高三总复习第二讲离子反应.doc

1、 高三总复习 第二讲 离子反应 一 . 重点、难点： 通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。 二 . 具体内容： 1. 离子反应、电解质、非电解质、离子方程式 （ 1）离子反应 定义：有离子参加的反应。 类型：离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物（如 CaCO3）难电离物（如 H2O）弱酸、弱碱以及挥发性物质（如 HCl）生成时离子反应可以发生。 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化 剂和还原剂越强，离子反应越完全。 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。 如实验

2、室制氨气 OHNHC a S OOHCaSONH 2342424 22)()( H2S气体的检验 2)(AcPb +H2S=PbS +2HAc（ 注： 2)(AcPb ：可溶于水的盐的弱电解质） （ 2）电解质、非电解质、强、弱电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 强电解质与弱电解质的注意点 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。 例如：难溶的 BaSO4、CaSO3 等和微溶的 2)(OHCa 等在水

3、中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、 H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 强电解质包括：强酸（如 HCl、 HNO3、 H2SO4）、强碱（如 NaOH、 KOH、 2)(OHBa ）和大多数盐（如 NaCl、 MgCl2、 K2SO4、 NH4C1）及所有的离子化合物；弱 电解质包括：弱酸（如 CH3COOH）、弱碱（如 NH3 H2O）、中强酸（如 H3PO4）， 注意： 水也是弱

4、电解质。 共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例： KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。 （ 3）离子方程式： 定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 2. 离子方程式的书写 （ 1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 如 NH4Cl 固体和 2)(OHCa 固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl（固） + 2)(OHCa （固）=CaCl2+2

5、H2O +2NH3 （ 2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（ HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等）、弱碱（如NH3 H2O）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如 CaCO3、 BaSO3、 FeS、 PbS、 BaSO4， 3)(OHFe等）必须写化学式。如： CO2+2OH =CO32 +H2O CaCO3+2H+=CO2 +H2O+Ca2+ （ 3）多元 弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如 NaHSO3溶液和稀硫酸反应： HSO3 +H+=SO2 +H2O （ 4）对于微溶物的处理有三种情况； 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

6、如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 ，溶液：2Ag+SO42 =Ag2SO4 当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH =CaCO3 +2OH 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石 灰乳中加入 Na2CO3 溶液：2)(OHCa +CO32-=CaCO3 +2OH 。 （ 5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴入 23)(HCOCa 溶液 此时23)(HCOCa 过量 ，有 Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +H2O少量， 23)(HCOCa 溶液滴入烧碱溶液

7、（此时NaOH过量），有 Ca2+2OH +2HCO3 =CaCO3 +CO32 +2H2O 3. 离子共存问题 （ 1）“不共存”情况归纳 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成 BaSO4、 CaSO4、 H2SiO3、 2)(OHCa 、MgSO3、 MgCO3、 PbCl2、 Ag2SO4等。 离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如： H+与 S2 、 HCO3 、 SO32 、 3HSO 和 OH与 NH4+等，由于逸出 H2S、 CO2、 SO2、 NH3等气体或 S2 变成 HS ， CO32 变成 3HCO 而不能大量共存。 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量

8、共存。如： H+与 CH3COO 、 OH 、 PO43 等离子，由于生成 CH3COOH、 H2O、 HPO42 、 H2PO4 、 H3PO4而不能大量共存。 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如 Al3+与 AlO2 、 Fe3+与 HCO3 、 Al3+与 HS 、 S2 、 HCO3 、 CO32 等离子。 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如： Fe3+与 S2-、 Fe3+与 I 等。 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如 Fe3+与 SCN-生成 2)( SCNFe ， Ag+、 NH4+、OH-生成 )( 23NHAg ， Fe3+与 C6H5O

9、H也络合等 （ 2）离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。 某些弱碱金屑阳离子，如： Zn2+、 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 Al3+、 NH4+、 Pb2+、 Ag+等。在水溶液中发生水解，有 OH 则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和 H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与 OH （在碱性溶液中）共存。但有 NO3 存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。 某些弱酸的酸式酸根离子，如 HCO3 、 HS 等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与 H+和 OH 都不能共存。 某些弱酸的阴离子，如： CH3COO 、 S2 、 CO32

10、 、 PO43 、 AlO2 、 SO32 、 ClO 、 SiO32 等离子在水溶液中发生水解，有 H+则促进其水解，生成难电离的弱酸 或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和 OH （在碱性溶液中）大量共存，不能与 H+（在酸性溶液中）大量共存。 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如： Cl 、 Br 、 I 、 SO42 、 NO3 、 K+、 Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但 SO42 与 Ba2+不共存。 某些络离子，如 )( 23NHAg ，它们的配位体能与 H+结合成 NH3 )( 23NHAg +2H+=Ag+2NH4+，所以，

11、它们只能存在于碱性溶液中，即可与 OH 共存，而不能与 H+共存。 分析： “共存”问题，还应考虑到题目附 加条件的影响，如溶液的酸碱性、 PH 值、溶液颜色、水的电离情况等。 【典型例题】 例 1下列各组离子： I 、 ClO 、 NO3 、 H+； K+、 NH4+、 HCO3 、 OH SO32 、 24SO 、 Cl 、OH Fe3+、 Zn2+、 SO42 、 Cl ； H+、 K+、 AlO2 、 HSO3 ； Ca2+、 Na+、 24SO 、 CO32 在水溶液中能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 解析： 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第组 ClO 与

12、 H+、 I 不能大量共存，第组中 NH4+与 OH+、 HCO3 与 OH 不能大量共存，第组中各离子可以共存，第组 H+与 AlO2 、HSO3 不能大量共存，第组中 Ca2+与 CO32 甚至 SO42 不能大量共存。 答案： B 例 2 在 pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A. Fe3+、 I 、 S2 、 Cl B. Al3+、 Mg2+、 SO42 、 Cl C. K+、 Na+、 AlO2 、 NO3 D. K+、 Na+、 SO42 、 S2O32 解析： 本题先明确了溶液的环境为 PH=1的酸 性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与

13、H+大量共存。 A选项中 Fe3+与 I 、 S2 因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中 H+与 AlO2 不能大量共存； D选项中 H+与 S2O32 不能大量共存。 答案： B 例 3 加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ） A. NH4+、 NO3 、 CO32 、 Na+ B. Na+、 Ba2+、 Mg2+、 HCO3 C. NO3 、 Ca2+、 K+、 Cl D. NO3 、 K+、 AlO2 、 OH 解析： 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件（ H+）和碱性条件（ OH ）下均符合题意。选项 A中，由于 NH4+与

14、 CO32 与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项 B中 HCO3 既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（ Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除； C选项中由于 Ca2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下， NO3 氧化性的原因不是产生氢气，而是 NO，也排除； D选项明显是在碱性条件下，符合题意。类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如 Fe3+、 MnO4 等变型，原理大同小异，在此不再赘述。 答案： D 例 4下列能正确表示反应离子方程式是（ ） A. 氯气通入冷水中： Cl2+H2O=2H+Cl +ClO B. 氢氧化铜加入盐酸： OH

15、 +H+=H2O C. 往水中投入一小块金属钠： Na+2H2O=Na+2OH +H2个 D. 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液： 2H2PO4 +3Ba2+4OH = 243 )(POBa +4H2O 解析： 选项 A 中 HClO 是弱酸，不能拆开写；选项 B 2)(OHCu 是难溶物，也不能拆开写；选项 C中电荷不守恒；选项 D中，当氢氧化钡溶液过量 时正确，因此选 D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2+6OH +3H2PO4 =Ba3（ PO4） 2 +PO43 +6H2O。 答案： D 例 5 下列反应离子方程式正确的是（ ） A. 氯化铝溶液加过量氨水： Al3+3OH =

16、Al（ OH） 3 B. ZnSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42 =BaSO4 C. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH =HCO3 D. 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +H2O 解析： 选项 A、 B明显错误，选项 D中正确的应为 Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +CO32 +2H2O，选项 C， CO2（少量）通入石灰水： CO2+2OH +Ca2+=CaCO3 +H2O， CO2过量继续反应： CaCO3+CO2+H2O=Ca（ HCO3） 2，总式（叠加得）： CO2+ OH =HCO3 。 答案：

17、 C 小结： 离子方程式正误判断一般进行“五查”： 查反应是否符合客观事实 查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式 查未参与反应的离子是否等量消去 查微粒总数及电荷数是否均配 平 查符号“”“”“ =”是否写对、写齐。 例 6 某强酸性溶液中可能存在 NO3 、 I 、 Cl 、 Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ） A. 不含 NO3 ，也不含 Fe3+ B. 含有 NO3 、 I 、 Cl C. 含 I ，但不能确定是否含 Cl D. 含有 Fe3+ 解析： NO3 、 I 、 Cl 、 Fe3+四种离子中只有 I 离子能被 Br2

18、氧化，所以溶液中必存在 I-离子。由于在强酸性溶液中 NO3 和 Fe3+都能把 I 氧化 ，即 NO3 、 Fe3+都不能跟 I 共存。 Cl 离子不参与反应，所以无法确定它的存在与否。 答案： AC。 例 7 为了测定钢中锰元素的含量，可用硝酸将钢的样品溶解（此时有氮的氧化物生成）。然后稀释溶液，在必要的条件下用高碘酸钾（ KIO4）将 +2价锰氧化成 +7价锰，最后可用适当的仪器分析法测定锰的含量。 （ 1）用高碘酸钾氧化 +2价锰前，必须驱尽氮的氧化物的理由是 _。 （ 2）写出高碘酸钾氧化 +2价锰的 离子方程式 （高碘酸根被还原成碘酸根离子） _。 解析： （ 1）由 题意知 KI

19、O4 具有强氧化性，而氮的氧化物一般处于较低的价态，具有一定的还原性，因此氮的氧化物存在不仅会干扰 KIO4对 Mn2+氧化，还会影响最后要测定的 MnO4 的存在。 （ 2）由题意知反应物为 Mn2+、 IO4 ，生成物为 MnO4 和 IO3 ，根据有关 离子方程式 ，氧化还原反应方程式的配平原则有： 2Mn2+5IO4 +3H2O=2MnO4 +5IO3 +6H+。 答案： （ 1）这些氮的氧化物处于较低价态，具有一定的还原性，不但干扰高碘酸钾对 +2 价锰的氧化，还会影响 +7价锰的稳定存在。 （ 2） 2Mn2+5IO4 +3H2O=2MnO4 +5IO3 +6H+ 例 8 NaBH

20、4被称为有机化学家的“万能还原剂”，也是许多有机反应的催化剂，在有机化学里有极广泛的用途。 （ 1）在 60年代，德国拜尔药厂把 NaBH4的合成发展成工业规模： Na2B4O7+Na+H2+SiO2 NaBH4+Na2SiO3，请配平这个化学方程式： _。 （ 2） NaBH4 易溶于水，并与水反应放出氢气，设以 BO2 离子表示产物里硼的形态，试写出这个反应的 离子方程式 ： _。 （ 3） NaBH4和水反应的速率受温度、浓度以及溶液的 pH 控制，根据你所学的知识来说明， pH怎样制约 NaBH4和水反应的速率。 （ 4） NaBH4可以将许多金属离子还原成金属，并使得到的金属沉积在金

21、属、玻璃、陶瓷或塑料上，从而有广泛的应用场合。例如，它把镍沉积在玻璃上，形成极薄的镍膜，用于高层建筑的太阳能电池；把金或铜沉积在塑料上形成印刷线路板，还原废液里的贵金属等。试以 Au3+为例写出一个配平的 离子方程式 。 解析： 本题所设置的问题环环紧扣，层层递进，起点低，落点高，是一道典型的隐蔽性层进式试题。 NaBH4的有关性质是 中学生所不熟悉的，但试题的前一问都为后一问作了铺垫。在解答第（ 1）小题的过程中，通过观察元素反应前后的化合价变化，得知 BH4 离子中氢显 1 价，故（ 1）为：Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3，这为书写第（ 2）小

22、题的反应式作了铺垫。第（ 2）小题的反应本质是 NaBH4中 1价氢与水中 +1价氢的归中反应，故其反应式为： BH 4 +2H2O=BO2 +4H2。找到这一本质，便为解答第（ 3）小题的问题作好了铺垫，显然溶液的 pH 越大，水中的氢离子浓度越小，氧化性越弱， NaBH4与水反应速率越慢。本题第（ 4）小题有较大的难度，解答时需把握两个关键：一是判断 BH4 负离子的氧化产物，若模仿第（ 2）小题，确定为氢气，但不符合应用实际，只能将“信息”进行改造，将 BH4 离子氧化为正价态氢；二是判断溶液的酸碱性，要保证镀层质量（匀而薄）， Au3+沉积的速率宜缓慢，这里应敏捷地发现第（ 3）小题的

23、暗示，把控制反应速率的方法同溶液的酸碱性联系起来，才能作出正确的判断。故 离子方程式 为： 8Au3+3BH4 +24OH =3BO2 +8Au+18H2O。 所以，隐蔽性层进式试题应挖掘题给信息，结 合已学知识，分析、推理、加工信息，化隐为显，才能顺利解题。 答案： （ 1） 1， 16， 8， 7， 4， 7 （ 2） BH4 +2H2O=BO2 +4H2 （ 3） pH越大，水中的 H+浓度越小，氧化性越弱， NaBH4与 H2O反应速率越慢。 （ 4） 8Au3+3BH4 +24OH =3BO2 +8Au+18H2O 例 9在 FeI2溶液中不断通入 Cl2，溶液中 I 、 I2、 F

24、e2+、 IO 、 Fe3+等粒子物质的量随（即 Cl2与 FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“”表示铁各种形态的变化，“ ”表 示碘各种形态的变化）。据此得出下列结论错误的是 （ ） A. I 、 Fe2+、 I2的还原性和 Cl2、 Fe3+、 I2的氧化性都依次减小 B. 当 =1.2时 离子方程式 为 2Fe2+10I +6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl C. 当 =6.5 时，溶液中 =6.5 D. 若溶液体积不变，溶液 的 pH 始终不变 解析： 由所给图示中各粒子依次减少的先后顺序，及各粒子增加的先后顺序，可知 A 选项正确。设FeI2的物质的量为 1 mol，

25、则当 Cl2的物质的量为 1.2 mol时， 2 mol I 完全被氧化，剩余的 0.2 mol Cl2，又可氧化 0.4 mol Fe2+，将上述两式合并整理可知， B中 离子方程式 正确；由所给图示可知比为 6.5 时， I全被氧化为 I2， Fe2+全转化为 Fe3+，设由 I2转化为 IO3 的物质的量为 x，根据电子得失守恒有： 21mol+1 mol+5x=6.5mol2 x=2，所以 5.6)(:)( 3 IOnCln ， C 正确；由 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 知，反应后 pH 降低。 答案： D 例 10 某化工厂排放的污水中含有 Al3+、 Hg2+

26、、 Fe3+、 Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下： （ 1）以上实验方法能否得到铜（填“能”或“不能”）。 甲 _，乙 _，丙 _。 （ 2）在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是 _，其原因是 _。 （ 3）在可制得铜的方案中，主要的 离子方程式 为： _。 解析： （ 1）甲同学的方案中，加入 NaOH 所得沉淀至少含 2)(OHMg 、 3)(OHFe 、 2)(OHCu 三种沉淀，加热得到 MgO、 Fe2O3、 CuO等，故通氢后不可能得纯铜。乙同学的方案。步骤所得滤渣有 Hg、Fe、 Cu三种物质，中除去 Fe，中加热可除去 Hg，同时得 CuO

27、，最后可得 Cu。丙 同学的操作所得滤渣为 Fe、 Cu、 Hg，虽加热时可除去 Hg，但 Fe 没除去，最后不可能得到纯铜。（ 2）由（ 2）的分析知，在步骤加热得 CuO 的同时，可生成汞蒸气会污染环境，可连接一个冷凝液化装置回收汞。（ 3）步骤发生的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe+Cu2+=Fe2+Cu； Fe+Hg2+=Hg+Fe2+步骤中的反应为 Fe+2H+=Fe2+H2。 答案： （ 1）不能 能 不能 （ 2） 加热时可生成汞蒸气会污染环境（应装一个“冷凝液化”回收装置） （ 3） Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+Hg2+=Hg+

28、Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 例 11某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 2)(OHBa 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g。另一份加入含 0.001molKMnO4的酸性溶液， MnO4 恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题： （ 1）该结晶水合物中含有 的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （ 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 解析： 这类有关离子反应的综合性计算、判

29、断题在往年高考中出现较少，但今后命题中出现的机会可能会有所增加，题型变化，但考查内容思路无特别之处，用离子方程式来计算会简单化。 答案： （ 1） NH4+和 Fe2+， SO42- （ 2）（ NH4） 2Fe（ SO4） 26H2O或（ NH4） 2 SO4FeSO46H2O 例 12（ 1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮 鞘（可以用 Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶作催化剂的反应的另一个反应物是 CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出 离子方程式 ，并配平。 （ 2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁

30、矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是 AuS 络离子，在溶液接近中性时，它遇到 Fe2+离子会发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出 离子方程式 ，并配平。 解析： 由题供信息可知，反应物是 Fe2+和 CO2，产物是 Fe2O3 和甲醛。依据电子得失相等可得：Fe2+CO2+？ Fe2O3+HCHO。 又根据电荷平衡，可从酸性、碱性两个角度考虑得： 4Fe2+8OH +CO2=2Fe2O3+HCHO+3H2O（ 1） 4Fe2+5H2O+CO2=2Fe2O3+HCHO+8H+ （ 2） 由于题给信息表明反应是在接近中性的海水中进行，因此（ 2）式正确。 由

31、题中第二段提供的信息可知： AuS +Fe2+ Fe3O4+Au 在这里 2价硫并未发生氧化还原变化，可看成： AuS Au+S2 根据平衡移动原理， Au+得电子生成 Au后，平衡向 )( 2Sc 增大的方向移动，同样由 于反应在接近中性的条件下进行，故有： 2AuS +3Fe2+4H2O=Fe3O4+2Au+8H+2S2 结合和，反应后生成的 H+多于 S2 的两倍，应考虑 H2S的生成。 答案： （ 1） 4Fe2+CO2+5H2O=2Fe2O3+HCHO+8H+； （ 2） 2AuS +3Fe2+4H2O=Fe3O4+2Au+2H2S +4H+。 点评： 书写 离子方程式 的方法思路是

32、：先明确反应实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源物质的种类（如电离程度、溶 解性、单质、气体等），确定是写化学式还是写离子符号。 【模拟试题】 （答题时间： 45分钟） 一 . 选择题 1.下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3 +H+=H2O+CO2 B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应 2)(OHCa +2H+=Ca2+2H2O C. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3 H2O+H+=NH4+H2O D. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 2.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且

33、加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ） A. Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42 B. K+、 AlO2 、 NO3 、 OH C. H+、 NH4+、 A13+、 SO42 D. H+、 Cl 、 CH3COO 、 NO3 3.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 + 2H2O+CO32 B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO32 一 +2HAc=CO2 +H2O+2AC C. 石灰水中通入过量的氟化氢 Ca2+2OH 一 +2HF=CaF2 +2H2O D. 用碳棒做电极电解氯化钠饱和溶液

34、222 222 HClOHOHCl 电解 4.下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3 +OH = CaCO3 +H2O B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH =AlO2 +H2 C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH +CO2=CO32 +H2O D. 342 )(SOFe 的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S=Fe2+S +2H+ 5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ca2+、 HCO3 、 Cl 、 K+ B. Al3+、 AlO2 、 HCO3 、 Na+ C. Fe2+、 NH4+、 SO42

35、 、 S2 D. Fe3+、 SCN 、 Na+、 CO32 6.下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+4NH3 H2O=AlO2 +4NH4+2H2O B. 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3- C. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5OH+CO32 C6H5O +HCO3 D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO +CO2+H2O=HCO3 +HClO 7.下列离子方程式中错误的是（ ） A. 铁跟稀硫酸反应 2Fe+H+=2Fe3+3H2 B. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 23)(HCOCa +2H+=Ca2+

36、2H2O+2CO2 C. 醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH =CH3COO +H2O D. 碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 8.下列反应离子方程式书写正确的是（ ） A. 向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 OH +CO2=HCO3 B. 用氨水吸收少量 SO2 2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32 +H2O C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3 H2O=AlO2 +4NH4+2H2O D. 向 342 )(SOFe 的酸性溶液中通入足量 H2S Fe3+H2S=Fe2+S +2H+ 9.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的

37、是（ ） A. H3O+、 NO3 、 Fe2+、 Na+ B. Ag+、 NO3 、 Cl 、 K+ C. K+、 Ba2+、 OH-、 SO42 D. Cu2+、 NH4+、 Br-、 OH 10.下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +2H2O+CO32 B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+2OH +NH4+HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2O C. 氢氧化铝与足量盐酸反应 3)(OHAl +3H+=Al3+3H2O D. 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+

38、2OH =CO32 +H2O 11.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O B. 澄清石灰水中加入盐酸 2)(OHCa +2H+=Ca2+2H2O C. 铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO +2H2O D. 小苏打溶液与甲酸混合 HCO3 +HCOOH=HCOO 一 +CO2 +H2O 12.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+3HCO3 =3CO2 + 3)(OHAl B. 向 2)(ClOCa 溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO 一 +SO2+H2O=CaSO3

39、+2HClO C. 硫化亚铁中加入盐酸 S2 一 +2H+=H2S D. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2 +2OH 一 13.在 pH=l的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+、 Mg2+、 SO42 一 、 Cl B. Ba2+、 K+、 OH 、 NO3 C. A13+、 Cu2+、 SO42-、 Cl D. Na+、 Ca2+、 Cl 、 AlO2 14.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. FeCl2溶液中通入 C12： Fe2+C12=Fe3+2C1 B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+OH +HCO3 =CaCO3 +H2O C. FeS固体放人稀硝酸溶液中： FeS+2H+=Fe2+H2S D. A1C13溶液中加入过量氨水： A13+4OH =AlO2 +2H2O 15.将足量 CO2通入 KOH和 2)(OHCa 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ n）和通 CO2体积（ V）的关系正确的是（ ） 16.下列实验过程中，产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）