1、训练 4 酸碱中和滴定 基础过关 一、滴定管的使用 1 准确量取 25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A500 mL 量筒 B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管 2 有一支 50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0 mL刻度处，把滴定管中 的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ( ) A大于 40.0 mL B40.0 mL C大于 10.0 mL D10.0 mL 3 某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1 的 NaOH溶液，开始时仰视 液 面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为
2、11.00 mL， 该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL 二、中和滴定操作 4 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH溶液润洗两 次 在锥形瓶中加入 25 mL待测 NaOH溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂 取 一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左 手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液 面 下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( ) A B C D 5 用已知浓度的盐酸滴定未知
3、浓度的 NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ( ) A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，用 NaOH溶液润洗后再加入待测液 C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 6 两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH溶液。甲将锥形瓶用 NaOH待测液润洗后，使用水 洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗 过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ( ) A甲操作有错 B乙操作有错 C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值较不准确 7 以酚酞试液作指示剂，对某新制 Na
4、OH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 实验 编号 待测液 消耗标准盐酸 (0.01 molL1 ) 的 体积 20 mL NaOH溶液 V1 mL 20 mL NaOH溶液 10 mL H2O V2 mL 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制的 NaOH溶液的浓度 c(molL1 )计算合理的是 ( ) A c0.01( V1 V2 V3)/(320) B c0.01( V1 V2)/(220) C c0.01( V1 V3)/(220) D c0.01 V1/20 三、中和滴定误差分析 8 用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
5、 ( ) A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，后装入 NaOH溶液进行滴定 C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸 馏水进行滴定 D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 9 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测 定结果偏低的是 ( ) A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 10用已知浓度的 NaOH溶液滴定未知浓
6、度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计 算出的盐酸浓度与实际浓度比较 ( ) A偏高 B准确 C偏低 D可能偏高或偏低 能力提升 11如下图是常见仪器的部分结构。 (1)写出仪器名称 A_，B_，C_，D_。 (2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。 12某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲 基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测 NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形 瓶，眼睛注视_ _ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为 止。 (2)下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(
7、填字母序号)。 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL， 终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。 13如图为 10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的 NaOH溶液滴定的图示。 (1)盐酸的浓度为_。 (2)NaOH溶液的浓度为_。 (3)当滴加 NaOH溶液至 26 mL时，溶液的 pH为_。 (4)从图中 pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是
8、 _，过量一滴引起的 pH变化_。 14在标准状况下充满 HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这 种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题： (1)用标准 Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na 2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。 (2)现配制三种浓度的标准 Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种(填序号)。 2.500 molL 1 0.25 molL 1 0.025 molL 1 (3)若采用上述合适浓度的标准 Na2CO3溶液滴定，用 c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据 列表如下： 实验 编号 待测盐酸
9、 体积(mL) 滴入 Na2CO3 溶液体积(mL) 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)： c(HCl) _。 拓展探究 15乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H 2C2O4xH2O)进行的探究性 学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H 2C2O4xH2O)中的 x值。通过查阅资料和 网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定： 2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O4
10、 学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x值。 称取 1.260 g纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL水溶液为待测液。 取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。 用浓度为 0.100 0 molL1 的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。 (1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“ 乙”) 滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是 _ _。 (3)通过上述数据，求得 x_。 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x值会_(填 “偏大” 、 “偏小”或“不变” ，下同)。 若滴定时所用的酸性
11、 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x值会 _。 答案 1 C 2A 3A 4D 5D 6.A 7.B 8.C 9C 10C 11(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC 12(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 13(1)0.09 molL 1 (2)0.03 molL 1 (3)2lg3 (4)先快后慢，不能成线流 很大 14(1)碱 红 橙 (2) (3)1.7 c(Na2CO3) 15(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不 褪色，即达滴定终点 (3)2 偏大 偏小
