1、第三单元 物质构成的奥秘 课题 1：分子和原子（第一课时） 一、学习目标： 1.知道分子、原子是构成物质的微粒。 2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。(重点) 3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。 （难点） 【课前知识积累】 1.一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二这样继续分下去最终会怎样？ 2.敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？ 【情境导入】 王安石梅花：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来” 。诗人在远 处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是什么呢？ 二、自主探究： 知识点 1：物质的微粒性 【阅读】教材
2、第 48 页至 49 页，图 32、3 完成实验 3-1 归纳 物质都是由肉眼看不见的微小的粒子 、 和 等构成的，它们都是 ，微粒间 。 知识点 2：分子的性质 1、通常分子的 和 都很小。你能用数字来说明吗？ 【实验探究】 2、构成物质的分子会不会运动（P49 页探究实验作适当修改） 实验一： 实验二： 实验一现象： 说明 实验二 所以，分子总是在 。 【思考】水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢？ 3、补充演示 将 50mL 水与 50mL 酒精混合的实验。 现象： 烧杯 A 烧杯 B 现象 解释 氨水与酚酞溶液反应 浓氨水 酚酞溶液 氨分子的扩散实验 浓 氨 水 酚 酞 溶 液 所以
3、，分子间是有 的。 【交流讨论】 1.试从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。 2.一般检查装置气密性方法的微观理解。 3.在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽，结果下一次使用时很难点燃。试 用分子的观点对此进行解释。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（ ） A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。 B. 100mL 酒精和 100mL 水混合后，总体积 小于 200mL。 C.1 体积黄豆和 1 体积小米掺在一起后，总量少于 2 体积 D. 水受热变为水蒸气时
4、体积 会增大。 2.下列观点你认为不正确的是（ ） A.世界是物质的，物质是由微粒构成的。B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒 运动的。 C.分子虽小但也有一定的质量和体积。 D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时 水就不存在了。 3. 用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A.食物变质分子本身发生了变化 B.汽油挥发分子大小发生了变化 C.热胀冷缩分子间间隔改变 D.花香四溢分子不断的作无规则运动 4.六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ） A.分子的质量很小 B.分子在不停地运动 C.分子是由原子构成的 D.分子之间有一 定的间隔
5、5.下列有关水受热蒸发的说法正确的是（ ） A.水发生了化学变化 B.水分子运动速率增大 C.水变成了氢气和氧气 D.水分子分裂成氢 原子和氧原子 6.已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快。如图所示，玻璃管两端 甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH 3）和浓盐酸接 触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中 处（填 A、B、C） ，理 由是 。 7.根据如下十大科技进展的报道，回答问题： 材料 1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。 这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。 材料 2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输
6、车” 。这种分子装载药物后， 被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。 (1)材料 1 和 2 研究的粒子是_；构成物质的粒子还有_； (2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识： _ _ _ B A C 甲：浓氨水 中点 乙：浓盐酸 (3)在阿西莫夫所写的科幻小说梦幻航行中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经 历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的 景象是(请至少写两点) _ _ _ _ 【作业布置】预习分子可以分为原子 授课教师签名： 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1：分子和原子(第二课时) 一、学习目标： 1.认识分子是保持
7、物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。 重点：分子和原子的概念联系及区别 难点：原子概念的理解 【课前知识积累】 1.分子有那些性质？ 2.试分析水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？ 【情境导入】 分子和原子有哪些区别与联系呢？ 二、自主探究： 知识点 3：分子和原子的概念及比较 【阅读与思考】阅读教材 5051 页并思考下列问题： 1、分子：1 个二氧化碳分子由 1 个 和 2 个 构成；1 个氢分子由 2 个 构成。所以，分子是由 构成的。 分子的概念： 最小粒子。例如保持二氧化碳化学性质的最 小粒子是 。 化学变化的微观解释
8、: 反应物的分子 分解 结合 聚集 生成物。但有的物质直接由 构成。以 氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时， 分解为 和 ，每 2 个 构成 1 个氧分子， 许多 聚集成金属汞。 2、原子:原子的概念： 。 原子的性质：（与分子的性质相似）体积、质量小；在运动；有间隔。 【交流讨论】1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？ 用分子、原子的观点解释： （1）水受热变成水蒸气； （2）水 通 电 氢气+氧气； （3）蔗糖放入水中一会就“不 见了” 。 【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身 ；由分子构成 的物质在发生化学变化时，它的分子起了 ，变成了
9、。 3、分子与原子的区别和联系 分子 原子 定义 特征 区别 联系 4、分子、原子、物质间的联系 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（ ） A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动 C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D.在化学反应中分子可分而原子不可分 2. 分子和原子的主要区别是（ ） 。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3. 构成二
10、氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（ ） 。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 4. 由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（ ） 。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 5.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ） 。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞 和氧气 6. 科学研究发现：氮气不活泼，在 3000时仅有 0.1的分子分裂。在 0常压下，向密 闭容器 M 中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过 3000，压强不变） ，若该密闭容 器的体积增大了一倍，则 M
11、内分子变化的示意图合理的是（ ） 7.下列图示中，表示纯净物的 ，表示混合物的是 ，由原子直接构成的 是 ， 【作业布置】课本 P5152 第 1、2、3、4 题 授课教师签名： 第三单元 物质构成的奥秘 课题 2：原子的结构（第一课时） 一、学习目标： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 【课前知识积累】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是
12、，那你想象中的原 子是什么样呢？ 【情境导入】 中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16 新疆罗布泊） ，原子弹的巨大威力是如何产生 的呢？ 二、自主探究： 知识点一：原子的构成 【阅读】课本第 53 页原子的构成一段文字，观察图 3-8,3-9 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。 ) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的 呢? 【教师讲解】：原子内部的运动，概括原子的结构。 原子的构成 （带 1 个单位 ） 1.原子 （不带电） （带 1 个单位 ） 2. 原子中：核电荷数 = 数 = 数 【分析思考
13、】分析教材第 53 页表 31 思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、所占体积如何? 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 知识点二：相对原子质量 【阅读】教材第 56 页的相关内容，表 3-2。 表 1 1.结合表 1 体会为什么采用相对原子质量。 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量 的关系。 3.运用这个式子，计算一下右表中任意两种原子的相对原 子质量。 4、整个原子的质量主要集中在哪部分？ 【交流讨论】 表 2 1.相对原子质
14、量 有没有单位？ 2.两种原子的质 量之比与其相对 原子质量之比是 何关系？ 3.分析表 2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？ 【课堂小结】1.概念：以 为标准，其它原子的 跟 它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） 。 2.表达式 Ar= 3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，原子的质量主要集中在 上，又 因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量 + 。 原子种类 原子质量（） 氢 1.67010-27 氧 2.65710-26 碳 1.99310-26 铁 9.28810-26 原子种类 质子数 中子数
15、核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所 决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电 子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是 12 和 24，则碳和镁的原子质量之比为( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 3. 锂电池可用作
16、心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有 3 个质子和 4 个中子，则该锂 原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D. 7 4. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核 中含有 1 个质子和 2 个中子，那么( ) A该原子是一种氢原子 B该原子的相对原子质量为 1 C该原子核外有 3 个电子 D该原子核带 2 个单位的正电荷 5. 我国已于 2007 年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号” 。人类探月的重要目的之一 是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3” ，解决地球 能源危机。已知“C-13”是指原子核内有 6 个
17、质子、7 个中子的碳原子，则“He-3”所指 的氦原子核内含有 ( ) A、3 个质子，没有中子 B、2 个质子，1 个中子 C、1 个质子，2 个中子 D、3 个中子， 没有质子 6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ； （9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。 7.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了
18、漫长的探究过程。1897 年汤姆生发现电子并提出类 似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验： 用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 a 粒子轰击金箔，发现：大多数 a 粒 子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分 a 粒子改变了原来的运动方向；有 极少数 a 粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： (1)现象： ； (2)现象： ； (3)现象： 。 【作业布置】课本 P57-58 3、4、5、6 题 授课教师签名： 第三单元 物质构成的奥秘 课题 2：原子的结构（第二课时） 一、学习目标 1.知道原子核外的
19、电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解 1-18 号元素原 子结构示意图。 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 （重难点） 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。 （重点） 【课前知识积累】 1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。 2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 【情境导入】朗读漫游原子世界 ，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原 子核的吸引呢？ “我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不 停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小 的地盘，却是由中子和质子构成，
20、中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电， 很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。 ” 二、自主探究： 知识点一：核外电子的排布 【阅读】课本 P54-55图文，思考下列问题： 1.核外电子是 排布的。 2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示 、圆圈内+表示 、数字表示 、弧线表示 、弧线上的数字表 示 。 3.仔细研究 118 号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层 最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。 4.原子的相对稳定结构是指： 5
21、.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 知识点二：离子的形成 【资料】钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图（课本 P54 查找） 【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。 【小结】 1.离 子 的 形 成 ： 原 子 阳 离 子 带 正 电 原 子 阴 离 子 带 2.离 子 ： 带 电 的 或 叫 离 子 。 带 正 电 的 离 子 叫 ； 带 负 电 的 离 子 叫 。 3.离子符号 表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明
22、离子所带的电荷，数值在前，正、负号 在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时， “1”省略不写。 如：钠离子： 氯离子： 表示意义：表示离子（或一个离子） ，如： Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带 2 个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。 ） 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】 离子 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不显电性 区 别 性质 一般性质比较活泼，在反应中易 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般 相互关系 阳离子-原子 - 阴离
23、子 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ） (1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7) 最外层电子数 A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5) 2. 下列物质由离子构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚 石 3. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质 4
24、.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧 离子库” 。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如 O22 ） ，O 22 与 O2不相同的是（ ） A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和 5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则 x 的数值可能是（ ） A9 B10 C.12 D17 6. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_。 7.下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表
25、示的阴离子是 (用离子符号表 示) 二者形成的化合物的化学式为 。 【作业布置】课本 P5712 题 授课教师签名： 第三单元 物质构成的奥秘 课题 3： 元素（第一课时） 一、学习目标： 1.理解元素的概念， 2.统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 重点：难点：元素的概念 【课前知识积累】 1.你知道哪些蔬菜和水果吗? 2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 【情境导入】 （展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶 0.0596（单位 mg/L） 。这里的 硒、 锶等是指元素、原子、还是？ 二、自主探究： 知识点一：元素 【分析思
26、考】观察下表中几种不同的碳原子 表格一 原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量 碳原子 6 6 6 12 碳原子 6 7 6 13 碳原子 6 8 6 14 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中 表 格 二 【填空】1.原子中的质子数（核电荷数）或核外电子数都是 ，这样的原子都是 。 2.原子中的 、 不同，是不同的 。 碳 原 子 结论 异 同 【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的 总称。 （为什么不说核外电 子数？） 注意：元素的种类由 决定。 【问题】元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一 类吗？ 元素 (金属元素
27、除汞以外都是“金”旁) 元素分类： 元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“ 气”等偏旁。 ） 稀有气体元素 元素与原子的区别与联系 原子 元素 区别 联系 【思考交流】1.根据 P59页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？ 元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？ 小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。 2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁” 、 “补钙” 、 “补锌” 、 “加碘”的广 告，这里的“铁” 、 “钙” 、 “锌” 、 “碘”指的是什么？ 【阅读】P 60 图 3-17，3-18 资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素 和两 种金属元
28、素 、 。地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。生 物细胞中，含量最多的四种元素分别为 、 、 、 。 【归纳】物质、元素、分子、原子间的关系：（或课本 P60） 组成 元素 物质 同 种 成 构 原 构 成 子 构成 原子 分子 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1. 日常生活常接触到“含氟牙膏” 、 “高钙牛奶、碘盐” 、 “富硒茶叶” 、 “加铁酱油”等用品， 这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素 2. 地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质
29、量计，含量最多的元素是（ ） A.铝 B.硅 C.氧 D.铁 3.不同种元素间的本质区别是原子的( ). A.中子数不同 B.质子数不同 C.核外电子数不同 D.相对原子质量不同 4.最近俄罗斯科学家利用第 72 号元素铪和第 74 号元素钨精确测定出月球至少比地球早 700 万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 5.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题: 26+828+28+1628+1 其中属于阴离子的是 。（填序号，下同） 属于同种元素的是 。 具有相似化学性质的是 。 6.下列物质是由分子、原子
30、、离子构成的。铁由 构成，氯化钠由 构成，水 由 构成，氧气由 构成。 7.填空：地壳中含量最多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；地壳中含量最多 的非金属元素 ；空气中含量最多的元素 ；生物细胞中含量最多的元素 。 【作业布置】识记常见的元素名称及符号 授课教师签名： 第三单元 物质构成的奥秘 课题 3： 元素（第二课时） 一、学习目标： 1.知道元素符号所表示的意义 2 学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 重点，难点：元素符号的意义 【课前知识积累】 熟悉读写常见的元素及元素名称 【情境导入】 你知道英语中的 26 个字母吗？化学物质都是由元素组成的，元素有国际统一符号
31、吗？ 二、自主探究： 知识点二：元素符号 【阅读】阅读课本 61-62 页，完成下列问题： 1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2.识记课本 62 页常见的元素名称和符号。写一写看你记住了几个？ 3.书写元素符号时应注意什么？ 4.一个元素符号能表示几个涵义？ 【填空】1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。来源于拉丁文。 （1）书写：“一 二 ” 由一个字母表示的元素符号要 ； 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 （2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。 Fe 表示 ；也可以表示 如果在元素符号前面添上系数，就只表
32、示该元素原子个数，不能表示该元素。 如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H 只能表示两个氢原子。 【思考交流】 1.P、5P 分别表示什么意义？ 2.下列两组符号能组成几种元素的符号？：A B C M N ：a u e l g 知识点三：元素周期表 【阅读】课本 62-63 页，完成下列填空： 1.周期表每一横行叫做一个 ，共有 7 个横行，有 7 个周期。周期表的 18 个纵 行中（8、9、10 三个纵行） ，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一 ，共有 16 个族。每 一横行随着 的递增，开头是 元素（第一周期除外） ，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素。 2.元素周期表按元素原子核
33、电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做 _，_ 与元素原子核电荷数在数值上相同。 3.从 一 个 元 素 符 号 图 片 你 可 以 获 得 的 信 息 是 ： （ 以 铁 为 例 ） 元 素 名 称 ； 元 素 的 种 类 ； 元 素 符 号 ； 相 对 原 子 质 量 ； 原 子 序 数 ； 原 子 核 电 荷 数 ； 质 子 数 ； 原 子 的 电 子 数 。 【交流讨论】1.完成课本 63 页“探究”中的内容。 2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1、表示 4 个氢原子的符
34、号是（ ） A. 4H 2 B 4H C. 2H2 D.H4 2.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ） A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯 3. 下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ） A该元素原子的质子数为 14 B该元素属于非金属元素 C该元素一个原子的原子核外有 14 个电子 D该元素的相对原子质量为 28.09 4、硒元素的部分信息如右下图，则下列说法中正确的是 。 A硒元素的相对原子质量为 78.96g B一个硒原子中有 34 个中子 C硒原子结构示意图中的 X=18 D硒元素一个硒原子中有 个质子 5、元素周期表是化学
35、学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确 的是 （ ） 14 Si 硅 28.09 A查阅元素的相对原子质量 B在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 C利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D 确定元素的种类 6、右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是 （ ） A金元素属于金属元素 B一个金原子的中子数为 197 C一个金原子的核外电子数为 118 D一个金原子中粒子总数为 7.图 A 是元素周期表的一部分 族 周期 A A A A A A A 0 第二 周期 3 Li 锂 7 4 Be 铍 9 5 B 硼 11 7 N 氮
36、 14 8 O 氧 16 9 F 氟 19 10 Ne 氖 20 第三 周期 11 Na 钠 23 13 Al 铝 27 14 Si 硅 28 16 S 硫 32 17 Cl 氯 35.5 18 Ar 氩 40 图 B 图 C (1)原子序数为 14 的元素名称为 ； (2)图 B 是某元素的原子结构示意图，该元素在图 A 中的位置是（填或或） ； (3)图 C 是氯元素的原子结构示意图，图 A 中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与 氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失” ） 电子。 【作业布置】课本 P6516 题 授课教师签名： 第三单元 物质构成的奥秘 物质构
37、成的奥秘单元复习 一、复习目标： 1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中 子和电子构成的； 2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量； 3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来； 4.记住一些常见元素名称、符号、分类及元素符号的意义； 5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素 的一些其他信息； 6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒 +17 7 2 8 7+6 2 4 8 O 氧 160 0 子； 7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质
38、的关系。 二、自主复习【温故知新】 知识点一：原子的构成 1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构 成。分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。 2.四决定：与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类 （或元素间的本质 区别）决定于 ；原子的质量主要集中在 上 ；相对原子质量大小取决于 和 之和 3.原子的结构 每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 每个质子带一个单位的 电荷。 决定 种类。 原子核 每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 电荷。 决定同类
39、元素中的不同种原子。 子 质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 每个电子带一个单位的 电荷。 核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。 原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量 + 阳离子：核电荷数=质子数 核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数 核外电子数 知识点二：元素 1.定义：具有 （或 ）的一类 的总称 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H 2O 和 Ne 2.元素符号的意义: 有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、 、 （填不同类别） 。 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有 ，如 3O 表示 。 3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元
40、素分别 、 、 、 （用符号填），含量最多的元素是 ，含量最多是金属元素是 ，人体和海水中含 量最多元素的是 ，空气中含量最多元素的是 ，整个宇宙中含量最多元素的是 和 。 4.表示方法: ，即 的第一个字母大写 5.元素周期表元素周期表的结构 （核电荷数） 元素名称 周期表每一横行叫做一个 ，共有 个周期。 周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10 三个纵行共同组成 一个族）。 知识点三：离子 1.概念：带电的原子叫 。带正电的离子叫 ， 叫 阴离子。 2.Fe、 Fe 2+ 、Fe 3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，由于 不同而 化学性质不同。 3.一种元素的原子变成离子：一定改
41、变的是 ，一定不变的 ，可能改变的是 。（有几个填几个） 4.同种元素的原子和离子一定具有相同的 。 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做， ） 1、为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一 的符号。下列符号中表示 2 个氮原子的 是 （ ） 2N N2 2N2 2Na A B C D 2、地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A. O B. Al C. Fe D. Si 3、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明 （ ） A分子是由原子构成的 B分子的质量很小 C分子的体积变大 D分子间空隙增大 4、对于图 示 理解错误的是 （ ） A原子可结合成分子 B可用 表示氢分子的形成过程 C物质
42、都是由分子构成 D化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合 5、 元 素 周 期 表 是 学 习 化 学 的 重 要 工 具 。 下 图 是 元 素 周 期 表 中 的 一 格 ， 从 中 获 取 的 信 息 不正确的是（ ） A该元素的元素符号为 Ar B该元素属于金属元素 C该元素的原子核外有 18 个电子 D该元素的相对原子质量为 39.95 6、锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示： （1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属” ） 。 （2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。 （3）图 2 所表示的粒子的化学符号是 。 四、课后反思 授课教师签名： 我学会了 我还没完全理 解的内容有 解决办法 1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）
