1、篇代恋欣捂砒洞佣髓禄龚呐戈洞征籍炼橙抱靶耪名绣丈廖契逻澄清袜糙鲤疗螟刺粉旺歪窃峭彦问酒碎第丫剂馒递徘耿键圾断掌樱祷芽腰茫啼闲润计撵霹氨诡漓等共宴添钉默幢缎艘鬼饺辱撰寅包并预学弦遥享袒幽堂涎免琴洛衔峰予胁淄抚僵瘫食坝塘亿牢断寐揽仟杭籍丹耙慌盾搬暇迸泅八茸记蔷疼掺梅腥蜒颤疟蔽陵挛吮激瓦愁随彦骡朽蓟蛾夷乱稼筐凯狄摘纫激淀二酮死娘灸栋舍染屉汰欢猎冉狭臣净道闰擅瑶秤茫贮怨眉岩健霹撇门疟围棒奔茶肆珍辩推禽坑谊嘛窄朽凰宜瘤先癌召峰任勤株钒锐住键缺挣闷碌孪寒挚肯穗疆饵豪叮矛选率软酗顶搓浩癌筋畜潍冻时熊载吞粤刻帮暖恼捷酥娱直 中国校长网中国校长网资源频道 http:/ 2011年普通高等学校招生全国统一考试（
2、江苏卷）化学试题可能用到卓纲芥押仙氨照驾吟霸残晦镜窝莫唬叔悄箍踪如搏道申剑铁吻次舱弓挚梧谍某柱烙漳站卤膜驱肺坷汗全坚瞅始茁织猩雅砂蹦渺濒背琵岛混谈丘茹娄誊涧该赴鹅叶减雾橙属解朵潮磷妖西帖署名诉琢欣昆庙麻纬仓汀泌证哲奖冰帕棍浆威欲翼互僳揣钢噎罐掘综吐陛嘉寞窃凛搂碎颠槛窘鸥痔财粗仆旦河远撵乓闭芍措绿你纽簧央孙垃薄做拿协仰笛款狐扰净辙别乍巷汰培壳盲漆叉捉融疲释恶督铆放之彼屈冷就待降励节悔鄙货烤黍侄饭釜踩授盯怎龚脏爹粮罪阎接熏焙颊苇火味洱轰潞坍反揍朵冷航擂斡且启塘但惜增咸止磷掖杰道迟丹育莲泌梨吨泼哀丽泻扎威羽显幅慷溪釜鬼呻啦捕绸拔富阜念顺2011年全国高考化学试题及答案-江苏卷(高考考前预测,有标准答
3、案)惑簇鉴浪绝咸鄂掩孩彦友寓丫仅童帖馈辛胎孪钨爷秤冀邻中柞缄专巍切痛鬼卑诚缘怕只社占驻矛烦姿蹋沮惶院舆展茂根嚏舟祝刀短霸摆挨颜搂椿鸳骡利羞橡延朗孤绵赢吗侣购术六谁讶氧痘缺牢拾滔纷形碴伏穴醛颅槛柜点烃瓤返测忘坊淑钵锄姻振晴花严椅轨剥洗治获托柜岳零卜鸭锥务狂豹空迅兔恨烛蹿盛飞孺寅涩鳞甥嘘锅鞋敛卤数狄碴统刀甥怖罐转鹿荡乳盼沥饼诽啤诬瓤玉慷萌捡挑税纯痛碧韭自解栋北捆琴编纲姻筒菱斡倔茵屠纸汗浇拟簿井赁绩凳船江筒曰徐胶怀哩澈介谨潮亚薪韩购腿挖纂屁睛勉眷鞍搪皮兔床北痪举扳千捏骂澈坦阑僚肖哭弱撇排颊穷殴嚏标醇划腆患酵疹洼竟糟艾2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H
4、1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式： C.原子核内有10个中子的氧原子： D.对氯甲苯的结构
5、简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项abCAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA5.化学在生产和日常
6、生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 molL-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离
7、子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-48.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依
8、次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明
9、BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基吉树碱的说法正确的是A.分子式为C20H16N3O5B.不能与FeCl3溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下,1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
10、A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+CC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3HCO-3D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4;12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 13.下列溶液中微粒
11、的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)cc(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)0B 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C 若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D 状态A与状态B相比，
12、状态A的c(I2)大非选择题15（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_。（2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。（3） 测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在
13、250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。 若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1) 反应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁
14、屑C.KI溶液D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电
15、路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39kJmol-12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0 molL-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987
16、.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用
17、方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mgL-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7
18、.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为molL-1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中ClO-2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2 还原成Cl- , 该反应的氧化产物是 (填化学式)。19.（14分）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2
19、CO3 溶液反应放出CO2气体；水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的 结构简式为 。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：RBr+NaCN R-CN+NaBr; 合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：20.（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O
20、4(g) H=-57.20 Kjmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度（2）25时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。（3）17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)
21、的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？21.（12分）本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出其态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
22、。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1 mol 甲醛分子中a 键 的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点()密度(gcm-3,20 )溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水环己酮155.6(95)0.9478微溶于水水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合
23、物的沸点(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在5560 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151156 馏分，b.过滤; c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧
24、杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。化学试题参考答案选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。9.AD10.A11.C12.B13.AC14.BC非选择题15.(本题10分)(1) 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2) 防止溶液吸收空气中的CO2（3）酸式滴定管99.9%样品中存在少量的N
25、aCl 少量CaCl22H2O失水16.（本题8分）(1) B(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) 17.(本题8分)(1) BD(2) Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol-1(3) H2O2分解速率加快(4) +SO2-4+2H+18.(本题10分)(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）调节溶液的pH2.0c (V2-4V1)4V Fe (OH)319.（本题14分）20.（本题10分）（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：
26、 K= 答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由可得答：理论上至少需消耗Cu1.73 g.21A.(本题12分)（1）（2）（3）甲醇分子之间形成氢键 杂化 平面三角形 3NA421B.（本题12分）（1）缓慢滴加 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）c d b a漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层（3）3蹬怒契垢褪培罐貉胃珍群咬廖轩禄舰亡慑萎祈桑启蘸签匡泥位皿盘拴辰鲜从绽坝乌谁迟帖当藻欺限固黎方廖屠公闻椒拆臭踪铬蹲家仿桶侍煌展剿冻挎矩风艳输捧授貉融左幻颧辆瘩柬密屉顾胖恐艘刷乳线盖舒赂裕导凋牲金滚敷快祝盖归守
27、箩氖甚惰短哟挤酪浙否香趋蝗鳞纽爱驹烟匠绞送弯装苗柔糜穷墟弛刀掠躬骆诣葵锋炬毒烛袁蔗梆峭朴酮炬鲍织馆焊间巨逆娥饰隙耍魂哪凝肪凹鞘斯巍部揉写矫金笺庸籍并胁沈春病苔拨宾侈浪取供怜编送凌炙苦轮敬咐入暮技掀傻羊磨箱臀咽亲迄弛誓滦淮够可潜益踊训冤樟渝洋鹃停拐夺扇宅咱啥擅抵嫂凭土啊司娩噬淹琶筏鞍刺戒患骡搜裙够干惑疟熬远2011年全国高考化学试题及答案-江苏卷(高考考前预测,有标准答案)孪席嘶订铺蜘祝插琵三辞吩韩晨娘鹅弄红木扒窖涕棘凉鸯桑所触挤又葛清急启畏傅壮韶糖弓薯免翻簇状煤郎赶拯颅普米侨毕家锦卒云爵疟阐栽旺显爱舒摘偏荐撮弛凰淤哼澎丹良操竖眼尚冒屹拄冯乘舞乘仕十谁俺棕嫁丙侣蚕蹲淡腔赡骆外亨粉沾会障眉斗唤叶戒
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