1、1 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或 射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水
2、中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章 原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电子总比 2s 电子更靠 近原子核, 因为 E2s E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨 道. 3.氢原子中,2s 与 2p 轨道是简并轨道,其简并度为 4;在钪原子中 ,2s 与 2p 轨道不是简并轨道, 2px,2py,2pz 为简并轨道 ,简并度为 3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f d p s;在 不同主量子数的轨道
3、上,总是(n-1)p (n-2)f (n-1)d ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个 数. 6.所有非金属元素(H,He 除外) 都在 p 区,但 p 区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为 CrAr4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应 服从洪特规则. 9.s 区元素原子丢失最外层的 s 电子得到相应的离子,d 区元素的原子丢失处于最高能级的 d 电子 而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不
4、同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数 不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 2 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对 . 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改
5、变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是 A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了 A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光
6、 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中“填充“电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指 A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显 A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积 11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0) 12.元素和单质相比较时,正确的说法是 A.元素由单质构成; B.
7、元素可分解为单质; C.元素的质量比单质的质量重; D.单质是元素存在的一种形式 . 13.核素和同位素的相同点是 A.它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于中子数 ; C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有相同的质子数 . 14.关于核素的正确说法是 A.具有一定数目的核电荷的一种原子; B.具有一定数目的质子的一种原子; 3 C.具有一定数目的中子的一种原子; D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子. 15.测定原子量最直接的方法是 A.质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.粒子散射法 三.填空题: 1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微
8、观物体的运动要用量子力学中的 ( )描述. 它是一个 偏微分方程式. 2 主量子数为 4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( ) 种. 3.在氢原子中,4s 和 3d 轨道的能量高低为( ),而在 19 号元素 K 和 26 号元素 Fe 中, 4s 和 34 轨道 的 能量高低顺序分别为( )和( ). 4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2. 5.+3 价离子的电子层结构与 S2-离子相同的元素是( ). 6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观 粒子运动特点的两个重 要 实验是( ).
9、7.n,l,m 是( ),当 n,l,m,一定时,处于 n,l,m 状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m 可以确定 一个( ). 8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定. 9.Mn 原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状 态,是( ). 10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1, g.1s12s22p13d1 中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ), 纯属错误
10、 的是( ). 11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ), 原子中 3d 半充满的元素是( ),原子中 4p 半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是 ( ), 化学 性质最不活泼的元素是( ). 四.简答题 1.第 114 号元素属于第几周期? 第几族? 2.为什么碳( 6C)的外围电子构型是 2s22p2, 而不是 2s12p3,而铜( 29Cu)的外围电子构型是 3d104s1,而 不是 3d94s2? 3、气体常数 R 是否只在气体中使用? 五.综合题 1.某元素位于周期表中 36 号元素之前,该元素失去 2 个电子以后
11、,在角量子数 l=2 的轨道上 正好 半充满,试回答: (1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族; (2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数; (3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性. 2.某元素原子序数为 33,试问: (1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子? (2).它有多少个电子层? 多少个能级 ?最高能级组中的电子数是多少? (3).它的价电子数是多少? 它属于第几周期 ?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几? 3.写出原子序数为 24 的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示 每个价电子的运动状态. 4 第二章 分子结
12、构 一.是非题: 1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。 2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成 键。 3、键的极性越大，键就越强。 4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。 5、HF 液体的氢键 “键“能比水大，而且有一定的方向性。 6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性. 7、在 NH3 分子中的三个 NH 键的键能是一样的，因此破坏每个 NH 键所消耗的能量也相 同. 8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是 型共价键. 9、BCl 3 分子中 B 原子采取 sp2 等性杂化，NCl 3 分子中
13、N 原子采取的是 sp3 不等性杂化. 10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利. 二.选择题: 1.氮分子很稳定,因为氮分子 A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构 2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构? A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO3 3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角 A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小 C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小 4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体
14、C 晶体 D.气体 5.分子中电子如果受到激发后 A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏 C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际 6.CO 和 N2 的键级都是 3,两者相比 CO 的 A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化 C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化 7.下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H 3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键 8.SiF4 的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形 9.乙炔分子(C 2H2)中,碳原子采取的是 A.sp2 杂化 B.等性 sp3 杂化 C.sp 杂化 D.不等性
15、 sp3 杂化 5 三.填空题: 1.PCl3 分子 ,中心原子采取 ( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ). 2.在 CO HBr H2O 等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力 最大的为( ), 最小的为 ( );色散力最大的为( ),最小的为 ( ). 3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示. 四.简答题 1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 2.PF3 和 BF3 的分子组成相似 ,而它们的偶极矩却明显不同,PF 3(1.03D)而 BF3(0.00D),为什么? 5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化? 五.计算题 1.
16、从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2 的反应热,已知: (1) F2(g) = 2F(g) rH = +160kJ/mol (2) Cl2(g) = 2Cl(g) rH= +248kJ/mol (3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) rH= -768KJ/mol (4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) rH= -894kJ/mol (5) Cl(g) + e- = Cl-(g) rH= -348kJ/mol (6) F(g) + e- = F-(g) rH= -352kJ/mol 第三章 晶体结构 一.是非题 1
17、.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体. 2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性. 3.NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大. 二.选择题 1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是 A.KF B.Ag C.SiF4 D.SiC 2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是 A.SiC B.SO2 C.KBr D.CuCl2 三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低: (1).ZnCl2、CaCl 2、KCl 三种晶体; 6 (2).NaBr、NaF、NaCl、NaI 四种晶体; (3).NaF
18、、KF、MgO、,SiCl 4、 SiBr4 五种晶体. 第四章 配合物 一、是非题: 1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如 K3Fe(CN)6和Co(NH 3)6Cl3 就是这样。这是它们与一 般离子化合物的显著区别. 2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的. 3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键. 4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形 成配位键. 5 在 Pt(NH3)4Cl4 中，铂为+4 价，配位数为 6. 6 Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有 5 种几何异构体. 二、选
19、择题: 1 Cr(Py)2(H2O)Cl3中 Py 代表吡啶，这个化合物的名称是 A 三氯化一水二吡啶合铬() B 一水合三氯化二吡啶合铬() C 三氯一水二吡啶合铬() D 二吡啶一水三氯化铬() 2 Co(en)2Cl2+中互为异构体的总数共有 A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 一个(无异构体) 3 已知Pd(Cl) 2(OH)22-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是 A sp3 B d2sp3 C sp3 和 dsp2 D dsp2 4 下列哪一种“离子“在通常情况下在各自的配合物中不取 sp 杂化轨道成键? A Cu() B Cu() C Ag() D Au() 5
20、 下列哪一种说法是欠妥的? 6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是 A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32- 7 Cu(NH3)42+ 比 Cu(H2O)42+ 稳定,这意味着Cu(NH 3)42+ 的 A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对 8 下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是 A KAl(OH)4 K2Co(NCS)4 B Ni(CO)4 Mn2(CO)10 C H2PtCl6 Pt(NH3)2Cl2 D K2Zn(OH)4 K3Co(C2O4)3 9 下列配合物(离子)具有 3 种几何异构体的是 A Cr(H2O
21、)3Cl B Zn(en)Cl2 C Fe(H2O)4(OH)2 D Co(NH3)2(en)Cl2 10 加入以下哪种试剂可使 AgBr 以配离子形式进入溶液中 A HCl B Na2S2O3 C NaOH D NH3H2O 7 三、填空题: 1 在配合物Co(NH 3)3H2OCl2中，中心离子是( )，配位体是 ( )，配位数是( )，中心离子的氧化数 是( )，配离子的电荷数是( )，内界( )，外界( ). 2 配合物 Fe(CO)5 中，金属 Fe 与 CO 的结合是靠( )键. 3 在Pt(NH 3)5ClCl3 中，化学键型有( )种，它们分别是( ). 4 写出下列配合物或配
22、离子的名称 LiAlH4( ) Pt(NH3)4PtCl4( ) 5 写出下列物质的化学式： 赤血盐( ) 三氯化二水四氨合钴()( ) 四、简答题 1 KI 溶液中加入Ag(NH 3)2NO3 溶液，能使 Ag+形成不溶物而析出；但加入 KAg(CN)2溶液后， 不能有沉淀形成。为什么? 2 Fe2+与 CN-形成的配离子是反磁性的，但与 H2O 形成的配离子则为顺磁性的。为什么? 五、综合题: 有两种组成相同的 CoSO4Br(NH3)5 的配合物.其一的水溶液为无色，加 AgNO3 后生成黄色沉淀； 若加 BaCl2 溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入 BaCl2 溶液生成沉淀，若加入
23、AgNO3 溶液无 变化。试确定它们的结构式，并一一命名. 第五章 化学热力学基础 一.是非题: 1.内能U 的改变值,可通过测定 Q 和 W 算出.由于内能是状态函数 ,因此,热和功也是状态函数. 2.热力学第一定律的数学表示式U=Q -W 适用于包括电功的一切宏观变化. 3.由于反应热的单位是 KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同. 4.反应的热效应就是反应的焓变. 5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热. 6.如果某反应的 rG 0,则该反应不一定不能自发进行 . 7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的 rG 总是等于生成物
24、的标准生成 自由能之 和减去反应物标准生成自由能之和. 8.设计出来的某反应,如果 rG 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的 . 9.如果一反应 rH 和 rS 都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的. 10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的. 8 二.选择题: 1.如果某一体系从状态 A 变到状态 B 有两种途径:一种是经 C 到 B 状态; 另一种是经 D 到 E,最后 到 B 状态.体系内能的改变值为 A.U 0; B. U NH2- Ac- B.NH2- OH- Ac- C.OH- NH3 Ac- D.OH- NH3 HAc 2.若酸碱反应 HA + B- H
25、B + A - 的 K=10-4,下列说法正确的是 A.HB 是比 HA 强的酸 B.HA 是比 HB 强的酸 C.HA 和 HB 酸性相同 D.酸的强度无法比较 3.10-8mol/L 盐酸溶液的 pH 值是 A.8 B.7 C.略小于 7 D.约为 3 4.在 298K100ml 0.10mol/L HAc 溶液中,加入 1 克 NaAc 后,溶液的 pH 值 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5.人的血液中，H 2CO3=1.2510-3mol/L(含 CO2)，HCO 3-=2.510-2mol/L.假设平衡条件在体温 (37)与 25相同，则血液的 pH 值是 A.7.5
26、B.7.67 C.7.0 D.7.2 6.H2SO4 在水溶液中 A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大 C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强 三.填空题: 1.根据酸碱质子理论,PO 43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱 )的是（ ）, 其共轭碱分别是( );是 碱(不是酸) 的是( ),其共轭酸分别是 ( )既是酸又是碱的是( ). 2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是( ),H 3O+的共轭碱是( ),OH -的共轭酸也是( ). 3.0.10MH2S 溶液中,H +为 9.410-5M,则HS -为( )M,S 2-为(
27、 )M. 4.在弱酸 HA 溶液中,加入( )能使其电离度增大,引起平衡向( )方向移动, 称为( )效应; 加入( )能使 其电离度降低,引起平衡向( )移动,称为( )效应. 四.计算题: 有一混合酸溶液,其中 HF 的浓度为 1.0mol/L,HAc 的浓度为 0.10mol/L,求溶液中 H+,F-,Ac-,HF 和 HAc 的浓度已知:Ka(HF)=3.5310 -4 Ka(HAc)=1.7610-5 第十章 沉淀溶解平衡 一.是非题: 1 在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来. 2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小. 3. 沉淀是否
28、完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液 中就不存在. 二.选择题: 14 1在Pb 2+为 0.200mol/L 的溶液中,若每升加入 0.201mol 的 Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的 Pb2+的百分率是(已知:Ksp,BaSO 4=1.810-8) A.110-3% B.210-4% C.910-3% D.2.510-20% 三.简答题: 1.0.10mol/L 氨水 500ml. (1).该溶液含有哪些微粒 ? (2).加入等体积的 0.50mol/LMgCl2 溶液是否有 沉淀产生? (3).该溶液的 pH 值在加入 MgCl2 后有何
29、变化?为什么 ? 2.在 ZnSO4 溶液中通入 H2S 气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入 H2S 之前,加入适量固体 NaAc 则可形成大量的沉淀,为什么? 四.计算题: .H2SO4 水溶液中全部电离为 H+和 HSO4-,但 HSO4-的 Ka2=1.010-2,计算 A.0.050MH2SO4 溶液的H 3O+,HSO4-,SO42- B.在此溶液中 PbSO4 的溶解度,已知 Ksp(PbSO4)=1.810-8 第十一章 电化学基础 一、是非题 1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强. 2 原电池的工作电量可用法拉第常数 F 表示
30、，F 越大，电池的工作电量越多. 3 一个歧化反应,如 3Fe2+ 2Fe3+ + Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动 势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么. 4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反应而电解池的 正极起氧化反应. 5 含氧酸根的氧化能力随H+增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用. 6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极. 7 锰在 K4Mn(CN)6、Mn 2(CO)10、Mn(CO) 5I 分子中的氧化数分别为 +2、0、+1. 8 电
31、解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。 9 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同. 10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强. 二、选择题 1 乙酰氯(CH 3COCl)中碳的氧化态是 A.+4 B.+2 C.0 D.-4 2 下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应? A Na2S2O8 + 2HCl 2NaCl + S + 2O 2 + H 2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 2COCl 2 + CrO2Cl2 15 C ClO- + NO2- NO 3- + Cl- D (NH4)2S2O
32、8 + 3KI (NH 4)2SO4 + KI3 + K2SO4 3 已知：(O 2/H2O)=1.23V, (H 2O2/H2O)=1.78V， (MnO2/Mn2+)=1.23V 在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的? A H2O2 可以歧化反应 B H2O2 可以使 H2O 氧化 C H2O2 可以使 Mn2+氧化 D 三种说法都是对的 4 下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜? A H+ + OH- H 2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO 4 + 2H2O C 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ 2Mn 2+ + 5/2O2 + 13H2O D Zn
33、 + Cu2+ Cu + Zn2+ 5 下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极? A H2 + Cl2 2HCl(aq) B Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ C Ag+ + Cl- AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- Hg 2Cl2(s) + Sn4+ 6 以下反应：K 2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl 3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均 在标态下，则该反应应该是 A 从左到右自发进行 B 从右到左自发进行 C 动态平衡 D 与反应式的方向不同 7 在 0.10mol/L NaCl 溶液中，(H +/H2)的值为： A
34、0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V 三、填空题 1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ Zn 2+ + Cu 用原电池符号表示为 ( ). 2 K、Na、Li 根据电离能确定的活泼顺序为( )；根据标准电极电势确定的顺序为 ( )。 3 习惯上，原电池的电极常称( )，电解池的电极常称( ). 4 原电池的负极是( )移向的极，称为( )；而电解池的负极是( ) 移向的极称为( ). 5 ( )As2S3 + ( )HNO3(浓) + ( ) ( )H3AsO4 + ( )NO + ( )H2SO4 6 ( )H2O2 + ( )KMnO4 + ( )H
35、2SO4( )MnSO4 + ( )O2 + ( )K2SO4 + ( )H2O 四、简答题 1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈? 2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子? 五、计算题 1 将铜片插入盛有 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5mol/L 的 AgNO3 溶液的烧杯中，已知：(Ag +/Ag)=0.7996V， (Cu 2+/Cu)=0.337V. A 写出该原电池的符号 B 写出电极反应式和原电池的电池反应 C 求该电池的电动势 D 若加氨水于 CuSO4 溶液中，电池电动势如何变化?若加氨
36、水于 AgNO3 溶液中， 情况又怎样? 作定性回答. 16 2 已知：Ag + + e- Ag = 0.7996V AgI + e- Ag + I- = -0.1522V 求：AgI 在 298K 时的溶度积常数 Ksp 以及判断标态下金属 Ag 能否与 HI(aq)发生 置换反应? 第十二章 配位平衡 一、是非题: 1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数 2 配合物(离子)的 K 稳越大，则稳定性越高. 3 低自旋配合物的 K 不稳值较大，高自旋配位物的 K 不稳值较小. 二、计算题 1、已知Co(NH 3)63+的稳定常数为 6.31035，
37、试计算反应 Co(NH3)63+ + 6H3O+ Co(H2O)63+ + 6NH4+ 的标准自由能变化 rG，并判断反应是否自发。实验证明加酸并不能引起Co(NH 3)6 3+变化，这现象与计算结果相符吗?为什么? 2、 0.1MAgNO3 溶液 50ml，加入比重为 0.932 含 NH318.24%的氨水 30ml 后，加水冲稀到 100ml, 求该溶液中 Ag+,Ag(NH3)2+和 NH3 的浓度?已配合在Ag(NH 3)2+中的 Ag+的百分比为多 少?( 已知 :K 稳Ag(NH 3)2+=1.7107) 第十三章 氢 稀有气体 一.是非题 1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),
38、氚(T),其中主要是 H. 2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力. 3.根据价层电子对互斥理论,XeF 4 分子为正四面体结构. 4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大. 二.选择题 1.氢分子在常温下不太活泼的原因是: A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小; C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有. 2.希有气体 A.都具有 8 电子稳定结构 B.常温下都是气态 C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大 17 3.1962 年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是 A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4
39、D.XeOF4 4.价层电子对互斥理论不适用于解释 A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构 C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构 三.填空题: 1.完成下列反应式 A.2XeF2 + 2H2O 4HF + ( ) B.3XeF4 + 6H2O 2Xe + 3/2O 2 + 12HF + ( ) 2.氢的三种同位素的名称和符号是( ),其中( )是氢弹的原料. 3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上( )等特点所决定. 四.简答题: 1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式? 2.希有气体为什么不形成双原子分子? 第十四章 卤 素 一、是非题. 1 除氟外，各种卤素都可
40、以生成几种含氧酸根，例如：ClO 4-、ClO 3-、ClO 2-、ClO - 在这些酸根 中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即 ClO4- ClO3- ClO2- ClO-。 2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸. 3 氟的电离势，电子亲合势，F 2 的离解能均小于同族的氯. 4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应. 5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同 而不同. 6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。 7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 H
41、ClO HF H2O B HCl HF H2S H2O C HF HCl HBr HI D HCl HF HBr HI 6 与 NO3-离子结构相似的是 A PO43- SO42- ClO4- B CO32- SiO32- SO32- C SO3 CO32- BO33- D NO2- SO32- PO43- 7 下列阴离子中水解度最大的是 A S2- B Cl- C CN- D. F- 8 碳酸氢钠比碳酸钠热稳定性差,这主要是因为 A 碳酸氢钠比碳酸钠碱性要弱 B 碳酸氢钠中 H+的反极化作用很强 C 碳酸氢钠比碳酸钠的晶格能要大 D 碳酸钠晶体中含有两个钠离子 二、填空题: 1 现有 NH4
42、Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 NaCl 四种固体试剂，用( ) 一种试剂就可以把它们一一鉴别开。 2 在 Cl2、I 2、CO、NH 3、H 2O2、BF 3、HF、Fe 等物质中，( )与 N2 的性质十分相似， ( )能溶解 SiO2，( )能与 CO 形成羰基配和物，( )能溶于 KI 溶液，( )能在 NaOH 溶液中发生歧化反应，( ) 具有缺电子化合物特征, ( )既有氧化性又有还原性,( )是非水溶剂. 3 第二周期 B、C、N、O、F 等与本族其它元素相比的三个主要差别是( ) 、( )、( ). 三、简答题 试说明 SO2、SO 3(g)、SO 32-、SO 42-
43、离子的结构有什么不同. 四、计算题: 已知下述电池的电动势为 0.18V.已知:(Ag+/Ag)=0.7996V (Cu 2+/Cu)=0.34V. 试计算 24 AgBr 的 Ksp。 (-) AgAgBr(Br=0.1mol/L)Cu 2+(0.1mol/L)Cu (+) 五、综合题: 对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验： 取少量固体 A 加入水溶解后, 再加 NaCl 溶液， 有白色沉淀； 将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量 H2SO4，有白色沉淀产生；一 份加 K2Cr2O7 溶液，有柠檬黄色沉淀； 在 A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰 白色沉淀，部分沉淀溶解
44、；在 C 所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。试推 断白色固体含有哪三种硝酸盐，并写出有关的反应式。 第十九章 金属通论 一 是非题: 1.金属单质的升华热越大,说明该金属晶体的金属键的强度越大,内聚力也就越大;反之也是一样. 2.所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸. 3.凡是价层 p 轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子. 4.真金不怕火炼,说明金的熔点在金属中最高. 二.选择题: 1.我国金属矿产资源中,居世界首位的是 A.钨 铁 锌 B.铬 铝 铜 C.钨 锑 稀土 D.铝 铅 锌 2.下列金属单质升华热从小到大的顺序是 A.B
45、e Na K Mg B.Be Mg Na K C.Mg K Na Be D.K Na Mg Be 3.下列各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是 A.Cr Al Zn B.Pb Zn Al C.Ni Al Zn D.Sn Be Fe 4.下列各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反应的是 A.Al Cr Mn B.Fe Sn Pb C.Cu Pb Zn D.Fe Ni Ag 三.填空题: 1.元素在地壳中丰度值最大的三元素是( ).金属元素的丰度值最大的八元素顺序是( ).地壳中含量 最大的含氧酸盐是( ). 2.可以游离态存在的五种金属元素是( ). 3.试写出我国丰产元素钨 锑等重要金属矿物的
46、名称和主要组成. 钨:( ),锑:( ). 4.在元素周期表各区的金属单质中,熔点最低的是( );硬度最小的 是( ); 熔点最低的是( );密度 最大的是( ), 最小的是( ); 导电性最好的是( );延性最好的是( );展性最好的是( ); 第一电离能最大的是( );电负性 最小的是( ),最大的是( ). 25 第二十章 s 区金属 一.是非题: 1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子 M+或 M2+的标准电极电势 并不是自上而下减小的. 2.Na 在蒸气状态下可以形成双原子分子,而 Be 在蒸气状态下仅能形成单原子分子. 3.除 LiOH 外,所有碱金属氢氧
47、化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解 . 4.在空气中燃烧 Ca 或 Mg,燃烧的产物遇水可生成氨. 5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小. 二.选择题: 1.下列金属中最软的是 A.Li B.Na C.Cs D.Be 2.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是 A.有高熔点 B.有最大密度 C.有最小的原子半径 D.硬度最大 3.下列方法中适合制备金属铯的是 A.熔融盐电解法 B.热还原法 C.金属置换法 D.热分解法 5.金属锂应存放在 A.水中 B.煤油中 C.石蜡中 D.液氨中 6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成 A.都是普通的氧化物 M2O
48、 B.钠 钾是过氧化物 M2O2 C.钾 铷 铯是超氧化物 MO2 D.铷 铯是臭氧化物 MO3 7.下列物质中碱性最强的是 A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2 8.下列物质中溶解度最小的是 A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Sr(OH)2 D.Ba(OH)2 9.芒硝和元明粉的化学式分别为 A.Na2SO410H2O Na2SO4 B.CaSO42H2O Na2SO410H2O C.Na2S Na2S2O35H2O D.NaNO3 Na2SO4 10.下列碳酸盐的热稳定性顺序是 A.BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 B
49、.BaCO3 Na2CO3 D.BaCO3 SrCO3 CaCO3 MgCO3 BeCO3 11.加热无水 Na2CO3 固体至熔化前,它 A.放出 CO2 B.不发生化学变化 C.放出 O2 D.生成 NaHCO3 三.填空题: 1.由于钠和钾的氧化物( ),所以A 族元素称为碱金属.因为 钙,锶和钡的氧化物( ),故A 族元素 称为碱土金属. 2.锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小,其原因是( ). 26 3.当 K,Rb 和 Cs 固体在某些高频率的光照射下会放出电子 ,这种现象叫 做( ). 它们可用于( ). 4.氨合电子和碱金属氨合阳离子是( )生成的,所以溶液有( ).因为( ), 故溶液是( ). 四.综合题: 有一固体混合物 A,加入水以后部分溶解,得溶液
