1、 氧化还原反应强化训练 1下列反应中，属于 非 氧化还原反应的是 A. 3CuS 8HNO3 3Cu(NO3)2 2NO 3S 4H2O B. 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O C. 3H2O2 2KCrO2 2KOH 2K2CrO4 4H2O D. 3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 3COCl2 2KCl 2 .、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平） 1 G Q NaCl 2 Q H2O 电解 X H2 3 Y NaOH G Q H2O 4 Z NaOH Q X H2O 这五种化合物中氯的化合
2、价由低到高的顺序为 QGZYX GYQZX GYZQX ZXGYQ 3金属加工后的废切削液中含 2 5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反 应分两步进行： 第一步： NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 第二步： NH4NO2 N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A B C D 4已知： 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2
3、 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 A. Fe3+ Cl2 I2 B. Cl2 Fe3+ I2 C. I2 Cl2 Fe3+ D. Cl2 I2 Fe3+ 5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 3FeCl2 4HNO3 Fe(NO3)3 2FeCl3 2H2O NO A H2SO3 I Fe2+ NO B I Fe2+ H2SO3 NO C Fe2+ I H2SO3 NO D NO Fe2+ H2SO3 I 6 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下
4、变化： Fe3+ Fe2+； MnO4- Mn2+； Cl2 Cl ； HNO2 NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2 7一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： NH4NO3 HNO3 N2 H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 1 1 B. 5 4 C. 5 3 D. 3 5 8用 0.1 mol / L 的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2 10 3 mol 的 XO4- 还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9高
5、锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4 HBr Br2 MnBr2 KBr H2O 其中还原剂是 _。若消耗 0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 _mol。 10铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子。 2Fe(NO3) 16NaOH 3Cl2 2Na2FeO4 6NaNO3 6NaCl 8H2O 反应中 元素 被氧化，转移电子总数为 11 赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 填写下列空白
6、： (1)在该反应中，氧化剂是 。还原剂是 。 (2)氧化产物与还原产物的质量比是 。 12针对以下 A D 四个涉及 H2O2的反应 未配平 ，填写空白： A Na2O2 HCl H2O2 NaCl B Ag2O H2O2 Ag O2 H2O C H2O2 H2O O2 D H2O2 Cr2SO43 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O 1 H2O2仅体现氧化性的反应是 填代号 ， 2 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 填代号 。 3 H2O2体现弱酸性的反应是 填代号 ，其理由为 。 13 过氧化氢 (H2O2)可作为采矿废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为
7、-3 价），化学方程式（已配平）为： KCN+H2O2+H2O= +NH3 生成物 A的化学式为 ； 反应中被氧化的元素为 。 14三聚氰酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2）。当加热至一定温度时，它发生 如下分解： C3N3(OH)3 3 HNCO HNCO（异氰酸，其结构是 H N C O）能和 NO2反应生成 N2、 CO2和 H2O。 （ 1）写出 HNCO 和 NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。 （ 2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。 1
8、5在一定条件下， NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO和 NH3的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g。 1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 2 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少。 16把氯气通入浓氨水，发生下列反应： 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 现将 4.48 L 氯气通入浓氨水。实验测得反应后有 0.1 mol 的 NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成 (所有数据 已换算成标准状况， 逸出气体 中不含 NH3) 1-8： D， B， D， B， A， B， C， D， 9 HBr,0.5mol 10 Fe,6e- 11 (1)Cu2OCu2S,Cu2S (2)1:6 12.(1)D(2)C(3)A,从形式上看可认为是一个复分解反应，盐酸和盐反应生成新酸和新盐，符合强酸制弱酸的原理。 13 KHCO3， C 14 (1) 8HNCO+6NO2=N2+CO2+H2O (2)1.25kg 15.(1) 6NO+4NH3=5N2+6H2O (2)a.NO0.8mol,NH30.2mol b.NO0.3mol NH30.5mol 16.Cl2,N2 各 1.12L 24e- 12e-
