2012年上海市闸北区高三化学一模试卷和答案.doc

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1、精品文档就在这里-各类专业好文档,值得你下载,教育,管理,论文,制度,方案手册,应有尽有-2012年上海市闸北区高三化学一模试卷和答案(120分钟完卷,满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 Ca40 Zn65 Al27 Na23第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)12011年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学我们的生活,我们的未来”。下列有关叙述错误的是A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电 C采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾

2、气中的NO和CO转化为无害气体 D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2“吃得营养,吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A每天都应摄入一定量的蛋白质 B油脂会使人发胖,故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源 D过多摄入微量元素不利于健康3下列各组化学用语可以表示相同微粒的是ANO2 NO2 BOH CCH3CH2OH CH3OCH3 DHCOOCH3 HOOCCH34下列事实能证明分子可再分的是A冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出 B水蒸气冷凝成水C用二氧化碳制干冰 D水通电可以得到氢气和氧气5臭氧是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子,利用其自身的强氧化性杀死病毒。

3、并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是 AO3与O2互为同素异形体 BO3遇氟氯烃可分解C使用高浓度的O3对人体无害 D家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6一种化学冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3,用时将它们混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 ANa2SO410H2O脱水是吸热过程 B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水过程较慢 CNa2SO410H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 DNH4NO3溶于水会吸收热量7新型纳米材料MFe2Ox (3x

4、4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是 AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了置换反应8某氯原子的质量是a g ,12C原子的质量是bg ,用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C氯元素的摩尔质量是aNA Dn g该氯原子所含的电子数为17n/(a NA) 个9以下气体发生装置中,不具有与启普发生器相同功能的是 10关于右图,下列说法正确的是A1mol H2(g)所含的

5、能量比2 mol H(g) 所含的能量 高B断裂1molHCl键能放出431 KJ的热量C该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) +183KJD常温下,H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl11阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的 甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列关于阿斯巴甜的错误说法是A在一定条件下能发生取代反应、加成反应B酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D分子式为C14H18N2O3,属于蛋白质12右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe2eFe2

6、 B开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀 C开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为: 2Cl2e Cl2 D开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒13已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是 A分子C与D不能发生化学反应B微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子C固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D在25时,A的盐酸盐溶液的pH小于7 14已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱B

7、OH的稀溶液等体积混合后pH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列叙述正确的是Aac(A) D反应后溶液中c(HA)+c(A)a/2 mol/L15某溶液大量含有的离子仅有:Fe3+、SO42、Al3+和M离子(H+、OH忽略),且Fe3+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:l,则M离子是 ACl BI CS2一 DNa+16某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH变化曲线B导电性:b点 c点CKw的数值:a点 c点D酸的总浓度:b点 a点17广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最

8、终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法错误的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)18高氯酸是很强的酸,沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解,浓度增高就不稳定,受热易分解,热、浓的高氯酸溶液遇有

9、机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩,所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸后减压蒸馏 D各仪器连接处必须用标准玻璃接口19设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A在标准状况下,2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA B1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4的数目小于NAC1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA20某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以证明的是A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸,有砖红色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能

10、发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后,蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀21在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液,可能发生反应的离子方程式是A Al3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + AlO2-+ 2H2OB2Al(OH)3+SO42+Ba2+ 2OH- BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2OCAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3DH+ AlO2-+ H2O Al(OH)322家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4,取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体

11、积分数为20),则CO、H2、CH4的体积比不可能是 A111 B112 C124 D132第II卷(共84分)四、(本题共8分)同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点/K1266153418323A原子核外共有_ _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子;24元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ;25解释上表中氟化物熔点差异的原因: ;26在E、G、H三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是_(填化学式)。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_ _(填离子符

12、号)。五、(本题共8分)锌粉可将水体中的硝酸盐还原,其反应原理可以用以下离子方程式表示 NO3-+ OH-+ Zn+ H2O NH3+ Zn(OH)42-27配平上述离子反应方程式,标出电子转移的方向和数目;28某河段同时受酸性物质污染,若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为41,则锌粉被氧化为 离子,硝酸根离子被还原为 (均用化学符号表示);29将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐,若还原等物质的量的硝酸根离子,锌与铝的物质的量之比为 ;30现已合成了有ZnZn共价键的化合物,由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是 。a、盐酸 b、 氯气 c、KClO3六、(本题共8分)合成氨工业中

13、原料气(H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO:Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g) Cu(NH3)2AcCO(溶液)+ Q kJ(Q0),吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨。31写出该反应的平衡常数表达式K= ;升高温度K值将 (选填“增大”“减小”“不变”)。32必须除去原料气中CO的原因是 ,欲充分吸收CO,适宜的条件是 (选填序号)a升高温度 b增大压强 c增大醋酸亚铜氨溶液浓度吸收CO时,溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2AcCO的浓度(mol/L)变化情况如下:0 min30 min45 min60 min90 mi

14、nCu(NH3)2Ac2.01.20.90.91.8Cu(NH3)2AcCO0a1.11.10.233前30 min Cu(NH3)2Ac的平均反应速率为 ;3460 min时改变的条件可能是 。七、(本题共12分)35选用方案I时,X应该具有的性质是 ,残留物应该具有的性质是 ;36选用方案从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2),加入的试剂是 ;王同学参照以上方案I和,设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3 。37操作所需的玻璃仪器为 ;38试剂a为 ;试剂b为 ;39请描述操作的步骤: ;40李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3

15、固体,你 (填“赞同”或“不赞同”)李同学,理由是 。八、(本题共12分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置。41装置B的作用是 ;装置D的作用是 ;42利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热,充分冷却43为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是: 。44甲同学设计一个实验,测

16、定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液(填化学式),搅拌、过滤 _(填操作名称)_(填操作名称) 称量碳酸钙45乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处。(上述气体体积均在标准状况下测定)试通过计算求样品中氢化钙的纯度: 。46请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法: 。九、(本题共8分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:填写下列空白:47甲的同分异构体有

17、多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 ;淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2),A为一种单糖,B为一种有特殊香味的一元醇,C为一种气体。48写出A B的化学反应方程式:_ _;写出BC的反应条件:_ _;49化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色,且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为_;50已知:;利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是_ _。十、(本题共12分)松节油是生产高级香料的重要原料,是绿色可再生资源。51月桂烯是松节油中的常见组分,月桂烯的结构简式为, 一分子

18、该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 种52下列物质也是松节油中的常见组分。这些物质中,与月桂烯互为同分异构体的是 (选填序号)。 有机物C是无色油状液体,具有铃兰香气。它的一种合成路线如下所示:已知:1 mol D与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4 L(标准状况); C能够使溴的四氯化碳溶液褪色。经测定,C分子中含有三个甲基,其中两个甲基为取代基;C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。53写出反应类型。反应 ;反应 ;54C分子中含氧官能团的名称是 。55写出结构简式。 A ;C ; 56B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是 。十一、(本

19、题共16分)碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用。现有3.58 g Na2CO3和NaHCO3固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加80.0 mL 1.0 mol/L盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896 mL(设气体全部逸出,下同)。57通过计算可知上述反应中_过量。固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_。58取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0 mL 1.0 mol/L盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448 mL,则a的值为_;NaHCO3在潮湿的空气中会

20、缓慢的分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3nH2O(n为平均值,n10)。取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如右图(已知盐酸加至15 mL时,生成CO2112mL)。59求x的值。60样品W中的成分及各成分的物质的量。闸北区高三年级化学学科期末练习卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项题号12345答案DBBDC二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项题号67891011121314151617答案CABCCDBDDABC三

21、、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。题号1819202122答案CDADDACBC四、(本题共8分)23、11 ; 4 (各1分,共2分)24、AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH (2分)25、NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,故MgF2的熔点比NaF高。(2分)26、HCl Na+ Mg2+ Al3+ (各1分,共2分)五、(本题共8分)27、1、7、4、6、1、4 (各1分,共2分)28、Z

22、n2+, NH4+ (各1分,共2分) 29、3:2 (2分) 30、a (2分)六、(本题共8分)31、K= ,减小 (各1分,共2分)32、防止催化剂中毒。(1分) b , c (2分)33 、0.027 mol/Lmin (2分) 34、升高温度 (1分)七、(本题共12分)35、有挥发性(或易升华) 受热不挥发,且具有较高的热稳定性 (各1分,共2分)36、稀盐酸 (或稀硫酸 或稀硝酸)(2分)37、烧杯 玻璃棒 (各1分,共2分)38、过量的氢氧化钠(氢氧化钾)溶液 适量的盐酸 (各1分,共2分)39、将溶液加热浓缩,然后冷却浓溶液,过滤即可得到固体氯化铝。(2分)40、不赞同 会在

23、氯化铝溶液中引入氯化钠杂质 (各1分,共2分)八、(本题共12分)41、除去氢气中的水蒸气;防止空气中的水蒸气进入C装置 (各1分,共2分)42、 (2分) 43、无水硫酸铜 (或其他合理答案)(1分)44、Na2CO3 (K2CO3或其他合理答案)洗涤 烘干(干燥) (各1分,共3分) 45、0.91 (2分)46、称取一定量的样品(m1 g),加入盐酸溶液至不再冒气泡(反应完全),然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g),根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。 或:称取一定量的样品(m1 g),溶于一定质量的水(m2 g),充分反应,得到氢氧化钙溶液质量(m3 g),根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。(或其他合理答案)(2分)九、(本题共8分)47、(1分)48、(2分) 浓硫酸 170(1分)49、(2分) 50、(2分)十、(本题共12分)51、 4 (1分)52、 (2分)53、加成反应 取代反应 (各1分,共2分) 54、羟基 (1分)55、 或 (各2分,共4分)56、(2分)十一、(本题共16分)57、盐酸过量 (2分) 1:3 (2分)58、1.79 ;7.16 (各3分,共6分) ;59、110 (2分)60、NaHCO3 为0.09mol (1分) Na2CO35H2O (2分) 0.01mol (1分)-精品 文档-

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