1、 山东省 菏泽二中 2005 2006 学度第一学期期末考试 高三 化学综合 检测 题 第一卷 (选择题 ) 老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。 一、选择题 (本题包括 18 小题。每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1 2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS 2 + 7O2 高温 2MoO3 + 4SO2； MoO 3 + 2NH3H 2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH 4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4 + 2NH4Cl； H 2MoO4
2、 MoO3 + H2O； 用还原剂将 MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C H2MoO4是一种强酸 D利用 H2、 CO和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为 3:3:2 2 以下实验事实中能证明某无色透明液体是纯水的是 测得该 液体 pH = 7 电解该液体得到同条件的氢气和氧气的体积比为 2 ： 1 向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，产生气体并发出吱吱声 在 1.01 105 Pa压强下测得该液体的沸点为 100 3 下列关于硅和二氧化硅的叙述 不正确 的是 A. 晶体硅和二氧化
3、硅晶体的结构都类似于金刚石 B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件 C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应 D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 4下列实验操作与安全事故处理正确的是 A金属钠着火时可用 干粉 灭火器 扑灭 B在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次 C铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体 D在 250 mL烧杯中加入 216 mL水和 24 g NaOH固体，配制 10 NaOH溶液 5 若以 1w 和 2w 分别表示浓度为 a mol 1L 和 b mol 1L 氨水的质量分数，且知 2a b，则下列
4、推断正确的是（氨 水的密度比纯水的小） A 212 ww B 122 ww C 12 2ww D 121 2www 6 氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有 1%的 NaOH转变为 Na2CO3，未知浓度的盐酸滴定 25.00 mL此 NaOH溶液来测定盐酸浓度，并选用甲基橙作指示剂，则盐酸浓度的测定结果会： A偏低 1% B偏高 1% C无影响 D偏高 0.1% 7 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是 NaCl NaOH HCl (NH4)2SO4 8 下列叙述正确的是 （ ） A离子晶体中只存在离子键 B原子晶体中只存在非极性共价键 C冰
5、是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体 D液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中 不 正确的是 A 1 L pH = 1的溶液中含有 NA个 H 离子 B 100 g 碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中含有氧原子数目为 NA C 1 mol CH4与 1 mol SiO2中所含的共价键数目均为 4 NA D 2.9 g 2CaSO4H2O晶体中含有结晶水 分子数 目为 0.0INA 10 2005年 9 月始，“禽流感” 在 全球 部分地区 爆发 ， 引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。 做好环境消毒是预防 “禽流感” 的重要措施，
6、常用的消毒剂是 ClO2或 Cl2等的稀溶液，其中 ClO2溶液的消毒效果较好。已知 ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中 ClO2最终变为 Cl 。下列有关说法中正确的是 A、 ClO2的分子结构呈 V型，属非极性分子 B、 ClO2 中氯元素显 +4 价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位 气体 体积得电子的数目表示）是 Cl2的 5倍 C、 ClO2、 Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D、 常用 Na2SO3在 H2SO4的酸性条件下，还原 NaClO3来 制 ClO2，这一反应的化学方程式可表示为 Na2SO3 + 2
7、NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2 + H2O 11 关于电解 NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 12 A、 B、 C、 D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 A、 C、 D三种原子的最外层共有 11 个电子， 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 A A、 C、 D三种元素的最高价氧化物对应
8、的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱 B A、 C、 D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C D元素在第三周期第 A 族 D A、 B、 C三种元素的单质熔 、 沸点依次降低 13在一含 Na+的澄清溶液中，可能还存在 NH4+、 Fe2+、 I-、 Br-、 CO32-、 SO32-六种离子中的几种。 在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成 ， 溶液呈黄色； 向 呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A溶液中一定存在 Br-、 CO32- B溶液中可能存在 NH4+ C溶液中一
9、定不存在 Fe2+、 I-、 SO32- D溶液一定呈碱性 14下列离子方程式正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中 ： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值 ： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4+ AlO 2- + 2H2O C Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg2+ + 2HCO3 + Ca2+ + 2OH CaCO 3 + 2H 2O + MgCO3 D向 100 mL 0.1 mol/L的 FeBr2溶液中通入 0.012 mol Cl2： 10Fe2+ +
10、14Br + 12Cl2 = 10Fe3+ + 7Br2 + 24Cl 15 常温下将 NaOH稀 溶液与 CH3COOH稀 溶 液混合， 不可能 出现的结果是 A. pH 7，且 c(OH-) c(Na+) c(H+) c(CH3COO-) B. pH 7，且 c(Na+)+c(H+) c(OH-)+c(CH3COO-) C. pH 7，且 c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-) D. pH 7，且 c(CH3COO-)=c(Na+) c(H+) c(OH-) 16将 2 mol A和 2 mol B 充入某密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC(g)，达
11、到化学平衡后， C 的体积分数为 a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 A若在恒温恒容下，当 x = 1时，按 1 mol B、 2 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 a B若在恒温恒容下，当 x = 2时，将 2 mol C 作起始物质，达到平衡后， C的体积分数 大 于 a C若在恒温恒容下，当 x = 3 时， 2 mol B、 6 mol C 作起始物质，达到平衡后， C的体积分数不等于 a D若在恒温恒压下，按 3 mol A、 3 mol B 作起始物质，达到平衡后， C 的体积分数仍为 a，则 x可为任意正整数 17 下列说法中，
12、不正确 的是 A. 在 NaAlO2溶液中， HCO3 不可能大量存 在 B. 在 0.1molL -1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H+)减小 C. 在由水电离出的 c(OH-) 1 10-12molL -1的溶液中， Al3+不可能大量存在 D. 室温下 pH 6的酸性溶液中，可能存在 NH3H 2O分子 18 将 NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品 mg配成 250mL溶液，取 25mL上述溶液，用 1.0mol L 盐酸滴定，至终点时，用去盐酸 30.0mL。若将上述样品 mg 加热至质量不变时， 可得到固体的质量为（ ） A、 10.6g B、 12.6g C
13、、 15.9g D、数据不足，无法确定 第二卷 (非选择题 ) 老师寄语：工整、规范、整洁的答卷非常重要，希望同学们养成良好的答题习惯！ 二 、 (本题包括 2 小题。 ) 19 (1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填有关序号，多选扣分） 。 A用 10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液 8.0 mL B用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH C用碱式滴定管量取 KMnO4溶液 19.60 mL D使用容量瓶配制溶液时，俯视 液面定容后所得溶液的浓度偏大 E 将饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即 得 Fe(OH)3 胶体 F圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 (2) 用 50
14、mL 0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行中和热的测定，请回答下列问题： 在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑 料 板 或 硬 纸 板 ( 中 心 有 两 个 小 孔 ) 外 ， 还 必 须 要 用 到 的 仪 器 有_。 要想提高中和热实验的准确性，可采用的措施除 以列出的三种以外，请你再写出三种： a. 如果按教材中的方法做，一定要是小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 b. 盐酸和 NaOH 溶液浓度的配制要准确，且 NaOH 溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。 c. 实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面
15、。 d. _。 e. _。 f. _。 20我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工业生产工艺，可简要表示如下： (1) 为了有效除去 精 盐中含有的 少量 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，加入试剂的合理顺序为 _(填 字母 )。 a. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 BaCl2 b. 先加 NaOH，后加 BaCl2，再加 Na2CO3 c. 先加 BaCl2，后加 NaOH，再加 Na2CO3 (2) 为检验 Na2CO3 产品中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_；此实验中所需的仪器有 _。 (3) 所得纯碱中含有 NaCl 杂质， 若 起始时取试样 a g、
16、 U 型管 （装有碱石化） 的质量为 b g，请你利用下列装置 完成 纯碱试样中 Na2CO3的质量分数 的 测定。 实验时， 装置的连接顺序 从左到右依次 为 (填各装置导管口的编号 )：A_ _。 在反应前要从 A 处缓缓鼓入一 定量空气 后再连接 U 型 管 等仪器 的目的是_； 在反应后若不从 A 处缓缓鼓入一定量空气将导致测试结果 _(填“偏大” 、“偏小”或“不变” )。 若反应完全后最终 U 型 管的质量为 c g，则试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 三 、 (本题包括 2 小题。 ) 21 (8 分 ) 甲 、 乙 、 丙 、 丁 是 4 种短周期元素，它们的原子序数依次增大
17、，其中 甲 、丙 及 乙 、 丁 分别是同主族元素，又知 乙 、 丁 两元素的原子核中质子数之和是 甲 、 丙 两元素原子中质子数之和 的 2 倍， 甲元素的一种同位素核内无中子 。 (1) 写出元素符号： 丙： _， 丁： _。 (2) 写出 甲 、 乙两种元素形成的含有非极性键的极性分子的电子式 _。 (3) 写出 2 种均含 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式 ： 。 22（ 10 分）下图表示各物质之间的转化关系。已知： A、 B、 I 都是 XY2型化 合物，且阳离子相同， A、 B 晶体中阴、阳离子个数比都是 1 1，但 I 晶体中阴、阳离子个
18、数比是 2 1， I 常用作干燥剂。 请按要求填空： G 的电子式是 _； 反应的化学方程式是 _，反应在空气中发生时的现象是 _，已知 C 的燃烧热是 1300 kJ mol 1，表示 C 的燃烧热的热化学方程式是 _。 根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断， B 的化学式是 _。 四 、 (本题包括 2 小题。 ) 23锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝 不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn（ NH3） 24 回答下列问题。 （ 1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示） 。 （ 2）写出锌和氢氧化钠溶液反应
19、的化学方程式 。 （ 3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （ 4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 24 2000 年是勒夏特列（ Le Chatelier1850 1936）诞生 150 周年，勒夏特列发现的平衡移动原理 在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。 （ 1）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是： A由 H2、 I2（ g）、 HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深 B氨水应密闭保存，放置低温处 C工业上生产硫酸的过程中使
20、 用过量的 空气 以提高二氧化硫的利用率 D 500左右比室温更有利于合成氨的反应 A 水 B C D E F G I水 H J 加热 E 点燃 K 水 L M 光照 E N （白烟） G E实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 F加入稀硫酸，可促进酯的水解 （ 2） 请用勒夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 。 （ 3）已知在某水溶液中存在如下化学平衡： A B C D E，加水稀释过程中此平衡将向 （填“左”或“右”）移动，请用 平衡移动原理进行解释。 。 四 、 (本题包括 2 小题。 ) 25、 (10 分 )将 3.20g Cu
21、 溶于 B mol/L 过量的硝酸溶液 30.0 mL 中 ， 假设硝酸的还原产物只有 NO2和 NO， 反应结束后 ， 将所剩溶液加水稀释至 1000 mL， 测得 c(NO3 ) 0.200 mol/L。 (1)试求稀释后溶液的 pH。 (2)生成的气体中 NO2和 NO的物质的量 (可以含有 B的代数式表示 )。 (3)用 NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止 NOx 污染的一种方法。原理为： 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O， NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 若生成的混合气 体能被 NaOH溶液完全吸收，试讨论 B的取值范围。 26实验室定量分析某样品中
22、亚硫酸钠的一种方法是： 在 1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、 0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡 15min。离子方程式为： SO32 I2 2HCO3 SO42 2I 2CO2 H2O 取 中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到 250mL 溶液。 在 所得溶液中取 25mL，滴加甲酸，除去其中过量的 Br2。 方程式为： Br2 HCOOH 2HBr CO2 将 所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。 用标准的硫代硫酸钠溶液滴定 中所得溶液，共消耗 0.1120mol/L Na2S2O3 15.1
23、0mL。离子方程式为： I2 2S2O32 2I S4O62 回答下列问题： 写出 、 两步操作中所发生反应的离子方程式。 中为什么要用 0.13% I2 的氯仿溶液，而不直接用 I2 的水溶液？ 计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量 高三 化学综合 检测 题 参考答案 一、 1 D 2 D 3 D 4 B 5 C 6 C 7 C 8 C 9 A 10 C 11 B 12 B 13 D 14 D 15A 16 D 7 C 18 C 二 、 (本题包括 2 小题。 ) 19 (1)BCEF (2) 温度计，量筒 略（合理答案均给分） 20 (1) b c (2) 硝酸酸化的 AgNO3 溶液 滴管
24、、 试管 (3) 排 出 装 置 内 的 CO2 偏小 %10044 )(106 a bc 三 、 (本题包括 2 小题。 ) 21 (1) Na S (2) (2) NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 22 Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH CH(g) 25 O2(g) 2CO2(g) H2O(l)； H 1300 kJ mol 1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分） CaO2 （每空 2 分，共 10 分。） 23 2Cl 3NO2+H2O=2HNO3+NO； O6H5N6 N O4 N H 223 催化剂 ； 14 ； OHNH 24 HOHNH 23 四 、 (本题包括 2 小题。 ) 23（ 1） NaAlO2 （ 2） Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 （ 3） （ 4） Al3+3NH3 H2O Al（ OH） 3+3NH4 24（ 1） B、 C、 E（每个 1 分，共 3 分，错选 1 个倒扣 1 分 ） （ 2 ） 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：
