氧化还原反应配平学案.doc

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资源描述

1、一、氧化还原反应方程式配平: 1、配平原则:在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。 2、配平步骤: 标价态:列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价; 列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化); 定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等; 配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号 查:检查是否遵循电子守恒,原子守恒,电荷守恒。 【例 1】:配平碳和浓硝酸反应的化学方程式 C + HNO3(浓) CO2 + NO2 + H2O 练习:Fe 2O3 + CO Fe + CO2 3、配平方法: (1)正向配平:两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反

2、应; 练习: H2S + SO2 S + H2O (2)逆向配平法:部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应; 【例 2】 Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO+ H2O 练习:Cl 2 KOH KCl KClO3 H2O (3 )平均化合价法: 此法适用于有机氧化还原方程式的配平, 【例 3】 C2H4O+ KMnO4+ H2SO4 C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 练习:HCOONa+ SO2+ NaOH Na2S2O4+ CO2+ H2O (4 )缺项配平:(缺项一般是酸、碱或水) 【例 4】: KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+

3、 KNO3+ H2O 随堂练习: 1. NH3 + O2 NO + H2O 2. H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O 3. Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 4. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 5. KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 6. NO2 + H2O HNO3 + NO 7. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O 8. AgNO3 Ag + NO2 + O2 8. KClO3+ HCl KCl+ ClO2+ Cl2+ _ 二、氧

4、化还原反应规律: 1守恒规律: 氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即化合价 升降总数相等。 例题 1:在一定条件下,PbO 2 与 Cr3+反应,产物是 Cr2O72-和 ,则参加反应的 Cr3+与 PbO2Pb2 的个数之比为( )来源:学科网 ZXXK A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 例题 2: ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生 产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得, 在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之

5、比为 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 关于电荷守恒规律的计算: 例 1、已知 M2O7x +3S2 +14H+=2M3+3S+7H 2O,则 M2O7x 中的 M 的化合价为( ) A+2 B+3 C+4 D+6 练习:在一定条件下,R0 3n-和氟气可发生如下反应: R0 3n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而 可知在 R03n-中,元素 R 的化合价是( ) A+4 B +5 C+6 D+7 2强弱律: 根据化学反应方程式判断:氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物 具有 性. 反应方向是由强到弱,即:来源: 学科网 ZXXK 氧化剂 +还原剂 还原

6、产物+ 氧化产物 氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂. 还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂. 练习:已知 Co2O3 在酸性溶液中容易被还原成 Co2+,Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H 2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 3 难易律:根据金属活动性顺序判断: K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性 减弱 K

7、+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 增强 易失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子; 难失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子; 易得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于失去电子; 难得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于失去电子; 例如:Cu(NO 3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入铁粉, Ag+先被还原,Ag +耗尽后,Cu 2+ 才被还 原。 例 2、NO 2 被水吸收的过程中,发生了氧化还原反应 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO,其中氧化 剂与还原剂的的个数比是( ) A1 2 B13

8、 C2 1 D31 4、 归中规律 归中反应:同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应,不 可能出现交叉现象。即 “高价+低价中间价”(中间价可以相同也可以不同)即“只靠拢, 不交叉”、“氧化剂被氧化到的价态不低于还原剂别氧化到的价态”。 如:C+CO 2 =(高温)2CO 当有中间价态时,反应才发生,否则反应不发生,同种元素相邻价态之间不发生氧化还原 反应。如:Fe 2+与 Fe3+、 SO2 和浓硫酸 例 1、已知有如下反应: ,其中发生氧化反应OHClKHlKClO223 3)(6 的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( ) A. 1:6 B. 6:1 C. 1

9、:5 D. 5:1 练习: 在一定条件下,NO 跟 NH3 可以发生反应:6NO+4NH 35N 2+6H2O,该反应中被 氧化和被还原的氮元素的质量比是( ) A32 B21 C11 D23 5.先后规律:几种不同的物质被氧化或被还原时,一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的 微粒,一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。 例题:将一定量的铁粉加入到 AgNO3 与 Cu(NO 3) 2 混合溶液中,讨论最终析出的固体: (1 ) 铁粉过量,一定析出 ( ) 金属; (2 ) 铁粉少量,一定析出 ( ) 金属;可能含有( )金属。 6.价态规律: 例题:从硫元素化合价态上判断,下列硫元素不能表现

10、氧化性的是( ) ANa 2S B S C SO 2 D H 2SO4 随堂练习:1.(NH 4)2SO4 在强热条件下分解,生成氮气、二氧化硫、氨气和水,反应中生成 的氧化产物与还原产物的分子数之比为( ) A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 2根据以下四个反应: (1)H 2S+I2=2H+2I-+S (2)H 2SO3+2H2S=3S+3H2O (3)2I -+Br2=2Br-+I2 (4)H 2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 确定 Br-、I -、H 2S 和 H2SO3还原性由强到弱的顺序是( ) AH 2SH2SO3I-Br- BBr -I-H2SO3H2S

11、CH 2SO3H2SBr-I- DI - Br-H2SH2SO3 3某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液,经测 定 ClO-与 ClO3-的个数之比为 1:3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯 元素的质量之比为( ) A 21:5 11:3 C 3:1 4 :1 4.在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中,当生成 0.5molCl2 时,氧化产物和还原产物的物质 的量之比为( ) A.6:1 B.5:1 C.1:3 D.1:5 5.用0.1mol/L的Na 2SO3溶液30mL

12、 ,恰好将2 103 molXO4 离子还原,则元素X在还原产物中 的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+4 6.(1)S+2KNO 3+3C = K2S+N2+3CO 2中,氧化剂是_,还原剂是_,转移的电子数为 _。 (2)在 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 中还原剂和氧化剂的质量比 _ 。 7、近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质 碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为: _C+_K2Cr2O7+_H2SO4(稀 ) _CO2+_K2SO4+ Cr2(SO 4) 3+ _ _ (1 )完成并配平上述反应

13、的化学方程式 (2 )此反应的氧化剂_,还原剂_ (3 )硫酸在上述反应中表现出的性质是_(填选项编号) A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 (4 )上述反应若产生 11 克气体物质,则转移电子的数目_ 【课后练习】 1.对于反应 CaH2+2H2OCa(OH) 2+2H2,有下列判断,其中正确的是:H 2 只是氧化 产物 H 2 只是还原产物H 2O 是氧化剂CaH 2 中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还 原产物的分子个数之比为 11 A. B. C. D. 2.工业生产金刚砂(SiC 中 Si 为+4 价,C 为-4 价)的化学方程式为 SiO2+3C=SiC+2CO,在这个反应中,

14、氧化剂和还原剂的质量比 A.21 B.12 C.53 D.35 3.用下列方法均可制得氧气: 2KClO 32KCl+3O 22Na 2O2+2H2O4Na OH+O22HgO2Hg+O 22KMnO 4K 2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为() A.3214 B.1111 C.2122 D.1211 4.下列变化中,需要加入还原剂才能发生反应的是( ) A.CO2CO32 B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D. KMnO4 MnO2 5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是( ) A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al 6.有四种物质

15、,已知它们能发生下列变化: (1 ) A2+B=B2+A (2)A 2+C=C2+A(3 )B 2+C=C2+B(4)C 2+D=D2+C 由此可知,各物质 的氧化性,还原性强弱顺序正确的是( ) A 氧化性:A 2+B2+C2+D2+ B 氧化性:D 2+C2+B2+A2+ 来源:学科网 ZXXK C 还原性:ABCD D 还原性:DCBA 7.已知I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和H 2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是: SO2 I H2O2 Fe2 Cl ,则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ B. I2+SO2+2H

16、2O=H2SO4+2HI C. H2O2 H2SO4=SO2+O 2+2H 2O D. 2Fe3+2I = 2Fe2+I2 8.24ml 浓度为 0.05mol/l 的 Na2SO3 溶液恰好与 20ml 浓度为 0.02mol/l 的 K2Cr2O7 溶液完 全反应.已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( ) A +2 B+3 C+4 D+5 9.在 离子氧化还原反应 aR2+bH+O2=mR3+nH2O 中,a 的值为( ) A .2m B .4 C. 2b D. 2 10. 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH

17、,反应中 1molKH( ) A 失去 1mol 电 子 B 得到 1mol 电子 C 失去 2mol 电子 D 没有电子得失 11.在 S 2 Fe 2+ Cu 2+ Mg 2+ S I H + 中: (1 )只有氧化性的 ;(填序号) (2 )只有还原性的 ;(3)既有氧化性又有 还原性的 。 12.在反应 KMnO4+ HCl(浓) KCl+MnCl2+ Cl2+H2O (未配平 ) (1)其中,还原剂是 ,氧化产物是 (2) 若消耗 0.1mol 的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 13.在 K2Cr2O7+ HCl(浓) KCl+ CrCl3+ Cl2+ H2O(未配平)

18、的反应中, 氧 化剂是 ,被氧化的元素的是 还原产物是 此反应中,HCl 表现的性 质有 性和 性,电子转移总数为 。 14.从下列各组反应对比中,判断哪种微粒的氧化性最强,哪种微粒的还原性最强。 (1)铁钉浸入 CuSO4 溶液后,表面会附有红色物质,铜浸入 AgNO3 溶液后,表面会附有 银白色物质。Cu 、Fe、Ag 中, 还原性最强;Cu 2+、Fe 2+、Ag +中, 氧化性最 强。 (2)铁钉在氯气 中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl 3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl 2)。 则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性, 氧化性最强。 15.在反应 中,有 19.2g Cu 被氧化,则38324332CuHNOCuNOH()()稀 被还原的 HNO3 的质量为多少?

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