1、第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 高一化学第一学期期末统一考试 高一化学试卷 本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 7 页。满分 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 注意事项： 1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题 卡上。 2、第卷共 30 小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如 需改动
2、，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要 求答在答题卡相应的位置上。 3、考试结束后，将答题卡交回。 第卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项。） 1下列说法正确的是（ ） A人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好 C天然物质都比人造物质好 D化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好 2下列观点中不正确的是（ ） A通过化学变化一定能改变物质的性质 B改变物质的性质一定要通过化学变化 C氧化还原反应中一定会发生电子转移 D有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应 3下
3、列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（ ） A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等 D用“摩尔”（而不用“个” ）计量微观粒子与用 “纳米”（而不用“米”）计量原子直径， 计量思路都是扩大单位 4. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 3g H2 D. 32g H2S 5若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正
4、确的是（ ） A1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C14g 氮气中含有 7NA 个电子 DN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷（CH 4）的质量比为 7 ：4 6配制 500mL 2mol/L NaOH 溶液所需 NaOH 的质量为（ ） A. 40g B. 20g C. 50g D. 80g 7下列化学实验符合“绿色化学”的有（ ） 在萃取操作的演示实验中，将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
5、A. B. C. D. 8用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略) ，能达到实验目的的是（ ） A干燥 Cl2 B吸收 HCl C制取蒸馏水 D吸收 SO2 9. 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A. Cl2 中混少量 HCl，通过碱石灰收集气体 B. Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3 固体，充分加热至质量不变 C. SO2 中混有少量 SO3，通过足量浓硫酸，收集气体 D. Mg 粉中混少量 Al 粉，加足量烧碱溶液，充分反应后过滤 10. 下列分散系属于胶体的是 ( ) A泥水 B食盐水 C淀粉溶液 D碘酒 11. “纳米材料” 是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如
6、将“纳米材料”分散到液体分 H2O HClCl2 浓 H2SO4 CCl 4 SO2 稀 H2SO4 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 散剂中，所得混合物具有的性质是 ( ) A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应 C所得液体一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液 12下列反应的离子方程式正确的是（ ） A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAg +Zn 2+Ag B 碳酸氢钠溶液加到醋酸中：NaHCO 3+CH3COOHNa +CH3COO +CO2+H 2O C少量金属钠加到冷水中：Na2H 2ONa +
7、OH H 2 D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H +Cu 2+2H 2O 13下列有关钠的叙述中，错误的是（ ） A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠是一种灰黑色的固体 D. 钠的质地软，可用小刀切割 14. 对于反应 H NH 3H 2NH 2 的正确说法是（ ） A. 属于置换反应 B. H 是氧化剂 CNH 3 是还原剂 D. H2 既是氧化产物又是还原产物 15为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ） 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子 A. B. C.
8、D. 16. 某同学在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线 路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）。 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 17. 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是 ( ) ANaCl BMgCl 2 CCuCl 2 DFeCl 2 18氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl22NH 3N 26HCl 检查氯气管 道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了 Cl2
9、 的强氧化性 NaCl 溶液 NaCl 固体 （图 1） （图 2） 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW C. 该反应属于复分解反应 D. 生成 1molN2 有 6mol 电子转移 19下列说法正确的是（ ） A. 硅材料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 20. 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是（ ） A. 消毒 B. 漂白 C. 保温 D. 吸收紫外线 21. 下列变化中，不属
10、于化学变化的是（ ） ASO 2 使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 DO 3 使某些染料褪色 22用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓 度是（按标准状况下计算） A0.045molL 1 B1molL 1 C0.029molL 1 D不能确定 23近年科学家制得一种新的分子，它的结构如图，化学式为 C60。下列说法中正确的是( ) A C60 是碳的一种同素异形体 B C60 是一种新型的化合物，有着重要的应用 C C60 分子的摩尔质量为 720 D C60 的相对分子质量为 720 g / mol 24二氧化硅是酸性氧化物是因
11、为 A 硅是非金属 B 它的对应水化物是弱酸，能溶于水 C 它是非金属氧化物 D 二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水 25. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是 ACO 2 溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水 BCO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 26. 将等体积的 NO2 和 N2 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后， 剩余气体的体积约为原总体积的 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一
12、范文网： www.DiYiFanW A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2 27. 检验某固体样品中是否含有 NH4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后 ( ) A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 B加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 C加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D加入烧碱溶液，加热，用湿润石蕊试纸在试管中检验 28.在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引， 则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）。 AH + BFe 2+ CFe 3+ DCl - 29. 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L
13、 的盐酸中，同温同压下产生的气体体 积比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 30. 将过量铁粉放入 100mL 2mol/L 的 HNO3 溶液中，假设还原产物只有 NO 且 HNO3 完全 反应，则参加反应 Fe 的质量为（ ） A. 2.8g B. 5.6g C. 4.2g D. 11.2g 第 II 卷（共 40 分） 二、填空题（本题包括 3 小题，共 22 分） 31（7 分） （1）电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为： 。 （2）氯气用于生产半导体材料硅的流程如下： 石英砂的主要成分是 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 。 粗硅与氯气反
14、应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其 提纯方法为 。 高温加热 氯气 高温 焦炭石英砂 粗硅 四氯化硅 氢气 纯硅 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是： 。 32（9 分） 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。 （1）铝制容器不能盛装 NaOH 溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示） ； （2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝， 其治疗原理是（用离子方程式表示）： ； 碳酸氢
15、钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： ； （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素。常加入过量的 ， 反应的离子方程式： 。 33.（6 分） A、 B、C、D 、E 五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO3、AgNO 3 中的一种。 A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成 C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2） A 是 ，B 是 ，C 是 ， D 是 ，E 是 。 三、实验题（本题
16、包括 2 小题，共 11 分） 34.（5 分）当我们轻轻拧开水龙头的时候，洁净的自来水“哗哗”流出时；你可曾想过自来 水是怎样来的？下图是中山市自来水公司生产工艺流程图： 源 水 抽 水 泵 站 混 合 反 应 絮 凝 沉 淀 过 滤 清 水 供 水 管 网 用 户 加氯系统 净水剂投加系统 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 请回答下列问题： （1）抽水泵站将源水抽起，加氯系统加氯，目的是 ； （2）常用 作净水剂； （3）右图为过滤池，在实验室要完成过滤，需要的玻璃仪器有 、 、 。 35. （6
17、分）某研究性小组为探究铜跟浓 硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实 验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶 中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余。 （1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。 （2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸 的原因： 。 （3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写 字母编号）。 A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液 四、计算题（本题包括 1 小题，共 7 分） 36. (7 分) 将镁铝的固体混合物 0.1mol 溶于 100mL 2m
18、olL-1 稀硫酸中充分反应后，固体全 部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加 1molL-1NaOH 溶液。 （1）若在滴加 NaOH 溶液过程中，使 Mg2+、Al 3+全部生成沉淀，则滴入的 NaOH 溶 液体积是 mL。 （3）设 0.1mol 镁铝固体混合物中 Mg 的物质的量分数为 a，若在滴加 NaOH 溶液 450mL 后，所得沉淀只有 Mg(OH)2，则 a 的取值范围是 。 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 高一化学期末考试试题答案及评分标准 一、选择题（本题包括 30 小题，共
19、60 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D C C A A C A C B D C D B 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D C A D C A A D B C D B C C 二、填空题（本题包括 3 小题，共 22 分） 31.（7 分） （1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2（2 分） （2） SiO2（1 分） 还原剂 （1 分） 分馏（或蒸馏） （1 分） SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl（2 分） 32
20、.（9 分） （1）2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2（2 分） （2）Al(OH) 3+3H+ = Al3+3H2O（2 分） H+ + HCO3- = CO2 + H2O（2 分） （3）氨水（1 分） Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+（2 分） 33.（6 分） （1）AgCl （2）Na 2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 （各 1 分） 三、实验题（本题包括 2 小题，共 11 分） 34.（5 分） （1）杀死水中的病菌（1 分） （2）明矾或 KAl(SO4)212H2O （1 分） （3）漏斗 、 烧杯 、 玻璃棒 （各 1 分） 35. （6分） （1）Cu + 2H 2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分） （2）反应过程中H 2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一 定浓度时就不再与铜片反应。（2分） （3）AD（2分） 四、计算题（本题包括 1 小题，共 7 分） 36（7 分）(1)400 (3 分) (2)0.5a1(4分) 电解 高温 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW
