1、一、氧化还原反应方程式配平： 1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平步骤： 标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）； 定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号 查：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。 【例 1】：配平碳和浓硝酸反应的化学方程式 C + HNO3(浓) CO2 + NO2 + H2O 练习：Fe 2O3 + CO Fe + CO2 3、配平方法： （1）正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反
2、应； 练习： H2S + SO2 S + H2O (2)逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应； 【例 2】 Cu + HNO3(稀） Cu(NO3)2 + NO+ H2O 练习：Cl 2 KOH KCl KClO3 H2O （3 ）平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平， 【例 3】 C2H4O+ KMnO4+ H2SO4 C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 练习：HCOONa+ SO2+ NaOH Na2S2O4+ CO2+ H2O （4 ）缺项配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例 4】： KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+
3、 KNO3+ H2O 随堂练习： 1. NH3 + O2 NO + H2O 2. H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O 3. Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 4. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 5. KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 6. NO2 + H2O HNO3 + NO 7. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O 8. AgNO3 Ag + NO2 + O2 8. KClO3+ HCl KCl+ ClO2+ Cl2+ _ 二、氧
4、化还原反应规律： 1守恒规律： 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价 升降总数相等。 例题 1:在一定条件下，PbO 2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 ，则参加反应的 Cr3+与 PbO2Pb2 的个数之比为（ ）来源:学科网 ZXXK A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 4：3 例题 2: ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生 产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得， 在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之
5、比为 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 关于电荷守恒规律的计算： 例 1、已知 M2O7x +3S2 +14H+=2M3+3S+7H 2O,则 M2O7x 中的 M 的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+6 练习：在一定条件下，R0 3n-和氟气可发生如下反应： R0 3n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而 可知在 R03n-中，元素 R 的化合价是（ ） A+4 B +5 C+6 D+7 2强弱律： 根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物 具有 性. 反应方向是由强到弱,即:来源: 学科网 ZXXK 氧化剂 +还原剂 还原
6、产物+ 氧化产物 氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂. 还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂. 练习：已知 Co2O3 在酸性溶液中容易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H 2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 3 难易律：根据金属活动性顺序判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性 减弱 K
7、+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 增强 易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子； 难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子； 易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子； 难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子； 例如：Cu(NO 3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入铁粉， Ag+先被还原，Ag +耗尽后，Cu 2+ 才被还 原。 例 2、NO 2 被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，其中氧化 剂与还原剂的的个数比是（ ） A1 2 B13
8、 C2 1 D31 4、 归中规律 归中反应：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，不 可能出现交叉现象。即 “高价+低价中间价”（中间价可以相同也可以不同）即“只靠拢， 不交叉”、“氧化剂被氧化到的价态不低于还原剂别氧化到的价态”。 如:C+CO 2 =(高温)2CO 当有中间价态时，反应才发生，否则反应不发生，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原 反应。如:Fe 2+与 Fe3+、 SO2 和浓硫酸 例 1、已知有如下反应： ，其中发生氧化反应OHClKHlKClO223 3)(6 的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ） A. 1：6 B. 6：1 C. 1
9、：5 D. 5：1 练习： 在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应：6NO+4NH 35N 2+6H2O，该反应中被 氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ） A32 B21 C11 D23 5.先后规律：几种不同的物质被氧化或被还原时，一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的 微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。 例题：将一定量的铁粉加入到 AgNO3 与 Cu（NO 3） 2 混合溶液中，讨论最终析出的固体： （1 ） 铁粉过量，一定析出 （ ） 金属； （2 ） 铁粉少量，一定析出 （ ） 金属；可能含有（ ）金属。 6.价态规律： 例题：从硫元素化合价态上判断，下列硫元素不能表现
10、氧化性的是（ ） ANa 2S B S C SO 2 D H 2SO4 随堂练习：1.(NH 4)2SO4 在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成 的氧化产物与还原产物的分子数之比为（ ） A.1：3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 2根据以下四个反应： （1）H 2S+I2=2H+2I-+S （2）H 2SO3+2H2S=3S+3H2O （3）2I -+Br2=2Br-+I2 （4）H 2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 确定 Br-、I -、H 2S 和 H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ） AH 2SH2SO3I-Br- BBr -I-H2SO3H2S
11、CH 2SO3H2SBr-I- DI - Br-H2SH2SO3 3某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液，经测 定 ClO-与 ClO3-的个数之比为 1:3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯 元素的质量之比为（ ） A 21:5 11:3 C 3:1 4 :1 4.在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，当生成 0.5molCl2 时，氧化产物和还原产物的物质 的量之比为( ) A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5 5.用0.1mol/L的Na 2SO3溶液30mL
12、 ，恰好将2 103 molXO4 离子还原，则元素X在还原产物中 的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+4 6.（1）S+2KNO 3+3C = K2S+N2+3CO 2中，氧化剂是_，还原剂是_，转移的电子数为 _。 （2）在 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 中还原剂和氧化剂的质量比 _ 。 7、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质 碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： _C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO 4） 3+ _ _ （1 ）完成并配平上述反应
13、的化学方程式 （2 ）此反应的氧化剂_,还原剂_ （3 ）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4 ）上述反应若产生 11 克气体物质，则转移电子的数目_ 【课后练习】 1.对于反应 CaH2+2H2OCa(OH) 2+2H2，有下列判断，其中正确的是:H 2 只是氧化 产物 H 2 只是还原产物H 2O 是氧化剂CaH 2 中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还 原产物的分子个数之比为 11 A. B. C. D. 2.工业生产金刚砂（SiC 中 Si 为+4 价，C 为-4 价）的化学方程式为 SiO2+3C=SiC+2CO，在这个反应中，
14、氧化剂和还原剂的质量比 A.21 B.12 C.53 D.35 3.用下列方法均可制得氧气： 2KClO 32KCl+3O 22Na 2O2+2H2O4Na OH+O22HgO2Hg+O 22KMnO 4K 2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（） A.3214 B.1111 C.2122 D.1211 4.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（ ） A.CO2CO32 B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D. KMnO4 MnO2 5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al 6.有四种物质
15、，已知它们能发生下列变化： （1 ） A2+B=B2+A （2）A 2+C=C2+A（3 ）B 2+C=C2+B（4）C 2+D=D2+C 由此可知，各物质 的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ） A 氧化性：A 2+B2+C2+D2+ B 氧化性：D 2+C2+B2+A2+ 来源:学科网 ZXXK C 还原性：ABCD D 还原性：DCBA 7.已知I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是： SO2 I H2O2 Fe2 Cl ，则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ B. I2+SO2+2H
16、2O=H2SO4+2HI C. H2O2 H2SO4=SO2+O 2+2H 2O D. 2Fe3+2I = 2Fe2+I2 8.24ml 浓度为 0.05mol/l 的 Na2SO3 溶液恰好与 20ml 浓度为 0.02mol/l 的 K2Cr2O7 溶液完 全反应.已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ） A +2 B+3 C+4 D+5 9.在 离子氧化还原反应 aR2+bH+O2=mR3+nH2O 中，a 的值为（ ） A .2m B .4 C. 2b D. 2 10. 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH
17、，反应中 1molKH（ ） A 失去 1mol 电 子 B 得到 1mol 电子 C 失去 2mol 电子 D 没有电子得失 11.在 S 2 Fe 2+ Cu 2+ Mg 2+ S I H + 中： （1 ）只有氧化性的 ；（填序号） （2 ）只有还原性的 ；（3）既有氧化性又有 还原性的 。 12.在反应 KMnO4+ HCl(浓) KCl+MnCl2+ Cl2+H2O (未配平 ) (1)其中,还原剂是 ,氧化产物是 (2) 若消耗 0.1mol 的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 13.在 K2Cr2O7+ HCl（浓） KCl+ CrCl3+ Cl2+ H2O（未配平）
18、的反应中， 氧 化剂是 ，被氧化的元素的是 还原产物是 此反应中，HCl 表现的性 质有 性和 性，电子转移总数为 。 14.从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。 （1）铁钉浸入 CuSO4 溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入 AgNO3 溶液后，表面会附有 银白色物质。Cu 、Fe、Ag 中， 还原性最强；Cu 2+、Fe 2+、Ag +中， 氧化性最 强。 （2）铁钉在氯气 中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl 3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl 2）。 则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。 15.在反应 中，有 19.2g Cu 被氧化，则38324332CuHNOCuNOH()()稀 被还原的 HNO3 的质量为多少？
