1、第一部分 身边的化学物质专题 6 酸和碱(训练时间：60 分钟 分值：100 分)一、选择题(每题 3 分，共 36 分)1下列人体体液中，酸性最强的是( )A B C D体液 唾液 血液 胆汁 胃液pH 范围 6.67.1 7.357.45 6.87.4 0.81.5【解析】此题考查溶液酸碱性与 pH 的关系。在酸性范围内，pH 小，酸性越强。表中所给胃液的 pH最小，因此其酸性最强。【答案】D2 U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是( )A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边
2、溶液呈红色C充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色D充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色【解析】此题考查酚酞试液遇酸碱溶液的颜色变化。酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸或中性溶液不变色，氢氧化钠与稀盐酸充分反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性【答案】C3从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )A酸都能电离出 H B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素【解析 】酸的通性其实质就是 H 的通性。【答案】A4有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C 6H4COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的 酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )A苯甲酸溶液
3、的 pH 小于 7B相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 比醋酸的 pH 大C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色【解析】苯甲酸显酸性，具有酸的通性，因此 A、C、D 都正确；酸性越强，溶液的 pH 越小，故 B 错。【答案】B5下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( )A生石灰 B浓盐酸C浓硫酸 D硝酸钾【解析】露置在空气中，质量增加的有 A、C，但 C 只是因为吸水而 增重，无新物质生成；A 中 CaO吸水生成 Ca(OH)2，故选 A；浓盐酸会因挥发而使其质量减少。【答案】A6下列药品中，不需要密封保存的是( )A氢氧化钠 B浓硫酸C氯化钠 D浓盐酸【解析】
4、此题考查实验室药品的存放。氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，同时能跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，它们都必须密封保存。而氯化钠则不需要密封保存。答案为 C。【答案】C7下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )序号 实验目的 实验过程 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中加酚酞溶液 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A. B C D【解 析】此题考 查氢氧化钠溶液的变质。NaOH 溶液变质的原理是与空气
5、中的 CO2发生如下反应：CO22NaOH= =Na2CO3H 2O。向溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明 NaOH 已经变质，正确；向溶液中加入石灰水，会发生反应 Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH，生成物中的 NaOH 会干扰原溶液中 NaOH 的检验，错误；NaOH 固体不仅吸收稀盐酸与 Na2CO3反应生成的CO2气体，同时还能吸收水蒸气，因此不合理；向溶液中加入石灰水至恰好完全反应，过滤后得到 NaOH溶液，合理。故答案为 D。【答案】D8右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )A反应结束时溶
6、液的 pH7B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na 和 OHD该反应的实质是 H 和 OH 结合生成 H2O 分子【解析】此题考查对酸碱中和反应的认识。氢氧化钠溶液与稀盐酸正好完全中和后的溶液显中性，pH7，A 正确；任何化学反应前后无素种类都不变，B 正确；氢氧化钠溶液中存在的粒子有 Na 、OH 、H 2O，C 错误；氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生复分解反应是因为生成物中有 H2O，即该反应的实质是 H 和 OH 结合生成 H2O，D 正确。【答案】C9核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(NH 2
7、，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是( )A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应【解析】氨基酸中碱性的氨基可以和酸反应，酸性的羧基可以和碱反应，故氨基酸分子既能与硫酸反应又可与氢氧化钠反应。【答案】C10关于酸和碱的描述正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B生石灰与熟石灰都属于碱C酸就是有酸味的物质D碱就是有腐蚀性的物质【解析】生石灰的主要成分是 CaO，是氧化物，不是碱；酸是电离时产生的阳离子全部是 H 的化合物，与其味道没有
8、关系；碱具有腐蚀性，但有腐蚀性的东西不只有碱，故 B、C、D 错误，选 A。【答案】A11某同学不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹( )A浓硫酸 B食醋(pH3)C食盐水(pH7) D苏打或肥皂水(pH910)【解析】黄蜂毒液呈碱性，故需要酸性物质来中和，A、B 两项为酸，但浓硫酸腐蚀性太强，十分危险，不可触碰，食醋则比较温和，故选 B。【答案】B12将露置在空气中已部分变质的 NaOH 样品溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是( )【解析】滴入过量的盐酸，溶液的 pH 应逐渐降低，故 A 不正确；不断滴入盐酸，溶液的质量是一直增大的，
9、故 B 不正确；盐酸先和溶液中的 NaOH 反应，只有当 NaOH 完全被反应后，才开始产生 CO2气体，故 C 正确；NaCl 的质量随着盐酸质量的增加而增加，至变质的 NaOH 溶液与盐酸完全反应。【答案】CD二、填空题(共 28 分)1(10 分)盐酸溶液中含有 H2O、H 和 Cl ，要探究是哪一种粒子能使 紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。滴加紫色石蕊溶液后的现象 结论第 1 孔 孔中溶液仍为紫色 水分子_第 2 孔 _ _第 3 孔、第 4 孔 _ _【答案】不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液仍为紫色 Cl 不能使紫色石蕊溶液变红 孔
10、中溶液变为红色 H 能使紫色石蕊溶液变红2.(9 分)某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论：(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如_ _(填写一种具体物质)。(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为_。(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_(填写一种具体物质)。【答案】NaOH或 Ca(OH)2、KOH 反应无明显现象 CaCO 3(或大理石等其他合理答案)3(9
11、 分)用毛笔蘸取溶质质量分数为 5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。(1)稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了_(选填“物理变化”或“化学变化”)。(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把 100 克溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 5%的稀硫酸，需用量筒量取_毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和_。【解析】(1)浓硫酸有脱水性，将竹片中的氢、氧元素以水的组成比例脱掉，剩余元素主要是碳，此现象也称“碳化” ，是化
12、学变化；(2)设需加水的质量为 m，则 100 g98%(100 gm)5%，m1 860 g；水的密度为 1 g/mL，即水的体积为 1 860 mL；稀释浓硫酸还要用玻璃棒搅拌。【答案】化学变化 1860 玻璃棒三、实验题(共 36 分)1(14 分)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以 下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是 Na2CO3；猜想：是 NaOH 和 Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_(或稀
13、 H2SO4等酸及其对应的化学方程式)。(2)若 A 是 Ca(OH)2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“ 能”或 “不能”)说明样品中有 NaOH。(3)若 A 是 CaCl2溶液，当实验现象 a 为有_，现象 b 为_，则猜想成立。【反思】 久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) _。【解析】(1)因为 Na2CO3与酸反应产生气体 CO2，A 溶液为酸；(2)Na 2CO3与 Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3和 NaOH，白色沉淀为 CaCO3；因反应有 NaOH 生成，滴入无色酚酞溶液变红，不能说明样品中有
14、NaOH；(3)根据 Na2CO3与 CaCl2反应生成沉淀 CaCO3和 NaCl，现象 a 为白色沉淀，现象 b 为不变红色，则猜想正确。【答案】(1)盐酸 Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2(2)CaCO3 不能(3)有白色沉淀生成 无色酚酞不变红色 CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O2(22 分)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验 1：证明酸和碱发生了反应稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小丽同学按右图进行实验，证明了盐酸和 NaOH 溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是_。实验 2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶固
15、体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。 (1)观察发现实验 、的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是_。(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡皮塞的原因_。(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_。实验 3：测量酸和碱反应过程的 pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液，用传感器实时获得溶液的 pH、温度变化曲线(如下图)。(1)0t 1时，溶液的酸碱性变化情况是_ _。(2)由上图分析，酸和碱有发生反应的依据是_，酸和碱的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。【解析】实验 1 根据溶液中颜色的变化确定，盐酸和氢氧化钠发生
16、了中和反应；实验 2 中和的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中无水，不能使硅胶变色；为了防止空气中水分进入试管中对实验产生干扰，实验过程中要迅速塞紧橡皮塞；根据硅胶由蓝色变为红色证明反应中有水生成；实验 3中 0t 1时，(1)溶液的 pH 逐渐增大，酸性减弱，t 1时 pH7 为中性，(2)根据溶液 pH 变大，说明酸和碱发生反应，t 1时 pH7，随着反应的进行溶液温度升高，说明中和反应是放热反应。【答案】 实验 1： 滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色变无色。实验 2： 证明反应物中没有水 防止空气中的水进入试管干扰实验。试管中硅胶由蓝色变为红色，试管中硅胶不变色。实验 3： 溶液酸性
17、减弱，t 1时变为中性。溶液 pH 变大，t 1时 pH7 Y 放热 能力拓展1利用下图所示装置进行实验(该装置的气密性完好)。(1)打开止水夹 a，可观察到试管中发生的现象是_；引起该现象的原因是 _ 。(2)当试管中反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。原因是 _ 。【解析】当打开止水夹时，酸液流下与铁粉混合可产生气体。【答案】(1)有气泡生成 铁与稀硫酸反应生成了氢气(2)试管中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。或用化学方程式表示也可。2某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如下图：(1)写出仪
18、器名称：A_，D_。(2)甲中发生反应的化学方程式为： _。(3)实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关 C，打开开关 B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭 B，冷却至室温后，下一步操作是_，在乙中观察到的实验现象是_，即达到实验目的。(4)若将上图中的甲装置撤去，用 CO 气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样目的？_(填“能”或“不能”)。若能，说明理由；若不能，应如何改进？_。【解析】此实验的原理是物质反应消耗乙装置内的气体，又不产生新的气体，所以乙装置的气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，丙中的液体进去补充，进入水的体积为消耗的气体的体积即空气中氧气的体 积。实验必须保证装置的气密性良好。乙装置内的气体内的氧气全部耗尽。生成的二氧化碳 能溶于水，会使进入液体的量增加，所以不能用 CO 气体代替氢气进行上述实验。【答案】(1)长颈漏斗 烧杯 (2)Zn+H 2SO4(稀) ZnSO 4+H2(3)打开开关 C 丙中的水倒流入乙瓶，进入水的体积约占乙瓶容积的 51(4)不能 实验前在乙瓶内壁先附着一层浓 NaOH 溶液
