1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第 1 课时 化学反应与能量的变化 课时训练 1 化学反应与能量的变化 一、非标准 1.热化学方程式 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol -1 表示( ) A.碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B.1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 C.1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.
2、3 kJ 解析:依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单 位是 kJmol-1,该热化学方程式表示 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气 体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 的热量,特别要指明水的状 态。 答案:C 2.下列各组热化学方程式中,化学反应的 H 前者大于后者的是( ) C(s)+O2(g) CO2(g) H 1 C(s)+O2(g) CO(g) H 2 S(s)+O2(g) SO2(g) H 3 S(g)+O2(g) SO2(g) H 4 H2(g)+O2(g) H2O(l) H 5 2H2(
3、g)+O2(g) 2H2O(l) H 6 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H 7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) H 8 A. B. C. D. 解析:本题主要考查对“H” 的理解 ,明确“H”既有“+”“-”,又有数值大小。碳与氧气反应放热, 即 H1H6;碳酸钙分解吸收热量, H70,CaO 与 H2O 反应放出热量,H 8H8。故本 题答案为 C。 答案:C 3.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应 B.该反应可能需要加热 C.生成物的总能量低于反应物的总能量 D.反应物比生成物更稳定 解析:因反应物的能量高于
4、生成物的能量,故反应放热,且生成物比反应物更稳定,A 、C 两项说 法正确,D 项说法不正确;反应是否需要加热与反应吸、放 热 无必然联系,B 项说法正确。 答案:D 4.反应 A+BC( H0),XC( H0,X 具有的能量大于 A、B 能量总和,A、C 错误;XC H0, A+BC Hb C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和 D.16 g 固体硫在空气中充分燃烧 ,可吸收 148.6 kJ 的热量 解析:由题中条件可知:反应的热效应 H=a kJmol-1=-297.2 kJmol-1,可知该反应的正向反应 为放热反应
5、,故 D 错误。 答案:D 8.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 (kJ): 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答(1) (5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 (2)下列氢化物中,最稳定的是 。 A.HCl B.HBr C.HI (3)X2+H2 2HX(X 代表 Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应? 答: 。 (4)相同条件下,X 2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量
6、的氢气时,放出或吸 收的热量最多的是 。 (5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题 (4)吗? 答: ,你的根据是 。 解析:破坏 1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成 1 mol 该物质的化学键放出的能量相等;放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳 定。(1)生成 1 mol H2时放出的能量最多,为 436 kJ;(2)在氢化物中,生成 1 mol HCl 时放出的能 量最多,为 432 kJ;(3)分别计算出三个反 应放出的热量依次为:185 kJ、103 kJ 和 9 kJ。 答案:(1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2 (5)能 元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的能量就越多
