1、 河南省豫南七校高三化学期中考试题 高三化学试卷 考试时间： 90分钟 试卷满分： 100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Ba 137 Ag 108 Cu 64 一、选择题（本题包括 17小题，每小题 3分，共 51分。每小题只有一个选项符合题意） 1用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（ ） X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯 芳香烃 有机化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 2将 NH3
2、气体通入饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量 CO2有晶体析出，该晶体是（ ） A Na2CO3 B NaHCO3 C NaCl D NaOH 3下列各组物质的分类正确的是 （ ） A同位素： H、 D、 T B非极性分子： C60、 CO2、 CH2C12 C电解质： H2O、 CH3CH2OH、 NH4HCO3 D同系物： 4右图为 实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ） 食盐水 KNO3 溶液 适量稀硫酸铜溶液 Na2CO3 溶液 CCl4 浓氨水 A B C D 5由两种气态烃组成的混
3、合物的总物质的量与该混合 物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如 下图所示，则以下对其组成的判 断不正确的是（ ） A.可能有乙烯 B.一定有甲烷 C.可能有丙烷 D.一定没有丙烯 6甲物质氨水质量分数为 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为 1%的溶液与 9%的溶液等质量混合，如下叙述正确的是 （ ） A混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于 5% B混合后，甲溶液溶质的质量分数小于 5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于 5% C混合后，甲溶液溶质的质量分数小于 5%，乙的大于 5%
4、，丙的 等于 5% D混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于 5% 7下列关于四个图像的说法正确的是 （ ） A图表示化学反应中能量的变化，反应 CO（ g） +H2O（ g） =CO2（ g） +H2（ g）的 H0 B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为 2： 1 C图表示物质 a、 b的溶解度曲线，可以用结晶方法从 a、 b混合物中提纯 a D图可以表示压强对可逆反应 2A（ g） +2B（ g） 3C（ g） +D（ s）的影响，且乙的压强大 8某研究性学习小组，为研究光化学烟雾 消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为 RH(烃 )、NO、 NO2、 O3、 P
5、AN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随 时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是（ ） A NO消失的速率比 RH快 B NO 生成 NO2 4.8 1.6 3.2 CO2 H2O n(气 )/mol 0 1 2 3 混合烃总物质的量 /mol 6 5 4 3 2 1 C RH及 NO2可以生成 PAN及 O3 D O3生成 PAN 9 F2和 Xe在一定条件下可生成 XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中 6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe +24HF+3O2 ,下列推测正确的是（ ）
6、A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为 XeF6 C. XeF4按已知方式水解，每生成 4mol Xe转移 16mol电子 D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe和 F2 10化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化 的化学用语中正确的是（ ） A K37C1O3与浓盐酸（ HC1）在加热条件时生成氯气的化学方 程式： K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12 +3H2O B表示氢气燃烧的热化学方程式： H2（ g） +1/2O2（ g） =H2O（ g）； H= 241.8kJ/mol C将
7、 1mL 2mL氯化铁饱和溶液滴加到 20mL沸水中所发生反应的离子方程式： Fe3+3H2O Fe（ OH） 3（胶体） +3H+ D NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应： NH4+OH =NH3 +H2O 11、 下列各组离子能在指定溶液中 ,大量共存的是： （ ） 无色溶液中： K+， Cl ， Na+， H2PO4 ， PO43 ， SO42 使 PH=11的溶液中： CO32 ， Na+， AlO2 ， NO3 ， S2 ， SO32 水电离的 H+浓度 C(H+)=10 12molL 1的溶液中： Cl ， HCO3 ， NO3 ， NH4+， S2O32 加入 Mg能放出
8、 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl ， K+， SO42 使甲基橙变红的溶液中： Fe3+， MnO4 ， NO3 ， Na+， SO42 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3 ， I ， Cl ， S2 A B C D 12有 Fe2+ NO3- NH4+ Fe3+、 H+ 和 H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ） A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8： 1 B还原产物为 NH4+ C若有 1mol NO3-参加还原反应，则转移 8mole- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+ e-= Fe3+ 13. 有 A、
9、 B、 C、 D四种一元酸的溶液，实验表明： 物质的量浓度相同的 A、 C溶液中，分别滴入甲基橙试液后， A溶液呈黄色而 C中不变色；物质的量浓度黑球表示氙原子 白球表示氟原子 相同的 B、 C的钠盐溶液相比较， B的钠盐溶液 pH小于 C的钠盐溶液 pH； A酸跟 D的盐反应生成 A的盐和 D酸由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ） A、 B A C D B、 B C A D C、 D A C B D、 C D A B 14在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） 滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞
10、的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的 Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液 A B C D 15 下图两个装置中，液体体积均为 200 mL， 开始工作前电解质溶液的浓度均为 0.5 mol/L，工作一段时间后， 测得有 0.02 mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正 确的是（ ） A产生气体体积 = B中阴极质量增加，中正极质量减小 C电极反应式： 中阳极： 4OH - 4e = 2H2O+O2 中负极： 2H+2e =H2 D溶液的 pH变化：减小，增大 16混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300灼烧至质量不 变，最终残留固体为纯净物的是（ ） A向 CuSO4
11、溶液中加入一小块金属钠 B等物质的量浓度、等体积的（ NH4） 2SO4与 BaC12溶液 C等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体 D在 NaBr溶液中通入少量氯气 17对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H 0，下列研究目的和示意图相符的是（ ） A B C D 研究目的 压强对反应的影响（ P2P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加 N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 高三化学试卷 得分栏 题 号 选择题 18 19 20 21 22 总 分 得 分 第 I卷答题栏 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答 案 题 号 10 11 12 13 1
12、4 15 16 17 答 案 第 II卷（非选择题 共 49 分） 18（ 8分）阅读下列两段材料，请回答下列问题： 材料一： 2006年全国理综 I第 9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A 1： 2： 3 B 3： 2： l C 6： 3： 1 D 6： 3： 2 材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下： （ 1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是 ，其理 由是 。 （ 2）有人认为材料一中的题干
13、正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（ I） 0： 0： 0”和“（ II） 6： 3 0”哪个好 ? （填写编号） （ 3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题 意。写出电解这种物质的化学方程式： 19、（ 10 分）某校科研小组在探究常见物质转化时，发现部分物质可以存在如下图所示的三角关系 座号 已知： 图中每个小三角形的三种物质中至少含有 一种相同元素。 、为固体单质，为气体单质，其余物质为常见化合物。 能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；为淡黄色化合物，与反应生成；与反应也能生成；、含有完全相同的元
14、素。 为氧化物 ，电解可生成，和反应生成难溶物，具有较强的吸附性。 （） F的电子式为 。 E物质中所含化学键类型有 （）写出的化学方程式 。 （）常温下，测得一定浓度溶液的 pH=10，试用离子方程式表示其原因： 。 （）写出和反应的离子方程式 。 20 （ 12 分）常温下有浓度均为 0 5mo1 L的 四种溶液： Na2CO3； NaHCO3 HC1 NH3 H2O （ 1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。 （ 2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为 。 （ 3）向溶液中加入少量氯化铵固体，此时 c（ NH4+） c（ OH ）的值 （填增大、减小、不变
15、）。 （ 4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填大于、小于 、 等 于 ） ， 此 时 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是 。 （ 5）取 10mL溶液，加水稀释到 500mL。，则该溶液中由水电离出的 c（ H+） = 。 21（ 8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是 。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是 。 (3)当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作 _ 。 (4)当试管中的 NO2和水充分反应，所得溶液物
16、质的量浓度的最大值是 。（不考虑 NO2与 N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为 Vm L/mol） 22（ 11分）将 51 2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、 N2O4、 NO2）的混合气体共 A mol，将这些气体通入适量烧碱溶液，气体全部被吸收，共消耗 NaOH B mol。 （ 1）此过程涉及有关反应的方程式： N2O4 2NO2； NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 写出 NO2被 NaOH吸收的化学反应方程式 ； （ 2）若 A=0 8， B=1 0时，原混合气恰好被吸收，则 0.8mol混合气体中 NO的物质的量为 、N2O4的物质的
17、量为 、 NO2的物质的量为 ； （ 3）求 A=0 8时，气体与碱恰好完全反应所得溶液中 NaNO3的物质的量为 （用含 B的代数式表示）。（写出解题过程） 豫南七校 2008-2009学年度上期期末联考 高三化学试卷答案 一、选择题（每小题 3分，共 51 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B A A C C C D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C C A B B D B C 18、答案 （ 共 8分 ） （ 1） AlCl3； (2 分 ) 从表中数据可知， A1C13易升化，熔、沸点低，属分子晶体，熔融时不能被电解(2分 )
18、（ 2） I (2 分 ) （ 3） 2A12O3 电解 4A1+3O2 (2分 ) 19、答案 （ 共 10 分 ） （）电子式略 (2分 ) 离子键、非极性共价键 (2分 ) （） CO2 +Mg 点燃 2MgO +C (2分 ) （） AlO2 +2H2O=Al(OH)3+OH (2 分 ) （） 2Na2O2+4H+=4Na+ +O2 +2H2O (2 分 ) 20、 答案（每空 2分， 共 12分 ） （ 1） （ 2） （ 3） 增大 （ 4） c(H+)=c(OH-) （ 5） 10 12mol L 21、 答案（ 共 8分 ） （ 1） Cu + 4H+ + 2NO3- = C
19、u2+ + 2 NO2 + 2H2O。 (2 分 ) （ 2）可以控制反应。吸收 NO2气体，防止污染环境。 （每空 1分， 共 2分 ） （ 3）先关闭 b，再关闭 a，然后打开 c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管。 （合理答案均给分） (2分 ) （ 4） 1/Vm molL -1 (2分 ) 22、答案（ 共 11分 ） （ 1） 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2分 ) （ 2） 0.3mol 0.2mol 0.3mol（ 每空 2分 ） （ 3） NaNO3的物质的量为 （ B 0.8） mol（ 3分 ） 简析 ： 0.8mol混合气中 n（ NO） =n（ NO2） =（ 0.8 0.5B） mol， 因发生 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应而消耗 ， 不生成 NaNO3 生成 NaNO3只能由 N2O4（ B-0.8） mol， 相当于 2（ B-0.8） mol NO2与 NaOH 反应生成 NaNO3； 故 NaNO3的量决定于 N2O4的多少。 由 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 可得 N2O4 2NO2 NaNO3 (B 0.8) 2（ B 0.8） （ B 0.8） 3NaNO 的物质的量为（ B 0.8） mol
