广东梅县东山中学学年第一学期.doc

1、 广东梅县东山中学 2006 2007 学年度第 一 学期 高三 期 末 化学 测试题 相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 （ ） A B C D 物质化学式 浓 HNO3 CCl4 P4 KClO3 危险警告标签 腐蚀性 易燃的 有毒的 爆炸性 2设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为

2、8NA B 18g 水中含有的电子数为 10NA C 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA D在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 3 1 克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热，表 示该反应的热化学方程式正确的是 ( )。 A 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJ B H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJ C 2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJ D H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； H = -285.8kJ

3、 4法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “四中子 ”，也有人称之为 “零号元素 ”。下列有关 “四中子 ”粒子的说法不 正确的是 （ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为 4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 5遇有下列情况，处理不当的是 （ ） A不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗 B皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗 C误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 D金属钠着火，立刻用砂子覆灭 6 在 NH4NO3 中氮元素显 +5 价； 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 反应中 2 价 铁和 2 价硫都被氧化； 氧化还原反应中还

4、原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等 这 3 种说法中错误的是 （ ） A B C D 7随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强 8 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水， 观察到的现象相同的是 （ ） A FeCl3 AlCl3 B NaCl BaCl2 C MgCl2 CuCl2 D FeCl2 FeCl3 9工业生产下列产品时，用不到石灰石、生石灰 或 熟石灰的是 水泥 用生铁炼钢 制玻璃 海水中提取镁 炼铝 制无水乙醇 硫酸 漂白粉 炼铁 硝酸 （ ） A B C

5、D 10在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，则下列说法中正确的是 A 若 X 的原子序数是 m，则 Y 的原子序数必定是 m + 4 B XY3 晶体一定属于离子晶体； C X 与 Y 可属于两个不同周期，也可属于同一周期； D X 的原子半径小于 Y 的原子半径 二选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题 1 至 2 个 选项符合题意。） 11在加热氯酸钾制氧气时，在 锰、 二氧化锰、 高锰酸钾中，可以做催化剂的是 （ ） A B C D 12下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br =6Cl

6、+2Fe3+2Br2 B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3+HCO3 C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4 +HSO3 +2OH SO32 +NH3+2H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2 HCO3 +Ca2+2 OH CaCO3+2H2O+MgCO3 13中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项 对数据的应用中正确的是（ ） A利用溶解度数据判断水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，而不是 CaCO3 和 MgCO3 B利用分子间作用力数据判断离子晶体的熔点高低 C根据相对原子质量判断元素的原子序数 D根据反

7、应热的大小判断反应进行速率的快慢 14磷酸的结构式为 ，两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸（ H4P2O7）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠（ Na5P3O10）， 1mol 此钠盐中 P O 键的物质的量为（ ） A 7mol B 8mol C 9mol D 12mol 15 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“ +”，另一个接线柱旁标有“ ”。关于标有“ +”的接线柱，下列说法中 正确 的是 A 充电时作阴极，放电时作负极 B 充电时作阴极，放电时作正极 C 充电时作阳极，放电时作负极 D 充电时作阳极，放电时作正极 16 2001 年 11

8、 月 17 日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造出新型氧 分子 O4，它的结构很复杂，可能具有与 S4 相似的长方形结构，下列有关 O4 的说法不正确的是 （ ） A O4 与 O2、 O3 都是氧的同素异形体； B 合成 O4 的反应可看作核聚变反应； C O4 分子存在极性共价键； D O4 能量密度比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂。 17 25 时，某溶液中由水电离出的 H+浓度为 110-a molL-1，以下说法中 不 正确的是（ ） A a 7 时，水的电离一定受到促进 B.a 7 时，水的电离一定受到抑制 C a 7 时，溶液的 pH

9、 为 a 或 14a D.a 7 时，溶液的 pH 为 a 或 14a 18在一密闭容器中通入 A、 B 两种气体，在一定条件下反应： 2A（气） +B（气） 2C（气）； H0，当达到平衡后，改变一个条件（ x），下列量（ y）一定符合图中曲线的是： （ ） y x y A 温度 混合气体平均相对分子质量 B 压强 B 的浓度 C 再加入 A B 的转化率 D 再加入 C A 的百分含量 19 下列说法正确的是（ ） A氯化铵晶体受热变成气体是升华； B过氧 化 钠的水溶液呈碱性，故滴 入酚酞的现象只是变红色； C 98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸； D水玻璃除用作建筑材

10、料外，还可以用作防腐材料和耐火材料。 20 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为 amol L 1 和 bmol L 1。则 a 与 b 的关系为 （ ） A a b B a 2b C 2a b D a 5b 三实验题 (本题包括 3 小题，共 30 分 ) 21（ 8 分）如图所示，现在一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时 ，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅。 （ 1）产生上述现象的原因是 _ (请用相关的反应方程式和简要文字说明 ). (2)当氯水中不再产生气泡

11、时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是 （说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴手套） x 208 22（ 12 分）某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体 Na2SO4 和 NH4Cl 进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种，请你设计四种实验方 案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。 方案 操作过程 现象和结论 23（ 10 分）现有 蒸馏水 用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 熟石灰 淀粉 食醋 废干电池（锌筒内填有炭粉、 MnO2、 NH4Cl、淀粉等糊状物） NaCl Na2CO3，欲进行下列小实验： a.制 NaOH 溶液 b.制 CO2 气体

12、c.制备 Cl2 并验证其漂白性 d.进行淀粉的水解实验并验证其水解产物： （ 1）由于缺少试剂而不能进行的实验是（不考虑电解） （填代号） （ 2）现欲制备 NH3，先从废干电池中制备 NH4Cl，某同学设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的 NH4Cl 晶体。他的设想是否合理？答： ，理由是： 。 （ 3）该同学进行除去淀粉溶液中少量食盐的实验时，先用一只鸡蛋自制一个半透膜小袋，向其中装入混有少量食盐的淀粉溶液，扎好袋口，放入蒸馏水中。该实验操作的名称为 ，要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 。 （ 4）该同学设计了实验室制取 CO2 的

13、四种实验原理和装置： 你认为其中不合理的是 ，理由是 。 四填空题 (本题包括 5 小题，共 50 分 ) 24 （ 8 分） 过氧化氢（ H2O2）既有氧化性又具有还原性，是一种绿色氧化剂。过氧化氢 (H2O2)俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用 “醇析法 ”将 H2O2 转化成固态的过碳酸钠晶体 (其化学式为：2Na2CO33H2O2)，该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。 “醇析法 ”的生产工艺过程如下：在0 5 下，往饱和 Na2CO3 溶液中，先后加入 H2O2、稳定剂 (MgCl2 和 N

14、a2SiO3)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。 (1)固化 H2O2 应采用 Na2CO3 作载体的理由是 _。 (2)反应应控制在 0 5 进行的原因是 _。 (3)稳定剂能发生反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：_。 (4)下列物质不会使过碳酸钠 失效的是 _。 A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3 25 （ 12 分） 有人利用下面装置做了一个实验：取一支长约 50cm 的玻璃管，左端放浸在浓氨水的棉花团，右端放浸在浓盐酸的棉花团，然后在两端塞好软木塞，经过 t1 秒后，玻璃管内的中间偏右的部位开始出现白烟并呈环状附着在管

15、壁（如图所示）。 （ 1）若该实验现象反映了不同种气体分子运动相关的某种规律，则该规律的基本内容可 粗略地描述为： 。 （ 2）已知 NH3 与 HCl 反应生成 NH4Cl 是一个放热反应的过程。有人据此认为： NH4+离 子中新形成的 NH 键比原 HCl 分子中 HCl 键的键能大。这种观点对吗？试利用物质结构的有关知识加以简要分析 ； HCl 与 NH4Cl的电子式分别是： 、 。 （ 3）若将少量硝 酸银溶液加入盛有 2mLNH4Cl 饱和溶液的试管中，有白色沉淀析出；再向该混和液中加入一定量 NaOH 溶液，经充分振荡后，发现沉淀完全溶解。试指出沉溶解的原因（写离子方程式）： ；向

16、所得溶液中滴入适量葡萄糖溶液，并水浴加热，将观察到的实验现象是： ； 浸有浓氨水的棉团 生成的 NH4Cl 浸有浓盐酸的棉团 26 （ 12 分） （ 1）将 1mol CO 和 1mol H2O（ g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡： CO(g)+H2O（ g） CO2(g)+H2(g)，此时有 2/3 的 CO 转 化为 CO2。 I 该平衡混合物中 CO2 的体积分数为 。 II 若在相同条件下，向容器中充入 1 mol CO2、 1 mol H2 和 1 mol H2O，则达到平衡时与（ 1）相比较，平衡应向 移动（填 “正反应方向 ”、 “逆反应方向 ”或 “不 ”），此

17、时平衡混合的 CO2 的体积分数可能是下列各值中的 （填编号） A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8% III 假如 中平衡向正反应方向移动时，则下列 选项 中正确的是 （填序号） 生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加 反应物的转化率一定增 加 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂 （ 2）已知在硫酸工业中 ： SO2 转化为 SO3 的反应为 (正反应放热 ) 经测定，在常压下上述反应的平衡混合气体中， SO3 的体积 分数为 91%。 催化剂 V2O5 的催化的效率 f 与温度 T 有如 下 图关系。 经除尘去杂后的 S

18、O2 气体的温度约为 200C，反应后 的 SO3 气体的温度约为 600C。 请根据以上信息，选择 SO2 氧化为 SO3 的适宜生产条件是 。 27 (10 分 )下图中所涉及的 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 和 H 都是中学化学教材中常见的物质， E为金属单质， H 是白色的胶状沉淀，参加反应或生成的水均已略去。 回答下列问题： A 与 E 的水溶液反应的化学方程式： _。 反应 的离子方程式： _ ； 用惰性电极电解饱和食盐水的反应 的离子方程式为： _ 反应 的离子反应方程式： _ 。 若 在电解所得溶液中滴入酚酞试剂，则 _ 极附近溶液（填 “阴极 ”或 “阳极 ”）会变

19、成红色。 28 （ 8 分） A、 B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下的 A 溶液的 pH 值大于相同浓度的 B 溶液的 pH 值（溶液浓度不小于 10-5mol/L），请找出 A 和 B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的 B 溶液的 pH 值相等时， 第一种组合的 B 溶液中水的电离度小于第二种组合的 B 溶液中水的 电 离度。 （ 1）写出可能有的两种组合中 A 和 B 的化学式：第一种组合： A 是 _； B 是 _。 第二种组合： A 是 _； B 是 _。 （ 2）说明 pH 值相等时，第一种组合的 B

20、溶液中水的电离度比第二种组合的 B 溶 液中水的电离度小的原因： _。 （ 3）在上述的第一种组合中，若 A、 B 的物质的量浓度相同且温度相同，设 A 溶液中水的电离度是 a1， B 溶液中水的电离度是 a2，那么 a1和 a2 的关系式是 _ _。 东山中学 高三 第一学 期 期 末化学测试题 答卷 班级 座号 姓名 成绩 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 21 （ 1） _ _ （ 2） 22 方案 操作过程 现象和结论 23（ 1） （ 2） ； 。 （ 3） ， 。 （ 4） ， 。 24（ 1） 。 （ 2） _ _。 （ 3） _ _。 （ 4） _。 25 （ 1） 。 （ 2） ； 、 。 （ 3） ； ； 26（ 1） I 。 II 、 III （ 2） 。 27 _ _ _。 _ _ _ ； _ _ ； _ _ _ 28（ 1） _ _； _ _； _ _； _ _。 （ 2） （ 3） _ _。