1、 龙湖区 2009 届高三 化学 第 五 次联考试题 2009.3.7 注意： 1、 本试卷分选择题和非选择题两部分， 满分 150分，考试时间 120分钟。 2、请将 试卷答案用黑色笔填入答 题 卷对应地方，超出无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 第一部分 选择题 （共 63分） 一、选择题（本题包括 9小题，每小题 3分，共 27分 。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1.从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中 不正确的是 A Fe5426 与 Fe5626 互为同位素 B只由一种分子组成的物质一定为纯净物
2、C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 D 46gNO2和 46gN2O4含有的原子数相等 2 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法 不正确 的是 A标况下， 22 4L的己烷中含有的共价键数目为 19NA个 B NA个 H2O2分子中非极性共价键的数目为 NA个 C 64克铜与足量硫蒸气充分反应，转移的电子数为 NA个 D在 1L 1mol/L明矾溶液中，含有 2NA个 SO42 3 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A从海水中可得到 NaCl，电解熔融 NaCl或其水溶液都可制得 Cl2 B因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁
3、单质 C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 4 等 pH的下列溶液中， 4NH 离子的水解程度最小的是 A NH4Cl B NH4HSO4 C NH4HCO3 D NH4NO3 5. 下列排列顺序正确的一组是 A 半径： Fe(OH)3胶粒 I K+ Na+ B熔沸点： HF HCl HBr HI C 还原性： Fe3+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ D热稳定性： HF PH3 H2S HCl 6 将 2mol NaHCO3和一定量的 Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应 后得到的固体，经测定 Na2O2无剩
4、余，则最后固体的物质的量为 A 1 2mol之间 B 1 4mol之间 C 2 4mol之间 D 大于 4mol 7 下列反应的离子方程式正确的是 硝酸银与盐酸混合： Ag+HCl=AgCl +H+ 碘化亚铁溶液中通入少量 Cl2： Cl2+2I =2Cl +I2 石灰石溶于醋酸： CaCO3 2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2 +H2O 铁粉和稀盐酸反应： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 小苏打溶液中加入少 量的石灰水 :Ca2+ +2OH- 2HCO3- CaCO3 CO32- +2H2O 次氯酸钙溶液中通入过量 二氧化碳 :Ca2+2ClO- + CO2 + H2O
5、=CaCO3 + 2HClO 次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体： 2ClO SO2 H2O 2HClO SO32 氯气与水反应 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO- 纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO32- + H+ = HCO3- A B C D 8下列对实验现象的预测 不正确 的是 A向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 B向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失 C向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2
6、至过量，浑浊消失， 再加入过量 NaOH 溶液，又变浑浊 9化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问 题。下列实验问题处理方法正确的是 A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度 C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于 CS2后倒入垃圾箱 D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，
7、只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0分。） 10已知同温度下的溶解度： Zn(OH)2 ZnS， MgCO3 Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2 的能力而言， FeS H2S CuS，则下列离子方程式 错误 的是 A Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Cu2+ + H2S CuS + 2H+ C FeS + 2H+ Fe2+ + H2S D Zn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2 + H2S 11 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1 mol H
8、NO3见光分解，转移电子数 4NA B 28 g晶体硅中含有 Si Si键的数 目 为 2NA C 100 mL 0.5 mol/L 的 (NH4)2SO4溶液中，含有 0.1NA个 NH4+ D Cu与浓硝酸产生的 22.4 L（标准状况）气体中含原子数为 3NA 12根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g)； H= 297.23kJ mol-1，分析下列说法中正确的是 A S(g)+O2(g)=SO2(g)； | H|297.23 kJ mol-1 B S(g)+O2(g)=SO2(g)； | H|297.23 kJ mol-1 C 1molSO2(g)所具有的能量大于 1mo
9、lS(s)与 1molO2(g)所具有的能量之和 D 1molSO2(g)所具有的能量小于 1molS(s)与 1molO2(g)所具有的能量之和 13.向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入 Ba(OH)2溶液的体积 V与生成沉淀质量 m的关系正确的是 14.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的 是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（ NaI） 氯水 CCl4 萃取分液 B 氯化铵溶液（ FeCl3） 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳（ CO） 氧化铜粉末 通过灼热的 CuO粉末 D 苯（苯酚） 浓溴水 过
10、滤 15. 某温度下，在一容积固定的容器中，反应 aA（ g） +bB（ g） hH（ g）达到平衡后，A、 B、 H的物质的量分别为 amol、 bmol和 hmol。已知 a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 A 平衡不移动 B 混合气体的密度不变 C B的体积分数减少 D amol/L c（ A） 2amol/L 16. 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含有大量 Al(OH)4 的溶液中： NH4 、 Na 、 Cl 、 H B在强碱溶液中： Na 、 K 、 CO32 、 NO3 C在 pH 12的溶液中： NH4 、 Na 、 SO42 、
11、Cl D在 c(H+) 0.1mol L 1的溶液中： K 、 I 、 Cl 、 NO3 17 现有常温下的四份溶液： 0.01 mol/L CH3COOH； 0.01 mol/L HCl； pH 12 的氨水； pH 12的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 A 中水的电离程度最小， 中水的电离程度最大 B将 、 混合，若有 pH 7，则消耗溶液的体积： C将 、 混合，若有 c(CH3COO ) c(H )，则混合液一定 呈碱性 D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH： ， 18用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法
12、不正确的是 A当电池负极消耗 m g气体时，电解池阴极有 m g气体生成 B电解池的阳极反应式为： 4OH 4e 2H2O+O2 C反应后，电池中 c(KOH)不变；电解池中溶液 pH变大 D电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 第二部分 非 选择题 (共 87分 ) 三、（本题包括 3小题，共 35 分） 19 （ 10分） （ 1）在仪器分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平 中，标有“ 0”刻度的是（填序号，下同） _； 标有使用温度的仪器是 _。 （ 2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 试管、分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、
13、集气瓶、滴瓶、酸式滴定管、碱式滴定管 中，没用到 “磨砂”的有 _。 （ 3） 下列实验操作或实验叙述正确的是 (填 序号 ) 配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉； 用 10 mL量筒量取 5.80 mL盐酸； 用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢； 检验卤代烃中卤素时，可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中 金属钠着火可用干燥的细沙扑灭； 渗析法分离硬脂酸钠和甘油 ； 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液； 可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。 20 （ 14分） 胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质
14、为 Fe）来制备 胆矾。有人设计了如下流程： pH值控制可参考下列数据 物 质 开始沉淀时的 pH 值 完全沉淀时的 pH 值 氢氧化铁 2.7 3.7 氢氧化亚铁 7.6 9.6 氢氧化铜 5.2 6.4 请根据上述流程回答下列问题： (1)A物质可选用 _(填字母 )。 a稀 H2SO4 b 浓 H2SO4 c浓 FeCl3溶液 d浓 HNO3 (2)I中加 H2O2的目的 _ 。 （ 3） II 中加 Cu2(OH)2CO3的目的是 _；其优点是 _ （ 4） III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 _。 含铁废铜 +A I +H2O2 II +Cu2(OH)2CO333 III
15、pH=3 加热煮沸 （时间稍长） IV V 滤液 过滤 VI 蒸发 +H2SO4 调节pH=1 冷却 VII 结晶 胆 矾 （ 5） V中加 H2SO4调节 PH=1是为了 _。 （ 6） 某工程师认为上述流程中第一步所加的 A物质并不理想，需作改进，其理由是 若你是该工程师，将对所加的 A物质 及操作 作何改进？请提出建议 _。 （ 7） 中蒸发 浓缩，停止加热的时机 是： 。 （ 8） 如果要制无水 CuSO4，则需要的硅酸盐仪器是： ， 判断 已得 无水 CuSO4的理由是： 。 21（ 11分 ） 维 生素 C(水溶液呈酸性 )具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制
16、品中都富含维生素 C。如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500mg/L 左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量， 其反应原理为： (1) 下列说法中正确的是 ( ) A上述反应为取代反应 B 滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C 滴定时可用甲基橙作指示剂 D 锥形瓶不能用待测橙汁润洗。 (2) 上述实验前要配制 7.50 10-3mol/L 的标准碘溶液 100 mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _等 A 容量瓶 B烧杯 C 锥形瓶 D 烧瓶 (3) 标准碘液放入 _(填仪器名称 )，滴定时，眼睛注视 _，直到滴定终点。滴定至终点的现象是 _。 (4) 滴定过程中能否剧烈摇动锥
17、形瓶 _( 填 能 或 不 能 ) 。 为 什 么_。 (5) 若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是 15.00 mL ，锥形瓶中注入的待测橙汁是 20.00mL,则此橙汁中维生素 C 的含量是 _mg/L 该橙汁 _(填“是”或“不是 )纯天然的新鲜橙汁 四、 （ 本题包括 3小题，共 33 分） 22.（ 12分） 某课外活动小组同学用 右 图装置进行实验，试回答下列问题 。 （ 1） 若开始时开关 K与 a连接，则 B极的电极反应式 为 。 （ 2） 若开始时开关 K与 b连接，则 B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 。 有关上述实验，下列说法正确的是 （填序号） 。
18、溶液中 Na+ 向 A极移动 O O O O CHCH2OH OH O O HO OH CHCH2OH OH (C6H8O6) +I2 + 2HI 从 A极处逸出的气体能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝 反应 一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下 B极产生 2.24 L气体 ，则溶液中转移 0.2 mol 电子 （ 3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用 下图 装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该 电 解 槽 的 阳 极 反 应 式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”
19、 ）通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A” 、 “B” 、 “C” 、 “D” ） 导出 。 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述 原因 。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。 23. （ 10分） 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（ C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（ C3H6）。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知： C3H8(g)=CH4(g) HC CH(g) H2(g) H1 156.6kJ mol-1 CH3CH CH2(g)=CH4(g) HC CH(g) H2 32.4kJ mol-1 则相同条件
20、下，反应 C3H8(g)=CH3CH CH2 (g) H2(g)的 H kJ mol-1。 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时， CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60， c(H2CO3)=1.5 10-5 mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3- H+的平衡常数 K1= 。（已知： 10-5.60=2.5 10-6） 常温下， 0.1 m
21、ol L-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“” )，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 24 （ 11 分） 水体中二价汞离子可以与多种阴离子结 合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与 Cl 、 OH 的浓度关系如图所示： （注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如 pH lgc(OH )， pCl lgc(Cl )）： 正 常 海 水 （ Cl 的 浓 度 大 于 0.1mol/L ） 中 汞 元 素 的 主 要 存 在 形 态是 。少量 Hg(NO3)2溶于 0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中
22、汞元素的主要存在形态是 。 Hg(NO3)2 固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其 原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两咱方法，汞的回收率很高。 置换法：用废铜屑处理含 Hg2 的废水。反应的离子方程式为 。 化学沉淀法：用硫化钠处理含 HgCl2的废水，生成 HgS 沉淀。反应的离子方程式为 。 汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气： CaBr2 2H2O Ca(OH)2 2HBr HgBr2 Ca(OH)2 CaBr2 HgO H2O 2HgO 2Hg O2
23、 反应的化学方程式为 。 五、 （ 本题包括 1小题，共 9 分） 25.（ 9分） 乙醛是重要的化工原料和化学试剂。实验室可用乙醇制乙醛，工业上目前使用两种方法制取乙醛： (1) 乙炔水化法 (2) 乙烯氧化法。两种制法制乙醛的有关信息见下表： 物质 项目 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔、水 乙烯、空气 反应条件 HgSO4、 100 125 PdCl2 CuCl2 100 125 平衡转化率 乙炔转化率 90% 乙烯转化率 80% 日产量 2.5t(某设备条件下 ) 3.6t(相同设备条件下 ) 原料来源生产工艺 CaCO3 高温 CaO 电炉 C CaC2 饱和食盐水 C2H2 石油
24、裂解气 (1) 写出下列化学方程式： 实验室乙醇制乙醛 _ 乙炔水化法制乙醛 _ (2) 将乙醛滴入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，其现象是 _，反应的化学方程式为 _。 (3) 比较两种乙醛的工业制法，从化学反应速率的角度分析，在相同的条件下，较快的是_(填字母 ) (A) 乙炔水化法 (B) 乙烯氧化法 (4)乙烯由石油裂化气进一步催化裂解而来。裂解气中各成分的体积百分含量分别为：甲烷 5%、乙烯 40%、丙烯 10%、丁二烯 7%、硫化氢 2%、氢气 36%。如将上述裂解气通入溴水中，观察到的现象为 _。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 _， (精确到 0.1) (5)
25、现代工业上乙烯氧化法有逐步取代乙炔水化法的趋势，试通过表中提供的信息，说出其中的两个原因： _、 _ 六、选做题（本题包括 2小题，每小题 10分，考生只能选做一题。 26小题为“有机化学基础”内容的试题， 27小题为“物质结构与性质”内容的试题） 26.（ 10分） A 为有机合成中间体， 分子内无支链， 在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。 A 能发生如下图所示的变化。 无 酸 性不 能 水 解C DB含 一 个甲 基E能 使 溴 水 褪 色不 发 生 银 镜 反 应消 去一 定 条 件合 适 的还 原 剂银 氨
26、溶 液合 适 的氧 化 剂FH 2 / N iA ( C 4 H 8 O 2 )已知 R RC HO H R RCO合 适 的 氧 化 剂(注： R、 R为烃基 ) 试回答 ： (1)写出符合下述条件 ， A的同分异构体 的 结构简式 (各任写一种 )： a具有酸性 _， b能发生水解反应 _。 (2) CD 的反应类型是 _， EF 的反应类型是 _。 a氧化反应 b还原反应 c加成反应 d取代反应 (3) D的结构简式是 _。 (4)写出 E生成高聚物的化学方程式： _。 (5) C的同分异构体 Cl与 C有相同官能团，两分子 Cl脱去两分子水形成含有六元环的 C2，写出 C2的结构简式：
27、 _。 27. （ 10分） 原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。 .已知 A、 B、 C、 D 和 E 五种分子所含原子的数目依次为 1、 2、 3、 6 和 6，且都含有 18个电子，又知 B、 C和 D是由两种元素的原子组成，且 D分子中两种原子个数比为 1 :2。 请回答： （ 1） 组成 A 分子的原子的 元素符号 是 ； 已知 E 是有毒的有机物 ， E的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是 _。 （ 2） C的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ” ）； （ 3） 火箭中可充入四氧化二氮和 D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化
28、学方程式为 _ 。（不需要写反应条件） .CO与 N2互为等电子体。 （ 4） CO 的总键能大于 N2的总键能，但 CO 比 N2容易参加 化学反应。 根据下表数据，说明 CO比 N2活泼的原因是 _。 A B A=B AB CO 键能（ kJ/mol） 357.7 798.9 1071.9 键能差值（ kJ/mol） 441.2 273 N2 键能（ kJ/mol） 154.8 418.4 941.7 键能差值（ kJ/mol） 263.6 523.3 （ 5） 它们的分子中 都 包含 _个 键， _个 键。 （ 6） Fe、 Co、 Ni等金属能与 CO 反应的原因与这些金属原子的电子层
29、结构有关。 Ni原子的价电子排布式为 。 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为 20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂 ， 据此可判断 Fe(CO)5晶体 属于 （填晶体类型）； Fe(CO)5是配合物，配体是 _ 。 龙湖区 2009届高三化学第 五 次联考试题答卷 2009.3.7 高 三 （ ）班 学号 姓名 评分 _ 第一、二选择题（共 63 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答，否则答案无效。 三、（本题包括 3 小题，共 35 分） 19. （ 10 分） （ 1） ； （ 2） （ 3） 20 (14分 )（ 1） 。 （ 2） 。 （ 3） ， 。 （ 4） 。 （ 5） 。 （ 6） ， 。 （ 7） 。 （ 8） ， 。 21（ 11分） （ 1） （ 2） （ 3） ， ， 。 （ 4） ， 。 （ 5） ， 。
