1、 杭州学军中学 2008 2009学年高二第二学期期中考试 化 学 试 题 第 I卷 （共 42 分） 考生注意： 1 答第卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名学号座位号，并用铅笔正确涂写学号。 2 第卷（ 1 20），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号 一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 相对原子质量： I 127 O 16 Na 23 Ag 108 Cl 35.5 Br 80 一、选择题（本题共 42 分），每小题 2分（其中 7
2、8每题 3分），每题只有一个选项符合题意。 生活与化学模块 (15分 ) 1人们利用空气污染指数 API的是来表示空气的质量，下列和空气污染指数 API无关的是 （ ） A二氧化碳 B二氧化氮 C二氧化硫 D可吸入颗粒 2过磷酸钙 （ Ca(H2PO4)2）不能与下列化肥混合施用的是 （ ） A硫酸铵 B硝酸铵 C氯化钾 D草木灰（ 含碳酸钾） 3 下列表述正确的是 （ ） 现代研制的油漆中一般不使用甲醛酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒 我国从 2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌消毒能力强，持效长 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺 开发使用
3、新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 赤潮、白色污染绿色食品都与相关物质颜色有关 给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 A B C D全部 4为了防止四川地区震后出现疫情，医务人员向受灾地区的废墟河道等喷洒的含氯消毒剂是 （ ） A氯化钙 B氯水 C盐酸 D漂白粉 5根据引起水硬度的离子结合阴离子种类的不同，软化硬水的方法不同。下列各反应不属于硬水软化的是 （ ） A MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 B Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O C 2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+ D向水中投入明矾 Al3+
4、+ 3H2O Al(OH)3(胶体 )+ 3H+ 6来自南方某城市环卫局的资料，该市平均每天生产垃圾 1500吨，其中生活垃圾 800 900吨。生活垃圾包括：厨余垃圾塑料金属玻璃陶瓷橡胶废纸电池。下列有关垃圾的回收处理的叙述不正确的是 （ ） A以为原料可以生产液体燃料 B处理的主要目的是回收金属等材料，和环境保护无关 C采用生物技术使 有机垃圾产生产沼气，实现城市垃圾无害化 D属于可回收垃圾 7有机磷农药敌敌畏是一种酯，其结构如右图，下列关于敌敌 畏的叙述不正确的是 （ ） A能发生氧化反应 B分子式为 C4PH7Cl2O4 C毒性较小，适用于对蔬菜、水果杀虫 D能发生水解反应 化学反应原
5、理模块 (65 分 ) 8下列物质属于弱电解质的是 （ ） A CO2 B HAc溶液 C CaCO3 D NH3 H2O 9下列物质不能导电的是 （ ） A液态氯化氢 B液态氯化钠 C 20%硫酸 D石墨 10下列物质与水混合后主要发生化学变化的是 （ ） A液态氯化氢 B氯化钠 C氧化铁 D蔗糖 11将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： （ ） A水的离子积变大、 pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、 pH不变、呈中性 C水的离子积变小、 pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、 pH变小、呈中性 12有关下列操作或结论的描述正确的是 （ ） A用 pH试纸测得某溶液的 pH为 0 B用
6、pH试纸测得某溶液的 pH为 3.2 C用托盘天平称得 3.8gNaCl D用碱式滴定管量取 20.00mLKMnO4 溶液 13用水稀释 0.1 mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是 （ ） A c（ OH-） /c(NH3 H2O) B c(NH3 H2O)/ c（ OH-） C c（ H+） 和 c（ OH-）的乘积 D OH-的 物质的量 14 下列溶液中导电性最强的是 （ ） A 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液 B 2 L 0.1mol/L H2SO3溶液 C 0.5L 0.1mol/L HCl 溶液 D 1L 0.1mol/L H2SO4溶液 15常温
7、时，向 pH =2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是： （ ） A pH =12 的 Ba(OH)2 溶液 B pH =12的氨水 C 0.01mol/L NaOH 溶液 D 0.05mol/LBaCl2溶液 16某温度下，在 48mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入 12mL 0.4mol/L KOH溶液，所得溶液（ ） A呈中性 B强酸性 C pH=7 D弱酸性 17将 pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 pH 值，测得该溶液的 pH 值结果将会 （ ） A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能 18在溶液中，下列离子能大量共存的是 （
8、 ） A pH=14的溶液： Na+、 K+、 NO3 、 CO32 B由水电离出的 c（ H+） =1 10-13mol/L的溶液： HCO3 、 K+、 SO42 、 Cl- C含大量 Fe3+的溶液： NH4+、 Na+、 SCN-、 Cl- D pH=0的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 SO42- 19某同学在中和滴定实验中记录数据 见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。 第一次滴定 第二次滴定 待测液 HCl的体积 /mL 20.00 20.00 滴定终点消耗标准液 NaOH的体积 /mL 23.20 26.00 该同学测得待测液 HCl物质的量浓度为 （ ） A 0.2
9、088mol/L B 0.2250mol/L C 0.2169 D不能确定 20已知：室温下，饱和 NaCl溶液物质的量浓度约为 5.98mol/L 几种难溶电解质的溶度积常数见下表 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ksp 1.8 10-10 5.4 10-13 8.5 10-17 下列对 AgCl 、 AgBr、 AgI叙述不正确的是 （ ） A向 AgCl的悬浊液中滴加 NaI的饱和溶液可以得到黄色 AgI悬浊液 B 用 NaCl的饱和溶液淋洗 淡黄色 AgBr固体，固体表面颜色变成白色 C 向含有浓度均为 1 10-7mol/LNaI NaBr NaCl三种溶质的溶液中，滴加等体
10、积的 1 10-7mol/LAgNO3溶液，首先观察到有黄色沉产生，之后有淡黄色 AgBr 产生 D Ksp的大小与 三种卤化银见光分解的难易无关 第卷 （共 58 分） 21 (15分 )在 250C100mL0.1mol/L 的 HAc溶液，达到电离平衡时，保持温度不变，改变下列条件，填写下表中的空白： H2O + HAc H3O+ + Ac- 改变条件 加入蒸馏水 加少量烧碱固体 加入几滴冰醋酸 C(H+)的变化 电离度的变化 pH的变化 Kw的变化 平衡移动方向 22（ 10 分）某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究。 查阅资料 HClO Ka = 3.0 10-8 ， HNO2 Ka
11、 = 4.6 10-4 ， HCN Ka = 4.93 10-10 探究 1在小烧杯中加入 20mL0.1mol/LFeCl3 ,用 pH计测量溶液的 pH。 在另一只小烧杯中加入 5mL0.1mol/LFeCl3 溶液，加蒸馏水稀释至 50mL，用 pH计测量该溶液的 pH。将探究得到的结论填写在下表的空格中。 探究 2在 A B两支试管中分别加入等体积 0.1mol/LFe2(SO4)3 溶液。将 A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾， B试管保持室温，推测 A B两试管中所盛分散系的颜色 的差别。将探究得到的结论填写在下表的空格中。 探究 3取 A B两只小烧杯，在 A杯中加入 20mL蒸馏水
12、，在 B杯中加入 20mL10mol/L的 HCl，再分别向两只小烧杯中投入 2.0gFeCl3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解。 A 烧20090428 杯出现浑浊， B烧杯为澄清溶液。将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下表的空格中。 探究 4取三支试管，分别加入 10mL0.1mol/LNaCN NaClO NaNO2溶液，用 pH 测三种盐溶液的 pH。推测三种盐溶液 pH 的相对大小。将探究得到的结论填写在下表的空格中。 回答下列问题 （ 1）以上四个探究的探究课题是 _ （ 2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应下表的空格中。 结论 结论的应用（举一实
13、例） 探究 1 探究 2 探究 3 探究 4 23 (12分 )用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： 称取一定质量的 HA配制 0.1molL -1的溶液 100mL； 用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA 溶液盐酸，分别配制 pH=1的两种溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明 HA 是弱电解质。 （ 1） 在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 _。 （ 2） 甲方案中说明 HA是弱电解质的理由是
14、测得溶液的 pH_1(填 “ ” “ ” 或“=” )。方案乙中，说明 HA是弱电解质的现象是（ ） a 装 HCl溶液的试管中放出 H2的速率快 b 装 HA 溶液的的试管中放出的 H2的速率快 c 两个试管中产生气 体速率一样快 （ 3） 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 _ _，_。 （ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案 (药品可任取 )，作简明扼要表述_ _ _。 实验化学模块（ 21） 24（ 4）化学实验课用 KCl 和 NaNO3来制备 KNO3 的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置， 请回答下列问题 （ 1） 写出图中 A、 B、 C三种仪器的名称， A
15、_； B _； C_。 （ 2） 该装置图有几处错误，请指出 一处 关键性的错误 _ 25（ 17 分）某校化学兴趣小组的同学设计以下 实验来定性检验茶叶中含有 Ca Al Fe三 种元素。因茶叶中 Ca Al Fe元 素含量较 低，所以实验时称取茶叶 10 g查阅资料： （ 1）草酸铵 (NH4)2C2O4溶解度不大，为弱电解质。 （ 2）茶叶中的钙、铝、铁三种元素在空气中灼烧后转化成 CaO、 Al2O3、 Fe2O3 （ 3） Ca2+、 Al3+、 Fe3+完全转化为氢氧化物沉淀的 pH为： Ca(OH)2;pH13; Fe(OH)3; pH 4.1 Al(OH)3;pH 6.5 （
16、4）在微酸性溶液中， Al3+与铝试剂 (NH4)3C19H11O3(COO)3反应，生成玫瑰红色物质 . 根据上述过程或信息填空： （ 1）过滤所需要的玻璃仪器有： _ ， _ ， _ 。 （ 2）步骤用氨水调 pH，可否用比较浓的烧碱溶液代替氨水？ _ ；原因是： _ （ 3）写出检验 Ca2+的离子方程式为： _ （ 4）写出第步得沉淀所含主要物质的化学式： _ （ 5）写出步骤的离子方程式： _ （ 6）步骤的目的是： _ ；猜测步骤的目的是： _ 参考答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D D B C D A A 序号 11 12 13 14 15
17、 16 17 18 19 20 答案 D C B D D A D A D C 21 改变条件 加入蒸馏水 加少量烧碱固体 加入几滴冰醋酸 C(H+)的变化 减小 减小 增大 电离度的变化 增大 增大 减小 pH的变化 增大 增大 减小 Kw的变化 不变 不变 不变 平衡移动方向 向右 向右 向右 22 结论 结论的应用（举一实例） 探究 1 盐的浓度越大，溶液酸性越强 探究 2 温度越高，盐水解程度越大（或酸性越强） 探究 3 在酸性溶液中可抑制盐的水解 配制 FeCl3 溶液时可将 FeCl3 固体先溶解在浓 HCl中，后加蒸馏水稀释至所需浓度 探究 4 盐水解产生的酸越弱，盐的水解程度越大
18、 23 100mL容量瓶。 pH 1， ( b ) 难以实现之处：配制 pH=1的溶液，不妥之处：锌粒大小不一样，和酸的接触面积不同。 在室温下测定 NaA溶液的 pH，若 pH 7为弱酸， pH=7为强酸 实验化学模块（ 21） 24（ 1） A布氏漏斗 ； B吸滤瓶 ； C安全瓶 。 （ 2）布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口或安全瓶中连接吸滤瓶的导管伸入过长。（其他答案不给分） 25（ 1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （ 2）不可以；烧碱局部过量会发生 Ai3+ + 4OH- = AI(OH)4- 损失铝 元素；另一方面氢氧化钠为强碱，可能导致局部反应 Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2 的发生，损失钙元素。 （ 3） Ca2+ + (NH4)2C2O4 = Ca C2O4 + 2NH4+ （ 4） Al(OH)3 ， Fe(OH)3 （ 5） Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （ 6）使 Fe3+沉淀完全 ；检验 Al3+的 存在
