1、绝密考试结束前 2017 年 3 月稽阳联考化学科试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生须知： 1答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的答案一律无效。 3非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无 效。 4可能用到的相对原子质量
2、：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于盐的是 ANH 3 BMgO CNa 2CO3 DNaOH 2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A B C D 3下列属于强电解质的是 A稀硝酸 B硫酸钡 C氨气 D铁 4下列反应中，水作还原剂的是 A2H 2O2F 24HFO 2 B2Na 2O22H 2O4NaOHO 2 C2N
3、a 2H 2O2NaOHH 2 D2H 2O2 2H2OO 2 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANaCl BNH 4Cl CNa 2CO3 DNaHSO 4 6下列说法不正确的是 A可用氯气通入石灰乳中制漂白粉 B工业上可用金属钠制氢氧化钠 C二氧化硅可用于制光导纤维 D镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 7下列表示正确的是 AHCl 的电子式： B乙烯的结构式：CH 2CH 2 CCO 2 的比例模型： DK +离子的结构示意图： 88+19 2 8下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 第 2 页 共 10 页 A工业上常用热还原法冶炼金属铁 B铁与氯气反应的产物与铁的量有关 C
4、磁铁矿的主要成分是 Fe3O4 D在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应 9下列关于能源的说法正确的是 A植物通过光合作用，将化学能转化为太阳能 B在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用 C氢能是重要的清洁能源，目前电解水制氢已得到广泛应用 D天然气主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 10下列说法正确的是 AH 2 和 D2 互为同位素 BCH 3CH2CH(C2H5)CH3 的名称是 2-乙基丁烷 CCH 3CO18OCH2CH3 在酸性和碱性条件下水解均能得到 CH3 CH218OH DCH 3COOH 的官能团是 OH 11下列说法正确的是 A可用 NaOH 溶液除去
5、乙酸乙酯中的乙酸 B用酒精灯加热蒸发皿时需垫石棉网 C新制氯水应保存在棕色细口瓶中 DSO 2 和 Cl2 都能使品红溶液褪色，且原理相同 12关于可逆反应 2SO2+O2 2SO3 Hac B分别取等体积的溶液，用同浓度的 NaOH 中和，消耗 NaOH 溶 液的体积：abc C醋酸的电离度：bac D向 c 点溶液中加无水醋酸钠，醋酸的电离平衡常数会变小 19已知氢气的燃烧热为H= - 285.8KJ/mol，则下列表示氢气与氧气反应的能量示意图正 确的是 A B C D 20下列说法正确的是 A金刚石的分子构型为正四面体型 BNa 2O2 是离子晶体，溶于水只破坏离子键 C分子晶体的分子
6、量越大，分子间作用力就越大，熔沸点也一定越高 D熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 21现将 2molA 和 1molB 加入 2L 密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) 2C(g) H，分别在 400和 500时测得生成物 C 的物质的量随时间变化如图 所示，下列说法正确的是 A400时的反应速率比 500快 B该反应Hc(X) C向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 D该混合溶液中：c(X)c (Y)c(Z)c(Na ) 24向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2，再向所 得溶液 M 中逐滴加入盐酸，产生 CO2 的体 积与消耗盐酸的体积关系如图所示，下列说 法不正确的
7、是 A当 b=2a 时，NaOH 与 CO2 反应的离子方 程式为：2OHCO 2CO H 2O32 B当 b2a 时，1n(NaOH):n(CO 2)2 D当 b=3a 时，溶液 M 中 NaHCO3 与 Na2CO3 的物质的量之比为 11 25某固体可能含有 NH 、Cu 2+、Na +、Cl、CO 、SO 中的几种离子，取等质量的两4+ 32 42 份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： (1) 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63 g，在沉淀 中加入过量稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀。 (2) 另一份固体与过量 NaOH 固体混
8、合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 0.672 L（保准状况） 。 下列说法正确的是 A该固体中一定含有 NH 、CO 、SO 、Na +4+ 32 42 B该固体中一定没有 Cu2+、 Cl、Na + C该固体中只含有 NH 、CO 、SO 、Cl 4+ 32 42 D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+ （原创）13某工厂排出的污水中已测出大量 Al3+和 NO3-，某兴趣小组现欲检测该污水中 是否还含有 NH4+、Fe 2+、Cl -、Fe 3+、SO 42-、HCO 3-离子，设计了如下实验，下列说法 中正确的是 第 5 页 共 10 页 A该污水中一定存在 Fe
9、3+，不能确定是否存在 Fe2+ B沉淀 1 中一定有 Fe(OH)3 和 BaSO4，可能含有 BaCO3 C沉淀 2 中一定含有 Al(OH)3 D该污水中一定存在 NH4+、 Cl-、Fe 3+、SO 42-离子 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分） 26(6 分)A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图： CH3COOCH2CH3AB C D H2/催化剂 H2O/催化剂 O2/催化剂 浓 H2SO4 请回答： (1) D 中官能团的名称是_ (2) AB 的反应类型是_ A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应 (3) 写出 AC 反应的化学
10、方程式_ (4) 某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 367，化学性质与甲烷相似。 现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 上层：橙红色加 X 振荡 避光静置 下层：几乎无色 试管 1 溴水 上层：几乎无色加 X 振荡 光照静置 下层：几乎无色 试管 2 溴水 有关 X 的说法正确的是_ A相同条件下，X 的密度比水小 BX 的同分异构体共有 6 种 CX 能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色 D试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 27(6 分)下图中，固体 A 是铁锈的主要成分。 固 体 A 足 量 CO高 温 单 质 B 足 量 Cl2加
11、 热 固 体 C SO2/H2O溶 液 D BaCl2溶 液 白 色 沉 淀 E 请回答： (1) 白色沉淀 E 的化学式是_ (2) 写出 AB 的化学方程式_ (3) 写出 CD 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_ 28(4 分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到 的 CO2 质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： 第 6 页 共 10 页 第 28 题图 请回答： (1) 仪器 a 的名称是_ (2) 装置 B 中冰水的作用是_ (3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能 使碳酸钠的质量分数偏高的是_ A样
12、品分解不完全 B装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置 C产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D反应完全后停止加热，通入过量的空气 29(4 分)Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，c(Cl)和 c(ClO)的比 值与反应温度有关。用 24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液，与 Cl2 恰好完全反应（忽略 Cl2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化） 。 (1) NaOH 溶液的物质的量浓度_molL 1。 (2) 某温度下，反应后溶液中 c(Cl) 6c(ClO)，则溶液中 c(ClO) _molL 1。 30 【加试
13、题】(10 分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。 (1) 以铁为催化剂，0.6 mol 氮气和 1.8 mol 氢气在恒温、容积恒定为 1 L 的密闭容器 中反应生成氨气，20 min 后达到平衡，氮气的物质的量为 0.3 mol。 在第 25 min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2 L 并保持恒容，体系 达到平衡时 N2 的总转化率为 38.2%，请画出从第 25 min 起 H2 的物质的量浓度 随时间变化的曲线。 第 30 题图 10 20 30 40 50 60 70t/min 0.7 0.6 0.5 0.4 c( H2 )/ mol L 1 该
14、反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_(填增大、减 少或不变)。 (2) N 2H4 是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH3 和 NaClO 反应制得，写出该 第 7 页 共 10 页 制备反应的化学方程式_ N 2H4 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K11.010 6，则 0.01 molL1 N2H4 水溶液的 pH 等于_(忽略 N2H4 的二级电离和 H2O 的电离)。 已知 298 K 和 101 kPa 条件下： N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H1 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H2 2H2(g)O 2(g)2H 2O(g) H3 4N
15、H3(g)O 2(g)2N 2H4(l)+2H2O(l) H4 则 N2H4(l)的标准燃烧热 H_ (3) 科学家改进了 NO2 转化为 HNO3 的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提 高 N2O4/H2O 的质量比和 O2 的用量，能制备出高浓度的硝酸。 NH3(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l)H2O(l)O2(g)HNO3(aq) 实际操作中，应控制 N2O4/H2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释_ 31 【加试题】(10 分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定 Fe3+的浓 度，实验方案设计如下： Fe3+、Al 3+ 试样
16、X 25.00 mL 溶液 溶液 适量浓盐酸 乙醚 Fe3+ 溶液 Fe2+ 溶液H 2O蒸馏 K2Cr2O7 滴定 终点 定容至 100 mL 移取 25.00 mL 适量还原剂 操作 A 溶液 B 指示剂 已知：乙醚(C 2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.5 度， 微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe 3+与 HCl、乙醚形成化合物(C 2H5)2OHFeCl4 而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 请回答： (1) 操作 A 的名称是_ (2) 经操作 A 后，为判断 Fe3+是否有残留，请设计实验方案_ (3) 蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错
17、误是_ 第 31 题图 (4) 滴定前，加入的适量溶液 B 是_ AH 2SO3H 3PO4 BH 2SO4H 3PO4 CHNO 3H 3PO4 DHI H 3PO4 (5) 滴定达到终点时，消耗 0.1000 molL1 K2Cr2O7 溶液 6.00 mL。根据该实验数据， 试样 X 中 c(Fe3+)为_ (6) 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的 措施是_ A稀释被测试样 B减少被测试样取量 第 8 页 共 10 页 C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度 32 【加试题】(10 分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药 物新抗
18、凝。 已知： RCOOR CH3COOR OH RC CHCOOR OH RCHO CH3COR OH RCH CHCOR 请回答： (1) 写出同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式_ 红光光谱表明分子中含有 结构； C OO 1H-NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 (2) 设计 BC 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选 )_ (3) 下列说法不正确的是_ A化合物 B 能使 Br2/CCl4 溶液褪色 B化合物 C 能发生银镜反应 C化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应 D新抗凝的分子式为 C19H15NO6 (4) 写出化合物的结构
19、简式：D_ ；E_ (5) GH 的化学方程式是_ 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A C D D A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B C B A D C B C 题号 21 22 23 24 25 答案 B B C D A 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26(6 分) (1) 羧基 (2) BD (3) CH2CH 2
20、H 2O CH3CH2OH 催 化 剂 (4) AD 27(6 分) (1) BaSO4 第 9 页 共 10 页 (2) Fe2O3 3CO 2Fe3CO 2 高 温 (3) 2Fe3+SO 22H 2O2Fe 2+ SO 4H +42 28(4 分) (1) 干燥管 (2) 冷凝反应生成的水 (3) AC 29(4 分) (1) 2.4 (2) 0.30 30(10 分) (1) 10 20 30 40 50 60 70t/min 0.7 0.6 0.5 0.4 c( H2 )/ mol L 1 增大 (2) 2NH 3NaClON 2H4NaCl H 2O 10 H2H 1 H4 32
21、12 (3) 2N2O42H 2OO 24HNO 3，N 2O4/H2O 质量比等于 5.11 时恰好完全 反应；高于 5.11 是为了提高 N2O4 浓度，有利于平衡正向移动，得到 高浓度的硝酸。 31(10 分) (1) 分液 (2) 从溶液中取样，滴加 KSCN 溶液，显血红色说明残留 Fe 3+；显无色 说明无残留。 (3) 体系封闭；明火加热。 (4) B (5) 0.576 molL1 (6) CD 32(10 分) (1) CONH2NOCHNCOHOCNH2 第 10 页 共 10 页 (2) CH2lNO2 NaOH/H2O CH2ONO2 O2 催 化 剂 CHONO2 (3) A (4) CH 3COCH3 NO2CHCH3OCH (5) CH 3OH OCH3COCH3 OH OOHO
