1、1 选修 4 第三章水溶液中的离子平衡 教学案 【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性 【 高 考 说 明 】 1、 了 解 水 的 电 离 和 水 的 离 子 积 常 数 2、 了 解 溶 液 的 pH 值 的 定 义 ， 能 进 行 pH 的 简 单 计 算 3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法 4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理 第 1 课时 【 学 习 目 标 】 了解水的电离平衡及其“离子积” 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 【 学 习 重 点 】 水的离子积 溶液的酸碱性和 pH 的关系 【旧知回顾】 1、 写出下列物质在水溶液中的电
2、离方程式 KHCO3 KAl(SO4)2 H2SO4 H2S Ca(OH)2 NH3H2O 2、思考 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电 离方程式。 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电 离的因素。 【新知讲解】 一、水的离子积 阅读 P45： 1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 2思考 ： 实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有 110-7 mol H2O 电离， 则室温下 C(H+)和 C(OH-)分别为多少? 3水的离子积 水的离子积表达式：K W= 。 2 阅
3、读 P46： 一定温度时，K W 是个常数，K W 只与 有关， 越高 KW 越 。 25时，K W= ，100时，K W=10-12。 注意： （1）K W 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所 电离而生成的 c (H+) c (OH-)。 思考：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？ （2）25时，任何水溶液中，H + 离子浓度和 OH- 离子的浓度乘积都为 110- 14 二、溶液的酸碱性和 pH 1影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动， C(H+)和 C(OH-) ，K W 。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸
4、、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题 1： 在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(H +)= ， C(OH-)= ， 由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。, 在 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH -)= ，C(H +)= ， 由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。 在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH-)= ，C(H +)= ， 由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。 小结 根据上面的计算，填写下表 （影响水的电离平衡的因素） 条件变化 平衡移动方向 c（H +） （mol/L） c（OH ） （
5、mol/L） 水的电离程度 KW 升高温度 H2O H OH 加入 NaCl 加入 HCl 加入 NaOH 结论： （1）升高温度，促进水的电离 KW 增大 （2）酸、碱抑制水的电离 例题 2：（08 上海）常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=11013 molL1 ，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 3 2溶液的酸碱性 阅读 P46：思考与交流 讨论： 在酸性溶液中是否有 OH-，在碱性溶液中是否存在 H+，试说明原因。 决定溶液酸碱性的因素是什么？ 小结： 溶液的酸碱性： 常温（25） 中性溶液：C(H +) C(OH-) C(H
6、+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H +) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H +) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 3溶液的 pH： pH=lgc(H +) 注意：当溶液中H +或OH -大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 【 轻松做答】 （1）C(H +)110 -6mol/L pH=_；C(H +)110 -3mol/L pH=_ _ C(H+)110 -mmol/L pH=_ ；C(OH -)110 -6mol/L pH=_ C(OH-)110 -10mol/L pH=_ ；C(OH -)110 - nmol
7、/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H +)1mol/L pH= _ ；c(H +)10mol/L pH= _ 归纳：pH 与溶液酸碱性的关系 (25时) pH 溶液的酸碱性 pH7 溶液呈 性，pH 越大，溶液的碱性 【 知识拓展】 1、 溶 液 的 pOH = _ 2、 证 明 ： 在 25时，pH + pOH = 14 说 明 ： 如 果 题 目 中 没 有 指 明 温 度 ， 则 默 认 为 常 温 （ 25） 【 反馈练习】 1pH=2 的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大 10 倍，则 C(H+)或 C(OH-)的变化（ ） A、C
8、(H +)和 C(OH-)都减少 B、C(H +)增大 C、C(OH -)增大 D、C(H +)减小 2向纯水中加入少量的 KHSO4 固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH 值升高 B、C(H +)和 C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH -离子浓度减小 3100时，K W=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6 显弱酸性 B 、C(H +)=10-6mol/L，溶液为中性 C、K W 是常温时的 10-2 倍 D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7 4 【 课后练习】 1、下列说法中正确的是 A在 25的纯水中，c(H +)c(OH )10 7 mol/L，
9、呈中性 B溶液中若 c(H+)10 7 mol/L，则 c(H+)c(OH )，溶液显酸性 Cc(H +)越大，则 pH 值越大，溶液的碱性越强 DpH 值为 0 的溶液中 c(H+) = 0 mol/L 2、pH 相同，物质的量浓度最大的酸是 AHCl BH 3PO4 CH 2SO4 DCH 3COOH 3、下列叙述正确的是 A向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的 pH 增大 B向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入少量 NaOH 溶液，溶液中 c(Ac )增大 C向 0.1 mol/L 醋酸溶液中不断加水，溶液中 c(H )增大 D向 0.1 mol/L 醋酸溶液中
10、滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱 4、100时，K w1.010 12 ，若 100某溶液中的 c（H ）1.010 7 mol/L，则该溶液 A呈中性 B呈碱性 C呈酸性 Dc(OH )/ c(H )100 5、向纯水中加入少量 NaHSO4（温度不变） ，则溶液的 ApH 值升高 BpH 值降低 Cc(OH )、 c(H )增大 D c(H +)c(OH ) 6、常温下，某溶液中，由水电离出的 c(H+)1.010 11 mol/L，该溶液 pH 可能为 A11 B3 C8 D7 7、体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量 A相同 B盐酸多 C醋酸多 D无法比较 8、与纯水的
11、电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3 NH4 NH 2 。据此判断以下 叙述中错误的是 A液氨中含有 NH3、NH 4 、NH 2 等粒子 B一定温度下液氨中 c(NH4 )、 c(NH2 )是一个常数 C液氨的电离达到平衡时，c(NH 3)c(NH 4 )c(NH 2 ) D只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4 )c(NH 2 ) 9、在水电离出的 c(H+)10 14 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的 AK 、Na 、HCO 3 、Cl BK 、Br 、AlO 2 、Cl CSO 42 、Na 、NO 3 、Cl DSO 42 、NH 4 、Al 3 、Cl 10、氢离子浓
12、度相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应， 若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 11、将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H+)最接近 于 A1/2 (10 8 10 10 ) mol/L B(10 8 10 10 ) mol/L C （1.010 14 510 5 ）mol/L D210 10 mol/L 12、重水（D 2
13、O）的离子积为 1.61015 ，可以用 pH 一样的定义来规定 pDlgc(D +) ， 以下 pD 的叙述中，正确的是 A中性溶液中 pD7.0 B含 0.01mol 的 NaOD 的 D2O 的溶液 1L，其 pD12.0 C溶解 0.01 mol 的 DCl 的 D2O 的溶液 1L，其 pD2.0 D在 100mL0.25 mol/L 的 DCl 的重水溶液中，加入 50mL0.2 mol/L 的 NaOD 的重水溶 液，所得溶液的 pD1.0 5 【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性 第 2 课 时 【 课 标 要 求 】 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 掌握有关混合溶液值的简
14、单计算 3、了解溶液稀释时 pH 的变化规律 【 学 习 重 点 】 水的离子积， 浓度、 浓度、值与溶液酸碱性的关系 有关溶液值的计算 【 学 习 难 点 】 值的计算 【旧知回顾】 溶液的酸碱性和 pH 定义：PH= ，广泛 pH 的范围为 014。 注意：当溶液中H +或OH -大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 意义： 溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H +) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H +) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H +) C(OH-) C(H+) 110
15、-7mol/L pH 7 【新知讲解】 一、溶液 PH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的 石蕊 8 蓝色 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10 红色 （2）试纸法 使用方法： （3）PH 计法 二、有关 pH 的 计算 （一）单一溶液的 PH 计算 例 1 分别求 0.05mol/LH2SO4 溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液的 PH 值。 例 2 已知常温下浓度为 0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离度为 1%，求该溶液的 PH 值。 6 （二）酸碱混合溶液的 PH 计算
16、例 3 将 PH=2 的 H2SO4 溶液与 PH=4 的 H2SO4 溶液等体积混合后 ,求溶液的 PH 值。 例 4 将 PH=8 的 NaOH 溶液与 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。 例 5 常温下 PH=4 的 HCl 和 PH=10 的 NaOH 分别按体积比为 1:1、11:9、9:11 混合，分 别求三种情况下溶液的 PH 值。 小结 有关 pH 计算的解题规律 （1）单一溶液的 pH 计算 强酸溶液，如 HnA，设浓度为 c molL1 ，则 c（H+）= nc molL1 ，pH= lgc（H+）= lg nc 强碱溶液，如 B(OH)n，设
17、浓度为 c molL1 ，则 c（H+）= 1014/nc molL1 ，pH= lgc（H+）=14+lg nc （2）酸碱混合 pH 计算 适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。 适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2） 适用于酸碱混合，一者过量 时： c(OH)混 | c(H+)酸 V 酸 c(OH)碱 V 碱 | c(H+)混 V 酸 + V 碱 说明： 若两种强酸（pH 之差大于 2）等体积混合，混合液 pH = pH 小 + 0.3 若两种强碱（pH 之差大于 2）等体积
18、混合，混合液 pH = pH 大 0.3 恰好完全反应，则 c(H+)酸 V 酸 = c(OH)碱 V 碱 （三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH 值 例 6 常温下，将 PH=1 的 H2SO4 溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍，求所得 溶液的 PH 值。 思考：若在常温下，将 PH=1 的 CH3COOH 溶液和 PH=13 的 NH3H2O 溶液分别稀释 1000 倍，则所得溶液的 PH 值在什么范围之内。 小结 稀释后溶液 pH 的变化规律 （1） 酸碱溶液无限稀释，pH 只能无限接近于 7，不可能大于或小于 7 = 7 （2） 对于 pH = a 的强酸和弱酸
19、溶液，每稀释 10n 倍，强酸的 pH 就增大 n 个单位，即 pH = a + n ( a + n 7 ) ，弱酸的 pH 范围是：a pH a + n 。 练习 画出酸溶液在稀释过程中 pH 的变化图 （3） 对于 pH = b 的强碱和弱碱溶液，每稀释 10n 倍，强碱的 pH 就减小 n 个单位，即 pH =b - n ( b - n 7 ) ，弱碱的 pH 范围是：b - n pH b 。 练习 画出碱溶液在稀释过程中 pH 的变化图 （4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸 pH 变化程度比弱酸的大 （强碱和弱碱也类似） 说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有 浓度的变化
20、，又有 电离平衡的移 动，不能求得具体的数值， 只能确定其 pH 范围。 【我的疑惑】 【反馈练习】 1求下列溶液混合后的 pH： (1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其 pH 。 (2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其 pH= 。 (3) 把 pH5 的 H2SO4 溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其 pH 。 2室温时，将 PH=5 的 H2SO4 溶液稀释 10 倍，则 C（H +）：C（SO 42-）= ； 若再将稀释后的溶液再稀释 100 倍,则 C（H +）：C（SO 42-）= 。 320 mL 0.01molL K
21、OH 溶液的 pH 为 ；30 mL 0.005molL H2SO4 溶液的 pH 为 ；两溶液混合后，溶液的 pH 为 。 4设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子 10-6 积从_增加到_； 10-7 （2）将 PH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持 在 100的恒温，欲使混合溶液的 PH=7，则 Ba(OH)2 溶液和盐 酸的体积比为_ 。 【课后练习】 10-7 10-6 C(H+) C(OH-) A B 8 1. （05 南京二模 7）某溶
22、液中含有 HCO3 、SO 32 、CO 32 、CH 3COO 等四种阴离子。 向其中加入足量的 Na2O2 粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液 在反应前后的体积变化） ASO 32 BCH 3COO CCO 32 DHCO 3 2. （06 苏州第一次调研）将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该 盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶 液的体积比为 A9 B10 C11 D12 3. （05 盐城三模 9 ） 对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列 措施，有关叙
23、述正确的是 A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均碱小 B温度下降 10oC，两溶液的 pH 均不变 C分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等 D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 4.(06 梁丰中学 10 月月考） 25时，向 V ml PH=a 的盐酸中滴加 PH=b 的 NaOH 溶液 10V ml，反应后的溶液中 c(Cl )=nc(Na )，则此时 a+b 的值为 A12 B13 C14 D15 5. （06 南通第一次调研）pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50mL，加入过量 的镁粉，充分反应后，收集 H2 的体积在相同状况下分别为 V1 和 V2，
24、若 V1V2，下列说 法正确的是 AHX 一定是弱酸 BNaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性 CHX 一定是强酸 D反应开始时二者生成 H2 的速率相同 6.（06 浙江九校 9 月联考）一定温度下，将一定质量的冰醋 酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列 说法正确的是 Aa、b、c 三点溶液的 pH：cab Ba、 b、c 三点醋酸的电离程度：abc C用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 Da、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗 氢氧化钠溶液体积： cab 7. （05 南通一模 10 ）将一元酸 HA 的溶液与一元碱 B
25、OH 的溶液等体积混合，若所得溶 液显酸性，下列有关判断正确的是 A若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，则 HA 肯定是弱酸 B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 HA 肯定是弱酸 C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH 溶液 D混合溶液中离子浓度一定满足： c(B )c (A )c(H )c(OH ) 8. （05 盐城一模 16 ）甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为 0.10molL1 时，甲酸中 的 c（H +）约为乙酸中 c（H +）的 3 倍。现有甲酸溶液 a 和乙酸溶液 b，经测定他们的 pH：pH a = pHb。由此可知 Ac (甲酸 )= 3c (乙酸) Bc (甲酸)
26、=1/3 c (乙酸) 导电能力 加水体积O a b c 9 C两溶液中水电离出的 c（OH ）相同 D等体积的 a、b 溶液用 NaOH 溶液中和时，消耗 NaOH 的物质的量 ab 9. （05 宿迁三模 18 ） MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液 分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。 下列叙述中不正确的是 AROH 是一种强碱 B在 x 点，MOH 完全电离 C在 x 点，C(M +)=C(R+) D稀释前，C(ROH)=10C(MOH) 10. （2007 海南）下列叙述正确的是（ ） A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH
27、=4 C0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1 DpH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 11. （09 年宁夏理综11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液 有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 12. （09 年山东理综15）某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡 pH 值 随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 学科 A为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 Ca 点 Ka 的数值比 c 点 Ku 的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 13.
28、 （06 徐州 9 月调研）25时，水的离子积为 1014 ；100时，水的离子积为 1012 。 若在 100时，将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pHl 的 H2SO4 溶液 b L 混合，请填空： (1) 100比 25时水的离子积较大的原因是： _ _ (2) 若所得溶液为中性，则 ab_； 若所得混合溶液的 pH2，则 ab_ 【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性 第 3 课时： 酸碱中和滴定 10 【学习目标】 1、理解酸碱中和滴定的基本原理。 2、初步学会中和滴定的基本操作方法。 3、掌握酸碱中和的有关计算和 简单误差分析。 【学法指导与知识提要】 中和滴定是化学分
29、析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比 较严格。本 节重点是掌握 中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技 术和实验误差分析。 【旧知回顾】 测定溶液酸碱性的方法有哪些？ 定性测定： 定量测定： 【新知讲解】 一、酸碱中和滴定的原理 1、实质：H +OH-H 2O 酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。 例：HCl+NaOHNaCl+H 2O CH3COOH+NaOHCH 3COONa+H2O H2SO4+2NH3H2O(NH 4)2SO4+2H2O 反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 例如：2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2O 由 H2SO4-Na
30、OH 1mol 2mol C 酸 V 酸 C 碱 V 碱 则 C 碱 = 碱 酸酸V 2、概念： _叫 “中和滴定” 。 二、中和滴定操作 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、 滴 定管夹、锥形瓶、铁架台。 酸式滴定管可盛装_ 碱式滴定管不能盛装_ 2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液， 指 示剂。 3、滴定前准备 （1）检查滴定管是否漏液 （2）玻璃仪器洗涤： 11 水洗 用标准液润洗装标准液的滴定管 用待测液润洗装待测液的滴定管 （3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到 0 刻度或 0 刻度以下（注意 O 刻度在上方） ，排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。 （4）
31、往锥形瓶中加入一定体积(一般为 20.00mL)的待测液 注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶 取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管） ，不能用量筒。 （5）向锥形瓶中加入 2-3 滴指示剂。 指示剂的选择 指示剂的颜色变化要灵敏，变 色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即： 碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示 剂（滴定过程中一般不能用石蕊作 指示剂）。 注意：指示剂用量不能过多，因指示 剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准 液量增大或减小，造成滴定误 差。 4、滴定操作 左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观
32、察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一 滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。 再重复上述操作一次或两次。 （定量分析的基本要求） 终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。 滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反 应前后，少加一点 标准液 或多加一滴标准液，会使 pH 发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色， 对于结果影响不大。 5、数据的处理 取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。 （如果有偏差太大的要舍 去） 注意： 用滴定管的精确度为 0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时， 待测液和标准
33、液体积都必须精确到小数点后第二位数。 三、中和滴定误差分析 造成滴定误差的关键因素是： 标准液浓度是否准确 待测液体积 滴定时耗标准液的体积。 因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点： 1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏 12 高。 2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的 1/50，精度低，要用移 液管取液。 3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中耗体积增大， 测定结果是使待测液浓度偏高。 4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，造成测定结 果浓度偏高。 5、滴
34、定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，读数时，V 标 偏大，造成 测定结果是待测液浓度偏大。 6、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，测定结果 浓度偏低。 7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏 小。造成计算标准液体积差偏小，待测液测定结果浓度偏低。 8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，测定结果待测液浓度偏低。 9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就 停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度偏低。 注意： （1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧
35、化性等液体，但一定不能盛装碱液， 碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定 不能盛装酸性或 强氧化性液体。 （2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。 （3）滴定管规格常有 25.00mL 和 50.00mL 两种。 （4）滴定完成后，应即时排除滴定管中 废液，用水洗 净，倒夹在滴定管架上。 （5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶 液不一定呈中性。 例 1 准确量取 25.00mL KMnO4 溶液可以选用的仪器是（ ） A、50mL 量筒 B、10mL 量筒 C、50mL 酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定 管 例 2 在一支
36、 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液 的体积 （ ） A大于 20mL B 小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL 例 3 下图是向 20.00mL 盐酸中逐渐滴入 NaOH 溶液时，溶液 pH 值变化的图象，根据图象 分析，下列结论中不正确的是（ ） 13 V/mLpH246810. A、盐酸起始浓度为 0.1molL-1 B、NaOH 溶液浓度为 0.08molL-1 C、滴入碱量为 20mL 时，向混合溶液中滴入 2
37、滴甲基橙试液，溶液显橙色 D、滴到中和点时，耗 NaOH 物质的量为 0.002mol 【我的疑惑】 【反馈练习】 1室温下 0.l molL1 NaOH 溶液滴定 a mL 某浓度的 HCl 溶液，达到终点时消耗 NaOH 溶 液 b mL，此时溶液中氢离子的浓度 c(H+) / molL1 是 A0.la/(a+ b) B0.1b/(a+b) C110 7 D110 7 2下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是 A氨的喷泉实验 B实验室制氧气：试管 C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管 3实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可
38、 能使测定结果偏低的是 A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次 B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次 4实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定 NaOH 的质量分数约为 82.0%， 为了验证其纯度，用浓度为 0.2mol/L 的盐酸进行滴定，试回答下列问题： （1）托盘天平称量 5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转 入 500mL 容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出
39、现的 五处错误。 （2）将标准盐酸装在 25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下 刻度。 （3）取 20.00mL 待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有_。 用 _试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_ 刚好至_ 14 色时为止。 （4）滴定达终点后，记下盐酸用去 20.00mL，计算 NaOH 的质量分数为 。 （5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。 A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E读滴定管开始时仰视，读终点时 俯视 5如图 （1）图 I
40、表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度相差 1mL，如果刻度 A 为 4，量筒中液体体积是 mL。 （2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处 的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代 号） 。 A是 a mL B是（ 50a ）mL C一定大于 a mL D一定大于（ 50a）mL 【课后练习】 1、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ） A、温度计 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶 2、一支 25mL 滴定管，内盛溶液液面在 15.00mL 刻度处，当将滴定管内液体全部排出时， 所得液体的体积是（ ） A、10.00mL B、15.00mL C、
41、小于 10.00mL D、大于 10.00mL 3、用 0.1molL1 NaOH 溶液滴定 100mL 0.1molL1 盐酸，若滴定误差在0.1%以内， 反应完毕后，溶液 pH 的范围为（ ） A、3.310.7 B、4.39.7 C、5.38.7 D、68 4、将含有杂质的 4.0g NaOH 配成 1000mL 溶液，取 20mL 置于锥形瓶中，用 0.1molL1 的 盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸 19.0mL，则 NaOH 中含有的杂质不可 能为 A、NaCl B、Na 2CO3 C、NaHCO 3 D、Ca(OH) 2 5、已知常温常压下，饱和 CO2的水溶液
42、pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定 NaHCO3溶液时， 适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（ ） A、石蕊，由蓝变红 B、甲基橙，由橙变黄 C、酚酞，由红变浅红 D、甲基橙，由黄变橙 6、用 0.01mol/L NaOH 溶液滴定 0.01mol/L 的 H2SO4溶液中和后加水到 100mL。若滴定时终 点判断有误差：多加了一滴 NaOH，少加了一滴 NaOH。 （设 1 滴为 0.05mL） ，则和 溶液中 C（OH -）之比值是（ ） 15 A、1 B、10 -4 C、10 4 D、410 4 7、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液，甲将锥形瓶用 NaOH 待测液清洗
43、后，使用 水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过 的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是（ ） A、甲操作有错 B、乙操作有错 C、甲测得的数值一定比乙小 D、乙测得的值较准确。 8、A 同学用 10mL 量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图） ，该同学所得读数是 ， B 同学向 50mL 滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图） ， 该同学所得读数是 。 5.05.0AB1ml量 筒 ml滴 定 管 9用沉淀法测定 NaHCO3 和 K2CO3 均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向 所配制的溶液中加入 Ba(OH)2 的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见下表： 实验序号 样品质量 /g VBa(OH)2(aq)/L 沉淀质量/g 1 a 0.5 b 2 2a 0.5 2.758 3 2.574 0.5 3b 4 4a 0.5 4b 5 5a 0.5 4b 请回答下列问题： （1）b= g； （2）样品中 n(NaHCO3)：n (K
