1、水的电离和溶液的酸碱性解读与阐释考纲要求权威解读1.了解水的电离，离子积常数。2了解溶液pH的定义。3了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。常见的考查形式：水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用；c(H)、c(OH)、pH和溶液中酸碱性的关系及其计算。梳理与整合一、水的电离和水的离子积常数导学诱思25 时，纯水的离子积KW1.01014，那么25 时盐酸、NaOH、CH3COONa溶液中KW是多少？答：_。教材回归1电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为_。2室温下纯水的有关数据(1)c(H)c(OH)_。(2)KW_。(3)pH_。3KW的影响因素KW只与温度有关，温度升
2、高，KW_。水的离子积常数KWc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说KW是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。二、溶液的酸碱性与pH导学诱思某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性溶液？答：_。教材回归1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中_和_的相对大小。c(H)、c(OH)的关系室温/25 数值pH中性溶液c(H)_c(OH)c(H)c(OH)_7酸性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107 molL1_7碱性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107 molL1_72pH(1)定义式：pH_。(2)意义
3、表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性_。(3)pH试纸的使用方法：_，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意：apH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。溶液酸碱性的判断与溶液的pH是否等于7没有直接的关系，而应比较溶液中c(H)与c(OH)的大小。pH是否等于7只适用于室温下的溶液，而用c(H)与c(OH)的大小判断酸碱性，不受条件限制适用于任何温度下的溶液。三、酸碱中和滴定导学诱思1滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在_式滴定管中，原因：_。2滴定管与量筒的读数有何区别？_。教材回归1实验用品(1)试剂：_、_、_、
4、蒸馏水。(2)仪器：_滴定管(如图A)、_滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。2实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定左手_，右手_，眼睛注视_变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_，视为达到滴定终点。3数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。理解与深化一、影响水电离平衡的因素1实例(H2OHOH)改变条件电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小
5、中性增大加入酸碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移不变不变不变中性不变加入活泼金属，如Na右移减小增大增大碱性不变2总结(1)降低温度、加入酸碱都能抑制水的电离，升高温度、加入能水解的盐等都能促进水的电离。(2)KW也属于化学平衡常数，只随温度的变化而变化，加水稀释并不是溶液中的所有离子浓度均减小，如稀释HCl水溶液，OH浓度却增大。【例1】 (2011黑龙江四校联考)水的电离平衡曲
6、线如图所示，下列说法不正确的是()。A图中四点KW间的关系：ADCBB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体对点训练1(2011福建厦门质检)对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是()。ACH3CH2OHBNHCCl2 DS2二、水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 )1中性溶液c(H)c(OH)1.0107 molL1。2溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水电离。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)，c(
7、OH)11012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)11012 molL1。3溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水电离。如pH12的NaOH溶液中，c(H)11012 molL1，即水电离产生的c(OH)c(H)11012 molL1。4水解呈酸性或碱性的盐溶液H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)1102 molL1 c(OH)11012 molL1；pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)1102 molL1。【例2】 pH1的盐酸0.5 molL1的盐酸0.1 molL1的NH4Cl溶液1 molL1的NaOH溶液pH1
8、的NH4Cl溶液1 molL1的NaCl溶液，以上溶液中水电离的c(H)由大到小的顺序为_；的pH均为1，中由水电离的c(H)_，中由水电离的c(H)_。注意区分溶液中的c(H)和由水电离的c(H)之间的差异，注意溶液中H的来源。三、有关pH的计算1单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HA，设浓度为c molL1，则c(H)c molL1，pHlg c。(2)强碱溶液，如BOH，设浓度为c molL1，则c(OH)c molL1，c(H) molL1，pH14lg c。2溶液混合后的pH计算(1)强酸与强酸溶液混合，先求c(H)，再求pH。c(H) pHlgc(H)(2)强碱与强碱溶液混合，先
9、求c(OH)，通过KW求其c(H)和pH。c(OH)c(H)pHlgc(H)lg3强酸与强碱溶液混合(1)若酸过量c(H)pHlgc(H)；(2)若酸与碱正好完全反应，pH7；(3)若碱过量，则先求c(OH)，再求c(H)和pH。4未标明强弱的酸、碱混合把pH2与pH12的溶液等体积混合后，其pH不一定等于7。若二者为强酸、强碱，则pH7；若为弱酸、强碱，则弱酸有余，pH7；若为强酸、弱碱，则弱碱有余，pH7。5酸、碱加水稀释【例3】 常温下，将pH13的NaOH溶液与pH3盐酸按体积比为19混合，则混合后溶液的pH约为()。A2 B6 C12 D13在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓住“矛
10、盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H)来计算；溶液显碱性先求溶液中的c(OH)，再求溶液中的c(H)。口诀：酸按酸(H)，碱按碱(OH)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。步骤：对点训练2(2010海南高考)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()。A1.7 B2.0 C12.0 D12.4实验与探究酸碱中和滴定1酸碱中和滴定原理HOH=H2O，即c标V标c待V待。2酸碱中和滴定的关键(1)用酸式或碱式滴定管准确测定V标和V待。(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。酸碱中和滴定属于中学化学教材中
11、定量测量方法之一，另外，还有氧化还原反应滴定法，在高考中经常出现，其原理就是利用得失电子守恒定律。实验典例某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定
12、管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下页图所示。则起始读数为V1_ mL，终点读数V2_ mL。(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_ molL1。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60答案与解析梳理与整合一、导学诱思KW也是1.01014，因为KW是温度的函数教材回归1H2OHOH2(1)1107 m
13、olL1(2)c(OH)c(H)11014(3)73增大二、导学诱思否，只有在25 时，pH7的溶液才为中性溶液教材回归1c(H)c(OH)1107 molL12(1)lgc(H)(2)越强(3)取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部三、导学诱思酸高锰酸钾酸性溶液腐蚀橡胶管二者的区别主要有两点：滴定管0刻度在上方，量筒无0刻度，且最小刻度在下方；精确度不同，滴定管读数应记录到小数点后两位，量筒读数记录到小数点后一位教材回归1(1)标准溶液待测溶液酸碱指示剂(2)酸式碱式锥形瓶2(1)检查是否漏水润洗(2)控制活塞不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色(3)半分钟内不褪色3
14、cHClVHCl/VNaOH理解与深化【例1】C解析：KW是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，所以A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，所以B选项、D选项正确；A、C点温度不同，所以C选项错误。对点训练1A解析：NH、S2水解促进了水的电离，Cl2与H2O反应生成HCl、HClO抑制水的电离，所以只有A符合。【例2】答案：1013 molL1101 molL1解析：酸、碱抑制水的电离，浓度越大抑制程度越大，所以水的电离程度，盐水解促进水的电离，浓度越大促进的程度越大，水的电离程度，对水的电离程度无影响；溶液中H主要是由盐酸提供，溶液中的OH全部是由水电离
15、出的，所以由水电离的c(H)等于由水电离的c(OH) molL1；溶液中的H全部是由水电离出的，所以由水电离的c(H)101 molL1。【例3】C解析：假设NaOH溶液体积为1 L，则n(OH)0.1 molL11 L0.1 mol、n(H)0.001 molL19 L0.009 mol，碱过量，反应后溶液中c(OH)0.01 molL1，c(H) molL11012 molL1，pHlgc(H)12。对点训练2B解析：假设溶液为1 L，n(H)0.12 mol、n(OH)0.1 mol，酸过量反应后溶液中c(H)0.01 molL1，pH2.0。实验与探究答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)DE(3)9.0026.10(4)0.171 0长沙家教网http:/www.cs-
