1、九年级化学实验题的易错点分析1、多功能瓶专题：图示 是否装液体 用途 注意点 气体进出用于干燥气体 盛有浓硫酸，吸收气体中的水蒸气（干燥气体）用于吸收气体 盛有 NaOH 溶液，吸收 CO2、SO 2、HCl盛有 Ca(OH)2 溶液，检验 CO2，澄清石灰水变浑浊则气体中含有 CO2广口瓶中装一半液体（洗气瓶）用于检验某种气体盛有 AgNO3溶液，检验 HCl（氯化氢气体）溶液中出现白色沉淀，则气体中含有HCl（氯化氢气体）长进短出收集气体如：CO 2,O2等气体由于该气体密度比空气大，因此沉在集气瓶底部，空气从短的导管处排出长进短出集气瓶中不装液体收集气体如：H 2等气体由于该气体密度比空
2、气小，因此浮在集气瓶上，空气从长的导管处排出短进长出集气瓶中装满液体排水集气法收集气体该气体不能溶于水。瓶中一定要装满水，否则收集到的气体不纯净，气体从短导管进入，液体从长的导管排出装置后还能连接一个量筒，便于测量收集到的气体体积短进长出2、混合气体中含有水蒸汽和 CO2的检验和去除专题：检验混合气体中是否有水蒸气：在干燥管中放入白色的无水硫酸铜，如混合气体通过后白色粉末变成蓝色晶体（有 CuSO45H2O 生成） ，则混合气体中含有水蒸气检验混合气体是否含有 CO2和水蒸气：先检验水蒸气，再检验 CO2，顺序不能颠倒原因：如果气体先通过洗气瓶后，会将洗气瓶里溶液中的水蒸汽带出到后面的干燥管中
3、，这样干燥管中白色粉末会变成蓝色晶体，如此以来，就无法判断出水蒸气是原来混合气体中含有的还是从洗气瓶中带出的了。去除混合气体中的 CO2和水蒸气：先去除CO2，再去除水蒸气，顺序不能颠倒NaOH 溶液 浓硫酸溶液混合气体：澄清石灰水溶液无水硫酸铜混合气体：原因：如果混合气体最后再通过氢氧化钠溶液去除 CO2气体，那么气体排出后还会有氢氧化钠溶液中的水蒸气被带出，则无法完全吸收水蒸气。请记住口诀：水是先检后除，CO 2则相反3.白色混合粉末推断专题白色混合粉末一般有：NaCl K 2CO3、 KNO3 CuSO4 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Na2SO4等可溶于水CaCO3 AgCl B
4、aSO4 BaCO3 Mg(OH)2 等不溶于水采取措施 现象 所含信息只得到无色溶液 不含 CuSO4 等有色溶液不含有 CaCO3 AgCl BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 等不溶于水的白色粉末Na2CO3 、K 2CO3、 、C a(NO3)2 等可以相互反应产生沉淀的物质不能共存混合粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀不含 CuSO4 等有色溶液含有 CaCO3 AgCl 、BaSO 4 BaCO3 Mg(OH)2 等不溶于水的白色粉末可能含有 K2CO3、 、C a(NO3)2 等可以相互反应产生沉淀的物质沉淀不溶解 沉淀中只含有 BaSO4 或 AgCl 不含别的沉淀沉淀全部
5、溶解，并有无色气体产生沉淀中只含有 CaCO3 或 BaCO3沉淀全部溶解，没有无色气体产生沉淀只含有 Mg(OH)2 向白色沉淀中滴加足量的稀HNO3沉淀部分溶解 沉淀中一定含有 BaSO4 AgCl 中的一种或两种沉淀中一定含有 CaCO3 BaCO3 中的一种或两种4、实验注意点实验名称 注意点 原因倾倒液体时 1，瓶塞倒放2，标签向着手心 3，瓶口紧挨试管口防止瓶塞和桌面被玷污，影响药品的质量，导致药品不纯防止残留在瓶口上的药液沿着瓶口流下腐蚀标签防止液体流出液体药品加热 1，加热试管中液体时要先使试管均匀受热2。加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，并且试管口不能对着
6、自己和同学防止试管不均匀受热而破裂为了避免试管里液体沸腾喷出伤人可被加热的仪器可直接在火焰上加热的仪器有：试管、蒸发皿可间接加热（必须垫石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶垫上石棉网后可使烧杯或烧瓶受热均匀、以免破裂称量药品 潮湿或腐蚀性药品（如：NaOH 固体）需要放入烧杯或表面皿中称量防止药品污染托盘、腐蚀托盘量取液体 视线与凹液面最低处保持水平 防止俯视或仰视造成的误差滴加液体 胶头滴管要悬空在试管正上方，不能伸入试管中防止试管中液体污染胶头滴管向上（向下）排空气法导管要接近瓶底 要将空气排尽，收集到纯净的气体排水集气法收集气体集气瓶中事先应该装满水 防止收集到的气体不纯净1，检查装置气密
7、性 防止整个装置漏气，不能收集到足够的氧气2，药品要平铺在试管底部 使药品均匀受热3，铁夹夹在靠试管口的三分之一处 便于加热4，试管口略向下倾斜 防止加热过程中在试管口出现的冷凝水流入试管底部，引起试管不均匀受热而破裂5，加热时要先使试管均匀受热（预热）防止试管不均匀受热而破裂6，要等到有连续气泡冒出再收集氧气防止收集到的氧气不纯净7，用排水集气法收集氧气时，要将集气瓶中灌满水再倒置于水槽中防止集气瓶中残留空气，而使收集到的氧气不纯净8，用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部排尽空气，收集到纯净的氧气氧气的制取固固加热型9，气体收集满后，应先将导管从水槽中取出，再停止加热以防造成试管内
8、气体冷却后收缩，水被倒吸入试管，试管不均匀受热而破裂1，长颈漏斗下端要伸入液面以下，液封作用防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，导致不能收集足够的气体氧气的制取固液不加热型2，双氧水反应前必须密封保存 防止双氧水变质为水二氧化碳的制取1，使用稀盐酸和大理石反应，而不使用稀硫酸和大理石反应稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙，而硫酸钙微溶与水，硫酸钙会覆盖在大理石表面，从而阻止稀硫酸与大理石继续反应，无法得到所需的二氧化碳2，收集到的气体不纯的原因 盐酸有挥发性，因此二氧化碳中会含氯化氢气体。所以制取 CO2,只能使用稀盐酸。此反应中还会有水蒸气混入二氧化碳中3，只能使用向上排空气法收集二氧化碳原因二氧化
9、碳密度比空气大，而且二氧化碳能溶于水1，使用锌粒与稀硫酸反应制取，而不使用铁、镁带与稀硫酸反应铁的金属活泼性较小，与稀硫酸反应产生氢气速度太慢，不利于收集氢气镁的金属活泼性较大，与稀硫酸反应产生氢气速度太快，不利于收集氢气，而锌粒与稀硫酸反应的速度适中，有利于收集氢气氢气的制取2，使用锌粒与稀硫酸反应制取，而不使用锌粒和稀盐酸反应制取的原因盐酸有挥发性，会导致收到的氢气中含有氯化氢气体而不纯净。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘滤液低于滤纸边缘如果滤液超出滤纸边缘则会从滤纸与漏斗内壁之间流入烧杯中，导致未能完全过滤过滤（可溶物与不溶物分离）三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸
10、处漏斗尖端紧靠烧杯内壁防止液体流到漏斗外防止液体滴入烧杯中后飞溅到烧杯外，引起滤液减少蒸发（得到溶液中的溶质）蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中液体使液体均匀受热，不会沸腾后飞溅而出木炭还原氧化铜反应条件为高温 此反应条件比较苛刻，要在高温下两种固体物质才会相互间反应1，实验前检验一氧化碳的纯度 防止不纯的 CO 在加热后爆炸2，先通 CO 再加热 防止 CO 与玻璃管中空气混合后爆炸，所以需要用 CO 将玻璃管中空气排尽3，先停止加热，再停止通 CO 防止生成的铜再次被氧化一氧化碳还原氧化铜4，尾气先经 NaOH 溶液吸收后再将点燃防止未完全反应的 CO 污染大气1，实验前检验 H2的纯度 防止
11、不纯的 H2在加热后爆炸2，先通 H2再加热 防止 H2与试管中空气混合后爆炸，所以需要用 H2将玻璃管中空气排尽3，先停止加热，再停止通 H2 防止生成的铜再次被氧化氢气还原氧化铜通氢气的导管必须伸到试管底部 使氢气和氧化铜充分接触1，用红磷或白磷燃烧，消耗氧气，而不用木炭或者蜡烛白磷燃烧后产物 P2O5为固体，而木炭与蜡烛燃烧后的产物中都有 CO2，导致容器内气体减少不明显，无法正确测量氧气的体积2，用足量的红磷 防止红磷不足，不能将容器内所有的氧气消耗，进入容器的水不够容器的五分之一，无法正确测量氧气的体积3，导管中实验前充满水 防止一部分水留在导管中，未能进入容器，无法正确测量氧气的体
12、积测定空气的氧气的体积分数4，水进入容器，并且占整个容器体积的五分之一容器中所有氧气与红磷反应，容器内压强变小，外界压强不变，内外有压强差，因此水被吸入容器内，并占整个容器的五分之一。其中氮气不与红磷反应，也不溶于水，因此水只能占整个容器的 5 分之 1。浓硫酸吸收水蒸气将浓硫酸放入一个多功能瓶中，导管长进短处浓硫酸有吸水性，可吸收气体中的水蒸气，干燥气体二氧化碳灭火 阶梯下的蜡烛比阶梯上的蜡烛先熄灭 1，二氧化碳不助燃，2，本身也不燃烧，3，二氧化碳密度比空气大鉴别实验室内试剂不能用嘴尝试剂味道的方法确定试剂种类实验室内试剂有的腐蚀性、有的有毒铁丝在氧气中燃烧在集气瓶里预先放少量的水或在瓶底
13、铺一薄层细砂防止铁丝燃烧后的高温熔化物溅落瓶底，导致集气瓶不均匀受热而破裂鉴别 HCl 和H2SO4使用 Ba(NO3)2来检验，而不使用硝酸银如使用硝酸银溶液的话HClAgNO 3 AgClHNO 3H2SO4AgNO 3 Ag2SO42HNO 3 （Ag 2SO4微溶与水，也会产生白色沉淀）产生误差 导致误差的因素 原因未用合适规格的量筒 大量筒去量少量液体、小量筒分多次量取体积较大的液体，溶液导致误差量筒未放水平 导致液面不水平，读数不准用量筒量取液体时产生误差仰视或俯视凹液面最低处 必须画图、确定误差托盘天平称量 物品质量偏小 没有左物右码物品pH 试纸测溶液的 ph 值未用玻璃棒来蘸取溶液到试纸上，而是错误的用蒸馏水来湿润试纸蒸馏水湿润试纸后，导致所测的溶液被稀释，导致酸性减弱或碱性减弱，ph 值都接近 7
