对原子质量为 16，则氧气的式量为_ 氧气的摩尔质量为_ 1 mol 氧气的质量为_ 2 mol 氧气的质量为_ 试一试 你能写出已知物质的量，计算物 质的质量的计算式吗？ 知道概念 回答：有。 完成练习。 根据已获知识， 尝试得出。 认识概念。 理解概念的内 涵与外延。 引导学生归纳。 物 质 的 量 与 摩 尔 质 量 之 间 的 关 系 结论物质的质量与物质的量之间的关系 如下： 物质的质量物质的量摩尔
8、质量， 即 mnM 练习 3（见相关链接：练习二） 设问如果已知物质的质量，能否知道它 的物质的量呢？能否写出它的计算式？ 例如28 克铁的物质的量是多少？ 结论物质的量=物质的质量/ 摩尔质量 nm/M 设问摩尔质量、物质的质量、式量相互 之间有何区别和联系呢？ （结合学生的言论，明确下列关系） 讲解物质的摩尔质量与式量的区别： 两者数值上相等，区别是摩尔质量有单 位(g/mol) ，式量没有单位。 物质的摩尔质量与物质的质量区别： 摩尔质量是指摩尔物质的质量，它的 单位是 g/mol；而物质的质量是实际质量， 学生小结：得 出物质的量与 摩尔质量之间 的关系。 独自完成任务 讨论、发言 计
9、算。 获得结论。 辨析各概念间 的区别与联系。 学生通过归纳 整理，获得结 论。 引导学生发现 物质的量与物 质质量之间的 关系。 认识各概念间 异同。 物质的量 （n） 60210 23 6.021023 微粒 个数 物质的质量 （m） M M 单位为 g。 物质的量与物质的质量单位的区别： 物质的量单位是 mol；物质的质量单位是 g。 物质 的量 、物 质的 质量 、物 质的 微粒 数之 间的 关系 设问上节课，我们认识了物质的微粒个 数与物质的量之间的关系，本节课又认 识了物质的质量与物质的量之间的关系， 三者之间怎样换算？ 思考与讨论 （见相关链接：练习三） （提醒学生注意：上节课的
10、学习内容与 本节课的学习内容上有没有关联） 小结有了物质的量的知识，可以把宏观 的量（如：物质的质量）与微观的量 （如：微粒数多少）联系起来，它们之 间的关系又如何呢？ 板书三者之间的转换。 练习（见相关链接：综合练习） 回忆并尝试建 立换算关系。 学生感悟：物 质质量与微粒 数之间转换的 桥梁是物质的 量。 架设宏观与微 观的桥梁。 小 结 由练习内容，师生共同回顾本节课的学 习内容 与教师一起互 动 梳理、完善知 识网络 作业 布置 书本 P60练习部分 P20（二） 记录 巩固知识 2. 主要板书 第二章 浩瀚的大气 23 化学变化中的质量守恒 五、摩尔质量 1摩尔质量：1 摩尔物质的质
11、量叫做该物质的摩尔质量 符号：M 单位：克/摩尔 符号：g/mol 2摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系 （1）摩尔质量与式量：数值上相等，摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位； （2）摩尔质量与物质的质量：摩尔质量是指摩物质的质量，单位是 g/mol；物质的质量 是实际质量，单位为 g （3）物质的量与物质的质量：物质的量单位是 mol；物质的质量单位是 g 1物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系 3. 相关链接 练习一 一个原子或分子的质量 相对原子质量或式量 1 摩尔原子或分子的质量 氧 265710 -23g 16 碳 199310 -23g 12 水 30310 -23
12、g 18 练习二 1水的摩尔质量是_，1 摩尔水的质量是_，05 摩尔水的质量是_ 2铁的摩尔质量是_，1 摩尔铁的质量是_，001 摩尔铁的质量是 _ 练习三 1mol 氧原子的质量；（1mol16g/mol=16g） 1mol 氧分子的质量；（1mol32g/mol=32g） 0.5mol 镁的质量；（0.5mol24g/mol=12g） 3.5mol 氢氧化钠的质量是多少克？（3.5mol40g/mol=140g） 综合练习 1、1molH2 所含的氢分子数是 _个， 3mol 氢气的质量是_克。 2、28 克铁的物质的量是_，含铁原子_个。 3、3.0110 23 个二氧化碳分子的物质
13、的量是_, 质量是_。 4、以 32 克氧气为主题，请你自编题目考考同学。 522 克二氧化碳是 摩尔二氧化碳。 摩尔的历程： 摩尔一词来源于拉丁文 moles，原意为大量和堆集。早在本世纪 40 至 50 年代，就曾 在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961 年，化学家 E.A.Guggenheim 将摩尔称 为“化学家的物质的量” ，并阐述了它的涵义。同年，在美国化学教育杂志上展开了热 烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971 年，在由 41 个国家参加的第 14 届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合 会和国际标准化组织关于必
14、须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此， “物 质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统 一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其 他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一 的单位。第 14 届国际计量大会批准的摩尔的定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该 系统中所含的基本单元数与 0.012 kg 12C 的原子数目相等。 （2）在使用摩尔时，基本单元 应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩 尔的定义，12 g 12C 中所含
15、的碳原子数目就是 1 mol，即摩尔这个单位是以 12 g 12C 中所含 原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量 单位一样，也有它的倍数单位。1 Mmol1000 kmol；1 kmol1000 mol；1 mol1000 mmol。 七、教学反思 本节课在引入阶段主要设置了两个内容：先让学生回忆上节课的收获，再在此基础上， 提供一些具体的数据，让学生练习。在练习过程中让学生关注两个问题：摩尔数相等的物 质，微粒数和质量是否相等，学生很容易得出微粒数是相等的，从而出现定势思维，但物 质的质量其实是不相等的。有了问题，学生就有了寻找问题的根源动力，这样获得的结论 就不容易遗忘，而且学生的思维能力也得到培养。 有关物质的量的计算，从数学角度来说其实并不难，关键是要让学生弄清其中的关系， 所以，最好的方法就是让学生在实践的操练中发现问题、找出规律，教师要有耐心，要丰 富教学形式和手段，既避免自己重复说教，又使学生脱离题海。
