1、 海南万宁中学 05-06学年度第二学期高二选修 3物质与结构第二章分子结构与性质测试题（附答案） 考试时间： 90 分钟 卷面分数： 100 分 第 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题 (每小题 只有一个 选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 ) 1、 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ） A、 CH4 和 H2O B、 CO2 和 HCl C、 NH3 和 H2S D、 HCN 和 BF3 2、 下列分子中，键的极性最强的是 ( ) A PH3 B H2S C HBr D HCl 3、下列哪种物质本身所具有的能量最低 ( ) A、 HI B、 HBr C、
2、 HCl D、 HF 4、下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ( ) A、 H2O B、 CH4 C、 SiH4 D、 NH4+ 5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ） A、 NH4NO3 B、 NaOH C、 H2SO4 D、 H2O 6 下列粒子属等电子体的是（ ） A、 NO 和 O2 B、 CH4和 NH4+ C、 NH2 和 H2O2 D、 HCl 和 H2O 7、 现已知 O3分子为 V 字形结构， O3在水中的溶解度和 O2比较要大或小 ( ) A、 O3在水中的溶解度和 O2一样 B、 O3在水中的溶解度比 O2小 C、 O3在水中的溶解度比 O2要大 D、没办法比较
3、 8、 最近，中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面，在 268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( ) A、 CO2 B、 COCl2 C、 C2H4O D、 H2O2 9、 膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于 PH3的叙述正确的是 ( ) A、 PH3分子中有未成键的孤对电子 B、 PH3是极性分子 C、 它的分子构型是三角锥形 D、 磷 原子采用 sp2杂化方式 10、关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A
4、、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键 C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D、 H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 11、 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A、 H2CO3 、 H2SiO3 、 H3PO4 B、 HNO3 、 H3PO4 、 H2SO4 C、 HI、 HCl、 H2S D 、 HClO 、 HClO3 、 HClO4 12、 同一主族的两种元豢的原子序数之差 不可 能 是 （ ） A 16 B 26 C 36 D 46 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 A B C D E 原子半径 (nm) 0.
5、160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则 X 可能的数值为 ( ) A 0.069 B 0.102 C 0.145 D 0.184 14、下列电子排布式中，属于第 121 号元素的是 ( ) A.1185g18s2 B.1188s28p1 C.1187d18s2 D.1186f18s2 15、右图中曲线表示原子序数在前 20 号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中 A 点表示的元素是 ( ) A、 Si B、 Al C、 F D、 S 16、 SF6 是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。 S
6、F6 的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6的不同分子种数为 ( ) A、 6 种 B、 7 种 C、 10 种 D、 12 种 第 卷（非选择题 共 52 分） 二、（每空 2 分，共 52 分） 17、用 VSEPR 理论判断： 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 SO3 PO43- NCl3 18、 （ 1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (a) A (b) B (c) C (d) D （ 2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。 （ 3
7、）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 画出甲原子的基态电子排布：甲 。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以A B C D 验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知
8、不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时 溶液呈 色，因为 。 20、氮可以形成多种离子，如 N3 ， NH2 ， N3 ， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知 N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 （ 1） 写出 N2H62+与碱溶液反应的离子 方程式 。 （ 2） NH2 的电子式为 。 （ 3） N3 有 个电子。 （ 4） 写出 N3 等电子体物质的化学式 。（一种） （ 5） 等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3 的构型 。 （ 6） 据报道，美国科学家卡尔克
9、里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“ N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。 迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“ N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的， 5 个 N 排成 V 形。如果 5 个N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 N N 键。则“ N5”分子碎片所带电荷是 。 21、二聚甲酸解聚反应为：（ HCOOH） 2 2HCOOH，该反应需吸收 60 1kJ mol 的能量，此能量是 断开 所需的能量，所以此键的键能为 kJmol 1 。写出（ HCOOH） 2的结构式 。 参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，
10、每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D A A B C B A C D D B A C C 二、（每空 2 分，共 52 分） 17、用 VSEPR 理论判断： 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或 离子的形状 SO3 0 Sp2 平面三角形 PO43- 0 Sp3 正四面体 NCl3 1 Sp3 三角锥形 18、（ 1） b （ 2） H （ 3） 1S22S22P63S23P1 镁 b、 c 19、棕色、紫色，因为温度升高，分子间作用力减弱。 20、 （ 1） N2H62+2OH N2H4+2H2O （ 2） （ 3） 22 （ 4） N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 等 （ 5） 直线型（ 1 分） （ 6） 一个单位正电荷 21、 2 个氢键，所以键能为 30kJ mol/ H COOH O CH OH | |
