1、 广州市培正中学 2016-2017 学年第一学期期中考试 高一化学试题 （满分： 100 分；考试时间： 60 分钟） 相对原子质量： Cu-64 S-32 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第 I 卷 选择题 （共 50 分） 一、单项选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分） 1、下列关于实验安全说法正确的是 A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 D将含硫酸 的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，
2、利用你所学的知识，最简便的分离方法是 A B C D24 3、下列叙述正确的是 L A O2的相对分子质量为 32 B.1 mol CO2的质量为 44 g/mol N C H2SO4的摩尔质量为 98 D标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lj 4、对下列实验过程的评价，正 确的是 y A 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 Z B 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 y C 验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀，证明含 Cl E D 某溶液中先滴加少量 BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸
3、，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42 I 5、下列说法正确的是 d A 2mol 水的摩尔质量是 36gmol18 B一个钠原子的实际质量约等于23106.0223g T C 1.5mol O2的体积约为 33.6Lg D将 100mL 水加入到 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中，所得溶液为 0.5mol/L O 6、将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为 E A 0.1 molL 1 B 1 molL 1 C 0.01 molL 1 D 10 molL 1r 7、 关于“ 用 CCl4
4、 萃取碘的饱和水溶液中的碘 ”的实验 ，下列说法正确的是 U A 使用的 实验仪器是容量瓶和烧杯 S B静置后 所得 液体 上层 呈 紫红色 c C 碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度 小 c D 如果把 CCl4 加入 碘的 不 饱和水溶液中 ， 萃取 碘的实验也可以成功 O 8、下列实验操作正确的是 q A 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 w B 用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水 = C 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大 = D 用 酒精萃取碘水中的 I2 9、下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作
5、方法，正确的是 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A CuSO4 FeSO4 加入过量铁粉，过滤 B NaNO3 CaCO3 溶解、过滤 C CO2 O2 通入 NaOH 溶液，洗气 D 4 2 5 3 0 9 6 KNO3 溶液 AgNO3 加入 NaCl 溶液，过滤 10、下列有关胶体的叙述正确的是 A Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是 Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征 B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D 向 FeCl3 溶液中 加入 NaOH 溶液，会出现红褐色 Fe（ OH） 3胶体 11、下列物质的分
6、类依据正确的是 物质类别 分类依据 A 酸 电离时能否产生氢离子 B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物 C 胶体 能否发生丁达尔现象 4253096 D 电解质 在水溶液中或熔化状态下能否电离 12、某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 纯碱和熟石灰都是碱； 冰和干冰都既是纯净物又是化合物； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 稀 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D 13、下列说法正确的是 A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B NH3、 CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、 CO2均是电解质 C将 25gCuSO4 5H2O 晶体加水配成 100mL 溶液
7、，该溶液的物质的量浓度为 1mol/L D实验室要用容量瓶配制 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，应称量 NaCl 固体 11.1g 14、下 列物质在水溶液中的 电离方程式书写错误的是 A NaHCO3=Na+H+CO32 B NH4NO3=NH4+NO3 C NaHSO4=Na+H+SO42 D Ba（ OH） 2=Ba2+2OH 15、下列反应的离子方程式错误的是 A碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应： NH4 OH = NH3H 2O C CO2 通入足量澄清石灰水中 CO2 Ca2 +2OH =CaCO3
8、H2O D CuO 与盐酸反应： CuO 2H+=Cu2+ H2O 16、欲配制下列四种无色透明的酸 性溶液，其中能配制成功的是 A NH4 、 NO3 、 Al3 、 Cl B Na 、 Fe3+、 OH-、 NO3 C MnO4 、 K 、 SO42 、 Na D Ca2+、 Mg2+、 HCO3 、 CO32- 17、 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3的是 A 2F2+2H2O 4HF+O2 B AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 C 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D MgCl2（熔融） Mg+Cl2 18、 某工厂的废渣中混有少量
9、的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入 铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 A Fe2+、 Cu2+ B Cu2+、 H+ C Zn2+、 Fe2+ D Zn2+、 H+ 19、下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B 2F2+2H2O=4HF+O2 C CaO+H2O=Ca（ OH） 2 D 3NO2+H2O=2HNO3+NO 20、对于反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A Cl2 是氧化剂， NaOH 是还原剂 B
10、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 5： 1 C Cl2 既做氧化剂又做还原剂 D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 5： 1 21、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 Cu + 2 H2SO4（浓） =CuSO4 + SO2+ 2H2O C + 2 H2SO4（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO A B C D全部 22、下列关于反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O
11、的说法 不正确 的是 A KClO3 是氧化剂 B H2O 既不是氧化产物也不是还原产物 C HCl 是还原剂 D KCl 既是还原产物也是氧化产物 23、将 20mL 0.5molL-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2molL-1 硫酸酸化的紫色 KMnO4 溶 液 中，溶液恰好变为无色。则 Mn 元素在产物中的存在形态是 A Mn B Mn2+ C Mn2O3 D K2MnO4 24、 等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论 错误 的是 A它们的分子数目之比是 1 1 B它们的氧原子数目之比为 2 3 C它们的质量之比为 1 1 D它们所含原子数目之比为 3 4 2
12、5、 需要加入氧化剂才能实现的变化是 A MnO2 MnSO4 B KI KIO3 C HNO 3 NO D Al 2 O 3 Al(OH)3 第 卷 非选择题 （共 50 分） 二、填空题（本题包括四小题，共 50 分） 26、（ 12分） （ 1） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验 。 甲同学：向 1 molL 1的 FeCl3 溶液中加少量 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。丙同学：向 25 mL沸水中逐滴加入 5 6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： a 其中操作正确的同学是 _ 。 b
13、证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 _ _ _ _。 c 已知同种 胶体微 粒带有同种电荷， 丁同学 将 所制得的 Fe(OH)3 胶体装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体微粒带_(带 “正 ”或 “负 ”)电荷。 （ 2） 某学生欲 用 98% （ =1.84g/cm3） 的硫酸配制 6.0mol/L 的 H2SO4溶液 950mL， 请回答下列问题： d 实验所用 98%的硫酸的物质的量浓度为 _mol/L 。 e 该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 、 _。 f 若 配制操作 定容时，眼
14、睛俯视，则所配制的溶液浓度将 _ （偏大、偏小，无影响？） 27、（ 10分） 现有下列 六种 物质： 液态 HCl NaHCO3 NaCl 溶液 CO2 Al2（ SO4） 3 Ba（ OH） 2 （ 1）上述物质中 的 两种物 质在水溶液中发生反应，离子方程式为： H+OH H2O，该反应的化学方程式为 （ 2） 在水中的电离方程式为 ， （ 3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人 可 服用适量的 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ； （ 4）向 的 溶液 中 通入 ，请写出反应的离子方程式 （ 5） 的溶液若含少量 Ca2+ ，可向溶液中加入过量的 （填试剂名称） ，过滤后再加足量稀
15、盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的 NaCl晶体。 28、（ 12 分） NaCl 溶液中混有 Na2SO4、 CaCl2 溶液和淀粉胶体 ， 选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl 晶体。相应的实验过程如下： （ 1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）： 试剂 _；试剂 _。 （ 2）判断试剂 已过量的方法是： _。 4 2 5 3 0 9 6 （ 3）用离子方程式表示加入试剂 的作用： _ _ （ 4）操作 是利用半透膜进行分离提纯。 操作 的实验结果：淀粉 （填 “能 ”或 “不能 ”）透过半透膜； SO42- （填 “能 ”或 “不能 ”）透过半透膜 。 29、（ 16 分） （ 1）
16、 在加热的条件下，用 MnO2 与 100mL 物质的量浓度为 12mol/L 的浓盐酸反应，制得氯气 2.24L（标准状况） 反应方程式为 MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+Cl2+2H2O， 请用双线桥法标出 该反应的电子转移的方向和数目 _。 （ 2）上述反应的还原剂是 ； 被还原的元素是 _。 （ 3） 需要消耗 MnO2 多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中 Cl 物质的量浓度是多少？ （请在答卷上写出计算过程） 广州市培正中学 2016-2017 学年第一学期期中考试 高一化学答卷 班级_姓名_ 学号_-密-封-线-选择题成绩 非选择题成绩 总分 26、（ 12分
17、） （ 1） a b c （ 2） d e f 27、 （ 10分） （ 1） _ _ （ 2） _ （ 3） _ （ 4） _ （ 5） _ 28、（ 12 分） （ 1） _； _ （ 2） _ _ （ 3） _ _ （ 4） _ _ 29、 （ 16 分） （ 1）双线桥请在以下区域作答： MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2+ Cl2+ 2H2O （ 2） ； _ 广州市培正中学 2016-2017 学年第一学期期中考试 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C B A D C B B （ 3）解： 题号 11 124253096 1
18、3 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C A B A C C D C 题号 21 22 23 24 25 答案 B D B4253096 C B 26、 （共 12 分，每空 2分） （ 1） a 丙 b 用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的 “通路 ” c 正 （ 2） d 18.4 e 1000mL 容量瓶 f偏 大 （ 2 分） 27、（ 10分，每空 2分） （ 1） Ba（ OH） 2+2HCl=BaCl2+2H2O （ 2） Al2（ SO4） 3=2Al3+SO42 （ 3） HCO3 +H+H2O+CO2 （ 4） Ba2+ 2OH +CO2
19、H2O+BaCO3 （ 5）碳酸钠溶液 28、 （ 共 12 分 ） （ 1） BaCl2 ； HCl 4 2 5 3 0 9 6 （ 2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液， 无 白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。 （ 3） Ba2+CO32-=BaCO3 Ca2+CO32-=CaCO3（ 以上每空 2 分） （ 4）不能（ 1分）； 能（ 1分）； 29、 （共 16分） （ 1） （ 6 分） （ 2） HCl （ 2 分） Mn （ 2 分） （ 3） 解 ： MnO2 + 4HCl（ 浓 ） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1mol 1mol n(MnO2) 0.1mol n(MnO2)=0.1mol m（ MnO2） =0.1mol 87g mol 1=8.7g （ 3 分） 反应后溶液中的 Cl 减少了 2 n（ Cl2） =0.2mol 反应后溶液中 n（ Cl ） =12mol L 1 0.1L 0.2mol=1mol 则 （ 3 分） 答：需要消耗 MnO28.7g， 反应后溶液中 Cl 物质的量浓度是 10mol/L 失 2 e- 得 2e- MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+Cl2+2H2O
