1、1.3.2 物质的溶解性 【学习目标】 1.理解溶解度曲线的含义，能够根据溶解度曲线判断物质的溶 解度受温度影响变化的 情况。 2.了解结晶的定义，掌握好结晶的方法。 【重点 难点】 1重点：物 质的溶 解度受温度影响变化的情况。 2难点：结晶的两种方法。 【复习】 1什么是固体物质的溶解度？ 2影响固体物质溶解度 的因素有哪些？ 【学习过程】 活动一: 溶解度曲线的绘制方法 1测定某物质在不同温度时的溶解度。如用实验方法测定不同温度下硝酸钾 在水中 的溶解度，并将实验数据记录下来，如下表 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 2
2、46 2绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上上先找 出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为某物质的溶解度 曲线。 活动二：认识物质的溶解度曲线 下图是根据几种常见在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线溶解度曲线。请你仔细 观察溶解度曲线并回答问题。 1氯化钠在 20时的溶 解度是_ ；硝酸钾在 20时的溶解度是 _；氢氧化钙在 80时的溶解 度是_。 2大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律 是_ 3从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规 律？ 活动三：结晶 1概念： 2结晶的方法： 【课堂练习】 1、根据下图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ） A图中 a 点表示，t2 时 100g 水中最多溶解甲物质 25g B甲物质的的溶解度随温度的升高而增大 Ct1时，甲、乙 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 2、如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题： （1）t 1时，A 的溶解度为 g； （2）a 点的含义是 ； （3）溶解度受温度影响小的物质是 ； （4）从 A、B 的混合物中分离 A 物质，一般采用 的方法。 【课堂小结】
