1、2010新课程高考化学学科备考教学指导意见,西工大附中 彭晓泉,报告提纲,一、 2009年高考新课程卷概述二、 知识要求及案例分析三、 第二轮复习方案及建议四、 第三轮复习方案及建议五、 考前一周,高中课改实验区2009年高考化学试题统计表（1）,一、 2009年高考新课程卷概述,高中课改实验区2009年高考化学试题统计表（2）,广东省：0709年高考中设有理科基础（理、化、生70%，政、史、地30%），文科基础（政史地70%，理化生30%）。2010年回归到“语+数+外+文科综合/理科综合。,山东省：设有基本能力测试，内容涉及高中课程的技术、体育与健康、艺术、综合实践等，以及运用所学知识解决
2、生活和社会实际问题的能力。试卷分必做和选做两部分，必做题考查必修内容，选做题考查选修内容。,浙江省：报考全国重点本科院校（包括教育部直属高校、“工程”高校等）的考试，在统考科目在“语文+数学+外语+文科综合/理科综合”的基础上，加试自选模块。,各地学业水平考试的科目和对其成绩的运用方式山东、安徽、天津等省市实施全部科目考试，考试科目覆盖了语文、数学、外语、政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术与通用技术等11个科目，基本上都采用A、B、C、D等级制的方式来呈现考生的成绩；其成绩作为高校招生录取时的参考依据。安徽省2009年高考还明确要求应届考生的学业水平考试成绩为C等级或补测合格，方能被
3、二本及以上院校录取。海南省的学业水平考试称之为基础会考，考试科目包括思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术和通用技术学科，实行文理科“反向考试”。其成绩折算为10%的分数（满分40分）计入高考总分。江苏省2008年的“学业水平测试”科目包括政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术（含通用技术和信息技术）7科，其中选修测试科目两科（文科必测历史、理科必测物理，再从政治、地理、化学、生物4门中选择一科），剩余的5科为必修测试科目。不同类别的高校在录取时对学业水平测试成绩设置不同的等级要求，且7科学业水平测试成绩为6A且技术合格的考生增加10分投档。,福建省：经批准试点的高校，可划出一定招
4、生比例，试行根据考生的高考成绩、学业水平考试成绩、综合素质评价以及高校测试相结合的多元化评价的选拔办法。天津市：2009年高考方案规定：“本市部分高等职业技术学校（专业）试行自主招生，在普通高中学生综合素质评价结果、普通高中学业水平考试成绩达到试行自主招生学校（专业）基本要求的基础上，学校以自行组织的专业考试成绩为主要依据实施录取工作；被试行自主招生学校（专业）录取的考生可以不参加高考。”,二、知识要求及案例分析,必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容，高考中所占比例为90%左右。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方
5、法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。, 必考内容,新、旧考纲五大知识内容对比,必修部分,1化学科学特点和化学研究基本方法,这一部分是新考纲提出的新要求，主要包含了化学学科特点与价值、科学探究、化学反应的本质与规律、定量研究方法与物质的量、STSE与“绿色化学”思想等五个子项内容，这些内容不仅包含化学研究的基本方法，而且还包含化学基本思想与观念等内容，这些内容都是新课程所增加的高考内容，也是过去教学中被忽略或不被重视的内容。,具体知识要求及分析,试题及分析,（高考模拟题）1999年度诺贝尔化学奖获者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒（10秒）化学”的
6、新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 A化学变化中反应物分子的分解 B反应中原子的运动 C化学变化中生成物分子的形成 D原子核的内部结构,【分析】本题考查了化学学科的特点。,（08年山东卷10）下列由事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科,【分析】本题考查化学史以及化学研究物质的方法是
7、以实验为基础的。,（09年上海卷5）下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化,【分析】本题考查了化学反应的本质及能量变化。,（09年天津卷1）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料,【分析】本题意在考查考生对化学与生活、生产、材料、能源、环境等相互关系的了解。,（09年浙江卷7 ）下列说法正确的是A蛋白质、纤维素、蔗糖、PV
8、C、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料,（09年广东卷21）三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 mol
9、L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。,CO2、CO,焰色反应,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰,（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格
10、式写出实验步骤、预期现象与结论。,只含Fe,只含FeO,同时含有Fe和FeO,取少量固体产物投入盛有足量0.1mol/L CuSO4溶液的试管中，充分振荡，反应后过滤。,若有红色固体生成，则假设1或假设3成立，否则假设2成立。,将步骤1中的滤渣投入盛有足量10mol/L盐酸的试管中，充分振荡，反应后过滤。,溶液呈一定颜色。,向步骤2的滤液中滴加适量H2O2后滴入几滴KSCN溶液。,若溶液呈血红色，则假设2或假设3成立，否则假设1成立；若步骤1中有红色固体生成，且步骤3中溶液呈血红色，则假设3成立。,【分析】这是一例非常典型的实验探究题，答案不唯一，体现了试题的开放性，体现了化学研究问题的基本方
11、法。主要考查考生以实验和推理为基础，进行科学探究的能力。,2化学基本概念和基本理论,具体知识要求及分析,试题及分析,（09年广东卷13）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9-十一烷酸内酯；十八烷已醛；庚醛。下列说法正确的是A、分子中碳原子数小于10，、分子中碳原子数大于10B、是无机物，、是有机物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素,【分析】本题考查物质的组成及其分类，这类试题在高考中考的不多。,（09年宁夏、辽宁卷7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均
12、在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4,【分析】本题考查考生的计算能力。,2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,（08年广东理基卷25）下列化学用语正确的是 ANa2O2中氧元素的化合价是2B乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S的结构示意图： D甲烷的结构式为：,【分析】本题考查了化学用语的使用及根据化学式判断化合价。注意新考纲中删去了对电子式书写的要求。这类传统题在新课程考卷中经常看到。,（09年宁夏、辽宁卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A 向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HCl
13、O B 向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,【分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，四个选项都很常规，都是熟题，难度不大，与原大纲相比没有什么区别，在新课程卷中考查的几率很高。,（全国卷 8 ）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2BKMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(浓) MnCl2
14、Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O,（09年福建卷8）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子最外层电子数为NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA,【分析】本题是原考纲高考常考的经典试题，也是新课程高考常考的试题，试题通常将概念的判断和计算融合在一起，能较好地体现学科内的综合。,（09年上海卷21）下列坐标图所表示的量的关系错误的是,【分析】本题考查的能力有识图能力和计算能力，试题的综合度大。,4NOx
15、2H2O(52x)O2=4HNO3 其函数式为y=52x,（09年江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,【分析】必考内容中对元素周期表、期律的考查，与原大纲相比难度下降，主要以选择
16、题为主，关注基础性。若以非选择题形式考查，题目考查的知识内容和难度与本题相当，这是为了控制新课程卷整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”模块来考查学生。,H,O,S,Na,Al,教学建议,整合教材，构建网络 中学化学所涉及到的基本概念和基本理论很多，考纲中列出了大约60多个，复习时必须把分散在各个模块、各个章节中的概念和理论整理归纳成知识网络，如这部分内容可概括为“三大规律”、“四条原理”、“五个相互关系”。三大规律：质量守恒定律，原子核外电子排布规律 元素周期律。四条原理：勒夏特列原理，盐类水解的原理， 原电池原理， 电解原理。五个相互关系：物质的量与微粒(原子、分子、
17、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系，质量数=质子数+中子数，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，以A和A族为例，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，化学平衡与化学反应速率的内在关系。,立足教材，抠准概念 基本概念、基本理论在教材中用简明、精辟的语言高度地概括出来，绝大多数用特殊的颜色标出。复习时引导学生找出各概念的关键字词及本质特征，明确各个概念的适用范围，加强理解和记忆，再通过练习加以巩固深化。例如：电解质的概念为：在水溶液中或熔化状态能导电的化合物。”就要抠准“或”、“化合物”等字词。不能忽略概念中的数量词，否则，就会失去原来的含义。例如“一个”、“几个”
18、、“一种”、“全部”、“任何”、“多种”、“一部分”、“少数”、“多数”等等。例如：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质；同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；烃基：烃失去1个氢原子后剩余的原子团；在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,不可忽视概念中的注释语。 化学概念中注释语的形式是加括号，如，具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素；两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）融合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。,对课本中许多相似、相关的概念、性质，应采用“对比”的方法
19、进行复习。例如：相关概念电离、电解、电镀、电池、电化腐蚀、电极、 原电池、电解池；分馏、蒸馏与干馏； 氧化、氢化、皂化。相反概念正极、负极；阴极、阳极。 氧化反应、还原反应。相似概念同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、 挥发、升华。相近概念原子、核素、元素；原子的性质、元素的性质、 单质的性质；原子的质量、原子的相对原子质 量、元素的相对原子质量、质量数,3常见无机物及其应用,具体知识要求及分析,试题及分析,【分析】本题考查了常见金属元素Cu、Fe，非金属元素Si、S及化合物之间的相互转化关系。,（08年广东理基卷35）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的成分为
20、次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒,【分析】本题以常见非金属元素Cl、N、S的单质及其化合物的性质和用途为载体，要求学生了解物质的性质与用途之间的关系。考查学生对中学化学常见元素化合物基础知识的融会贯通和正确再现、辨认的能力。试题取材联系生活实际，体现化学学科的价值观。,（09年宁夏、辽宁卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）,C,H2O,N
21、a2O2,Al,NaAlO2,O2,O2,CO2,Na2CO3,Na2CO3溶液,Na2CO3溶液,CO,H2O,H2,Al(OH)3,（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。,答案：（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2+
22、CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32,教学建议,加强复习，弥补欠缺 元素化合物在新教材中的篇幅较少，学生已有的元素化合物知识不够系统和完整，但这部分内容在新课程高考中的分值约占20%左右。又由于元素化合物的知识在整个化学中起着十分重要的作用，它既可体现“基本概念和基本理论”的应用，又可指导我们解决与社会、生活、生产和科学技术等相关的问题以及解决资源、能源、环境等社会热点问题。另外无机框图推断题作为一种题型，不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、计算等综合应用能力，有利于高校选拔人才，因此一直备受高考命题专家们的青睐。所以高三复习时，教师必须重视这部分内容
23、的复习，根据考纲进行必要的拓展和加深，以弥补学生知识上的不足。,分类归纳，构建网络 元素化合物的知识琐碎庞杂，复习时应加强知识的分类、归纳和整理，构建较完备的元素化合物的知识体系。复习时可引导学生按照“单质氧化物（或氢化物）酸（或碱）盐”的主线，让学生根据各物质的性质以及它们之间的相互转化关系，凭借记忆和理解自己描述出所有的知识结构，绘制出元素化合物的网络图。再按“结构性质应用”的主线进行各知识点的复习。知识结构图是由每一个单个的知识点组成的，每个知识点都是中学阶段要求必须掌握的基础。要让学生首先复习好“点”，在掌握好“点”的基础上，运用知识网络图，将知识点之间的联系缕清，做好“面”的复习。,
24、4常见有机物及其应用,具体知识要求及分析,新考纲必考部分的有机化学内容要求较低，只突出烃及其衍生物部分典型代表物的主要性质与重要应用，不要求用同系物原理拓展到有机物的所有类别，也不要求从官能团的角度去分析物质性质及其反应机理，凸显必考内容“基础性”的要求。,试题及分析,（09年安徽卷8）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基，羧基B含有苯环、羟基、羰基，羧基C含有羟基、羰基，羧基，酯基D含有碳碳双键、苯环，羟基、羰基,【分析】本题主要考查有机物官能团，能识别官能团即可。,（09年福建卷9）
25、下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别,【分析】本题主要考查必修教材中介绍的几种典型有机化合物的性质。,（07年广东理基卷33）下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇和乙酸都存在碳氧双键B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成,【分析】本题主要考查典型有机化合物的性质和有机反应类型。,（09年宁夏、辽宁卷8）3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种,【分析】本题看似考卤代烃
26、的知识，其真正考查的是同分异构体的书写。题中涉及到了有机物的系统命名，必修教材没有讲到，学过“有机化学基础”模块的考生，答这道题非常容易。,（09年宁夏、辽宁卷9）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯,【分析】本题较为新颖，考生如果基本功不扎实，容易误选A选项。第一个关键知识点对与教师来说必须要突破原来老教材的提法：能使溴水褪色的物质必须含有碳碳不饱和键的提法。因为苯、甲苯等苯的同系物也可使溴水褪色，但褪色的原因是Br2被萃取到苯、甲苯等有机溶剂中，而水溶液中的Br2少了或没有了。故区别烯烃与苯和苯的同系物，最好用溴的四氯化碳
27、溶液。,教学建议,有机化学基础必考内容要求较低，复习时注意控制难度，突出基础性，不能随意拓展、拔高教学要求。重点放在有机化合物中碳的成键特征、烃及其衍生物部分典型代表物的主要性质及其重要应用、常见高分子材料的合成反应及重要应用等知识点上。准备选做“有机化学基础”题的同学，可以以“有机化学基础”模块为复习主线，将“化学2”第三章 “有机化合物”的内容融入其中进行复习，避免重复。,5化学实验基础,具体知识要求及分析,试题及分析,（09年安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是,【分析】本题考查了常用仪器的识别、用途和使用。,（09年天津卷3）下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适
28、量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液,【分析】本题主要考查常见物质的检验和分离。综合了NO3离子在酸性溶液中的强氧化性和Fe3+的水解等知识。,（09年宁夏、辽宁卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2z
29、H2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）,xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O,除去HCl,除去H2O,H2,吸收H2O,吸收CO2,防止空气中的H2O、CO2进入,称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认
30、为是否可行？请说明理由。_ 。,0.2molCu,0.1mol,0.4mol,xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.4mol,1.8,CuCO3Cu(OH)2H2O,0.1mol,根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,可行,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。,教学建议,对比、归纳、总结常见仪器装置的使用原理，注意常见仪器装置的用途特
31、点和规律，通过仪器装置功能的开发和拓展，使学生理解一器多用、多器一用的原理，培养创新意识。要求学生掌握科学规范地进行实验操作的技能。从以下四个维度领会实验操作的实质与内涵：对操作原理的认识（解决实验操作理论依据的问题）；对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；对操作目的的认识（解决为何要安排这样操作的问题）；对错误操作造成后果的认识（解决为何要这样操作的问题）。,挖掘课本实验的内涵，提高实验探究能力。在复习过程中，必须重做中学阶段重要的、有代表性的实验，用新视角重新观察、审视已做过的实验，做到“一个了解、五个学会”，即了解实验目的、步骤和原理；学会控制条件；学会使用仪器；学会观察分析；学会解释
32、结果得出相应结论；学会设计或改进简单的实验方案。同时培养七种意识，即动手操作意识；安全意识；规范化意识；环保意识；质量意识；定量意识；创新、质疑意识。,适当精选体现科学探究思维历程（提出问题做出猜想实验设计数据处理得出结论）的探究性实验试题，引导学生开展相关训练，了解并实践化学实验研究的一般过程，提升此类试题的分析解答水平。组织学生对提出的方案分析评价，启发学生多角度、多方面思考问题，寻求多种可行的方案，训练学生思维的批评性、深刻性、开放性和创造性，提高学生对实验方案的评价能力。,将实验试题的“重心前移”是评价实验思维能力的重要方法,中学理科实验全过程,课题定向确定实验要解决的问题,方案设计构
33、思原理、试剂、装置、操作等,实验操作,观察现象、记录数据,整理、思考形成结论,传统实验试题的取材,前移,复习实验时需关注的几个问题,为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验,请回答下列问题：,（1）本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？（A）硫酸钠 （B）氯化钙 （C）氢氧化钡 （D）硝酸钾,（2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还应控制的最关键的条件（
34、或因素）是 。,（3）本实验通过观察到 现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的。,（4）通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是 。,实验试题通过对实验细节的考查 ，可以将做实验和不做实验的学生加以区分,在烧杯中放入5g苯酚，再加入10g水，充分搅拌后静置，取其溶液5mL于试管中，再滴入浓溴水2滴。最终可在试管中观察到的现象是（ ）A产生白色沉淀 B无沉淀产生C溶液分层 D溶液变淡黄色,某学生尝试分别用集气装置A和集气装置B来收集少量的CO2气体。当选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B来收集CO2 。其
35、选择装置B的原因是 。,B,将教学从关注结果导向关注过程,将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别投入盛有少量水和乙醇的两个烧杯中，观察两烧杯中的现象，根据观察到的部分现象，填写下表（表内打“”或“”）,对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释：,选修部分,1化学反应与能量,（08年海南卷8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）k
36、Jmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1,【分析】对H的理解，要求高但考题难度不大。根据H=反应物的键能总和-生成物的键能总和由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。,（2）试题及分析,（09年天津卷6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol (1)Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2 O2 H=-226 kJ/mol (2)根据以上热化学方程式判断，下
37、列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023,【分析】本题主要考查燃烧热、热化学方程式的含义，盖斯定律等。,CO2(s)=CO2(g) 需要吸热 -226kJ/mol2+akJ/mol-452kJ/mol,(2)2+(1)=1018kJ/mol 2CO2CO32- 4e- 1018kJ,（09年山东卷29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4C
38、l混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中 （填代号）。 a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。,Zn,正极,锌与还原出来的Cu构成铜,锌原电池而加快锌的腐蚀,b,2H+2e-=H2 ,87g,Mn2+ + 2e - = MnO2,【分析】本题考查考生对原电池原理和电解原
39、理综合运用能力，考查问题涵盖了原电池和电解池的主要内容，但问题都比较简单。,教学建议,这部分内容主要考查题型有：规范、准确地书写热化学方程式；判断热化学方程式的正误；比较反应热的大小；并能根据热化学方程式和盖斯定律进行简单计算。原电池、电解池、精炼池、电镀池的电极名称及电极反应式的书写；新型电池的电极反应及应用；有关电解产物的判断和计算等。,2.化学反应速率及化学平衡,（2）试题及分析,（08年山东卷14） 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式
40、为COH2O CO2H2,【分析】本题考查考生对化学平衡及化学平衡常数的理解及运用平衡移动原理分析问题解决问题的能力。,（09年宁夏、辽宁卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是,【分析】本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很有亲切感。,（09年江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：A反应I2(aq)I(
41、aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大,【分析】本题通过对化学平衡图像的分析，考查考生对化学平衡基本概念及原理的掌握情况。一道选择题包含了化学反应速率及化学平衡的主要问题，有H大小的判断、平衡常数大小的判断、反应速率大小的判断、I2的浓度大小的判断。综合性较强，有一定难度。,教学建议,这部分内容以前在选择题中考查的较多，但近几年在新课程地区的高考题中，也在第卷中出现了对化学反应速率及化学平衡的考题，而且综合性较强，考察力度较大。第卷中的考查化学反应速率及化学平衡的大
42、题，这类题目形式新颖、信息量大、综合性强，能够较好地考查学生的综合分析能力及解决问题的能力。复习这部分内容时，不但要重视选择题的复习，还要重视第卷中有关内容综合题的研究，加强训练，提高学生综合素质及书面表达能力。,3电解质溶液,（2）试题及分析,（09年江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中 性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3 )c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3 )+2c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、 CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),
