1、弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )2把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水 B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol /L 醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl 溶液3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是(
2、 )ACH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足： c(H )c(OH )c (CH3COO )B0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH )减小CCH 3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH74.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的H 约为水电离出的H 的 106 倍5.醋酸
3、是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A先配制一定量的 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量 0.01 molL1 和 0.10 molL1 的 CH3COOH，分别用 pH 计测它们的pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测 0.10 molL1 CH3COOH 的 pH，然后将其加热至 100，再测 pH，如果 pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的 CH3COONa
4、溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A相同浓度的两溶液中H 相同B100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的盐 NaCl 和 CH3COONa，H 均明显减小7.已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H 。要使溶液中H /CH3COOH值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水8.用食用白醋(醋酸浓度约 1 mol/L)进行下列
5、实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH 试纸显示白醋的 pH 为 239根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式 电离常数HClO Ki310 8Ki14.310 7H2CO3Ki25.610 11A.c(HCO )c (ClO )c (OH ) 3Bc(ClO )c (HCO )c (H ) 3Cc(HClO) c(ClO )c (HCO )c(H 2CO3) 3Dc(Na )c(H )c (HCO )c(ClO )c(OH ) 310将氢氧化
6、钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )11下列电离方程式错误的是( )ANaHS 溶于水：NaHS= =Na HS ，HS H 2O H3O S 2BAl(OH) 3 电离：Al(OH) 4 H H2OAl(OH) 3，Al(OH)3Al3 3OH C(NH 4)2SO4 溶于水：(NH 4)SO4 2NH SO 4 24DHF 溶于水： HFH 2O H3O F 12已知相同条件下，HClO 的电离常数小于 H2CO3 的第一级电离常数，为了提高氯水中 HClO 的浓度，可加入( )AHCl BCaCO 3(s)CH 2O DNaOH(s)
7、13某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度14已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是( )A醋酸的电离程度一定变大B发生电离的分子总数增大C溶液的 pH 一定减小D溶液的导电能力一定变强15从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色 ) H (溶液)
8、 In (溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A盐酸 BNaCl 溶液 CNa 2CO3 溶液 D过氧化钠16已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是下列有关的三种酸的电离常数数值，若已知下列反应可以发生：NaCN HNO 2=HCNNaNO 2；NaCNHF= =HCNNaF；NaNO 2HF= =HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )AK(HF)7.210 4 mol2L2BK(HNO 2)4.910 10 mol2L2C根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO 2HCNDK(H
9、CN)HNO 2NH3H2OH2SHCNHS (2)NH 3H2O HF HCN (3)2.2210328.答案：(1)增大 减小 增大 增大 (2)减小(3)NH3H2OH =NH H2O NH H 2O NH3H2OH NH 4 4 4SO H OH (4) mol/L24a229.答案：(1)根据弱酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，稀释 100 倍，pH 改变小于 2(2)取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用 pH 试纸测之并记录为 pH1，然后取上述溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL，再次用 pH 试纸测试之并记录为 pH2(3)两次测定的 pH：pH 1 和 pH2(4)两次测定的 pH 相差小于 2 个单位(pH 2pH 12)醋酸溶于水不能完全电离，存在电离平衡
