1、2016-2017 学年山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）期末化学复习试卷（二）一、选择题1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为 NAB500mL 1moL/L 的盐酸中含有的 HCl 分子数为 0.5 NAC通常状况下
2、，N A 个 CO2 分子占有的体积约为 22.4 LD通常状况下，71 g Cl2 所含原子数为 2 NA3某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物A B C D4下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）A在 AlCl3 溶液中：Na +、 NH4+、S 2O32、SO 42B使 pH 试纸变蓝色的溶液中：Cu 2+、NO 3、Fe 3+、SO 42C与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na +、Al 3+、SO 42、
3、NO 3D常温下 =11012 的溶液中：K +、AlO 2、Na +、CO 325在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO +O2=2NO2，SO 3+H2O=H2SO4据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ）AH 2SO4NO 2O 2 BO 2SO 3H 2SO4 CNO 2 O2SO 3 DO 2NO 2SO 36下列说法正确的是（ ）A电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极B加热 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液，CO 32的水解程度和溶液的 pH 均增大C 1L 1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 6.0
4、21023D相同条件下，溶液中 Fe2+、Cu 2+、Zn 2+的氧化性依次减弱7全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置某溶液中含有 NO3和Cr2O72，现向此溶液中滴入 29.00mL0.1mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好使VO2+VO2+，Cr 2O72Cr3+再滴入 2.00mL，0.020mol/LKMnO 4 溶液，又恰好使VO2+VO2+，而 Cr3+不变，此时 MnO4Mn2+，则原溶液中 Cr 的质量为（ ）A156 mg B23 4 mg C31.2 mg D46.8mg8取少量 MgO、A1 2O3、 SiO2、Fe 2O3 的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应
5、后过滤，得到沉淀 X 和滤液 Y下列叙述正确的是（ ）A上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH） 3 酸性最强B向沉淀 X 中加入氢氟酸，沉淀 X 不溶解C溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al 3+、Fe 3+、H +D溶液 Y 中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe（OH） 3 和 Mg（OH） 29钡和钠相似，也能形成含 O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）A过氧化钡的化学式是 Ba2O2B1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂101.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40gmL1
6、、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1 120mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0molL1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 1：2B该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 molL1C NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物n 是元素 Z 的单质通常为黄绿色气体，q
7、 的水溶液具有漂白性0.01mol/L r 溶液的 pH 为 2，p 是甲烷上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYC Y 的氢化物常温常压下为气态DX 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸二、非选择题12 （1）FeCl 3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：FeCl 3 净水的原理是 FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 完成 NaClO3 在酸性溶液中氧化 FeCl2 的离子方程式：ClO 3+Fe2+Cl +Fe3+（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的 MnO2 氧化 I，写
8、出相关的离子方程式 （3）下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16，E 是强酸当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当 X 是强酸时，A、B、C 、D、E 均含有同一元素：当 X 是强碱时，A 、B 、C、D、E 均含有另一种元素回答下列问题：当 X 是强酸时，写出 B 生成 C 的化学方程式 当 X 是强酸时，写出浓的 E 溶液与过量的 B 反应的化学方程式 当 X 是强碱时，简述检验 B 气体的操作方法和现象 13表为元素周期表的一部分碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题：（1）X 元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是 （填元素名称）
9、 （2）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 ；a Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 （5）已知元素 Na 与元素 Y 可形成原子个数比为 1：1 的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 （6）X 与 Z 两元
10、素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为 69和 58，写出该反应的热化学方程式 14化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等（1）下列H 表示物质标准燃烧热的是 ；表示中和反应反应热的是 （填“H 1”、 “H 2”、 “H 3”等）A2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O（l）H 1BC（s）+ O2（g ）CO （g ）H2=Q1kJmol1C CH4（g ）+2O 2（g）CO 2（g ）+2
11、H 2O（g ）H 3DC（s）+O 2（g）CO2（g）H 4=Q2kJmol1E NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl （aq）+H 2O（l）H 5（2）2.00g C2H2 气体完全燃烧生成液态水和 CO2 气体，放出 99.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式： （3）根据题（1）中 B、 D 判断 1molCO（g）完全燃烧的 H= （4）反应 E 的H 6 可以用如图所示的装置进行测量实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响” ）15直接排放含 SO2 的烟气
12、会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2，在钠碱循环法中，Na 2SO3 溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得，（1）吸收液吸收 SO2 的过程中， pH 随 n（SO 32）：n（HSO 3）变化关系如表：n（SO 32）： 91：9 1：1 1：91n（HSO 3）pH 8.2 7.2 6.2上表判断 NaHSO3 溶液显 性，用化学平衡原理解释： 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： Ac（Na +）=2c（SO 32）+c（HSO 3）Bc（ Na+）c（HSO 3）c（
13、SO 32）c （H ）=c（OH ）C c（Na +）+c（H +）=c（SO 32）+c（HSO 3）+c （OH ）（2）能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是 （填序号） A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4 溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去16氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体NO 在空气中存在如下反应：2NO（ g）+O 2（g）2NO 2（g ）H（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反应的焓变H 2 用含H
14、、H 1 的式子来表示）：2NO （g ）N 2O2（g）H 10 （2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的 NO2，测得 NO2 的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前 5 秒内的 O2 的平均生成速率为 molL 1s1，该条件下反应：2NO+O 22NO2 的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g ） +O2（g）2NO 2（g ）H 0（填“”或“” ） ；（3）2NO （g）+O 2（g）2NO 2（g ）的两步反应中，反应的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应是一个
15、慢反应，则决定反应 2NO（g ） +O2（g）2NO 2（g ）反应速率的是反应 （填”或“”） 对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现 2NO（ g）+O 2（g）2NO 2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因 （反应未使用催化剂） （4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将 NOx在电解池中分解成无污染的 N2 和 O2 除去，如图 2 所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O2，电解池阴极反应为 17亚氯酸钠（NaClO
16、2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等已知：亚氯酸钠（NaClO 2）受热易分解NaClO 2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1） “反应 l”需要鼓入空气，空气的作用是 （2） “反应 2”的化学方程式为 （3）采取“减压蒸发” 而不用“ 常压蒸发”，原因是 结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用 洗涤晶体（4）从“母液” 中可回收的主要物质是 （5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO 23H2O） ，对粗产品必须
17、进行的操作名称是 18A 、 B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下， A 为固体，B 为液体，C 为气体 D、E、F 、G 、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E为黑色固体，H 在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去） （1）写出化学式：A 、D 、E 、X （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号） （3）反应的离子方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 mol（5）分别写出 D 的溶液与小苏打溶液、D 的溶液中通人少量 SO2 反应的离子方程式 19乙烯是重要的化工基础
18、原料用乙烯合成光学树脂 CR39 单体的过程如下：已知：iCR39 单体结构简式是：ii酯与醇有如下反应：RCOOR+ROH RCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）乙烯转化为 A 的反应类型是 （2）在 D、E 的分子中，都只有一种化学环境的氢原子D 的结构简式是 E 为五元环状化合物，E 与 CH3OH 反应的化学方程式是 （3）G 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 （4）F 的一种同分异构体 K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1 ：1 ：1，且能与 NaHCO3 反应K 能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是 K 在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是 （5
19、）下列有关 C 的叙述正确的是（填写序号） a能与乙酸发生酯化反应 b能与乙醇发生酯化反应c1mol C 最多能与 2mol Na 反应 dC 的同分异构体不能发生银镜反应2016-2017 学年山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）期末化学复习试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关【考点
20、】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A烟花利用金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的性质；B食品干燥剂应具有性质，无毒有吸水性；C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；DPM2.5 是指空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一【解答】解：A烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，焰色反应是金属元素的物理性质，不是化合物的性质，故 A 正确；B植物纤维具有吸水性且无毒，所以可用作食品干燥剂，故 B 正确；C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故 C 错误；DPM2.5 是指空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故 D 正确；故选：C
