第五单元化学方程式基础训练卷.doc

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1、燃烧第五单元 化学方程式 基础训练卷测试时间:60 分钟 满分为 100 分【本单元重难点】1.理解质量守恒定律及其应用2.学会书写化学方程式的方法、技巧3.能利用化学方程式进行简单的计算一、我会选(每小题只有一个正确选项。每小题 2 分,共 40 分)1.下列关于书写化学方程式的说法中,不正确的是( )A.以客观事实为基础 B.只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明反应的条件C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“”2.下列关于化学方程式 C+O2 CO2的叙述中,正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳 B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C.12g 碳加 32g 氧气等于 4

2、4g 二氧化碳 D.在点燃的条件下,24g 碳能与 32g 氧气反应生成 56g 二氧化碳3.加热 24.5g KClO3和 8.2gMnO2的混合物,反应完全后得到 14.9g KCl。根据质量守恒定律,确定生成的氧气的质量为( )A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g4.下列化学方程式书写完全正确的是( )A.S+O2 SO2 B.H2+CuO Cu+H2OC.2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2 D.Fe+H2SO4 FeSO4+H25.取某一含有一定杂质的铁样品 5.6g,与足量的盐酸反应,可生成 0.19g 的氢气,则铁中所含的杂质可能是( )A.Z

3、n B.Mg C.Al D.Cu6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应,放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示,其中能正确反映它们产生氢气过程的是(a-Zn 生成的氢气,b-Fe 生成的氢气)( )7.某纯净物 A 稍加热就分解为 NH3、H 2O、CO 2,据此不能得出的结论是( )A.A 由 4 种元素组成 B.A 是化合物 C.A 中含水 D.A 不稳定8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律,其根本原因是( )A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B.化学反应前后原子的种类没有改变,相对原子质量也没有改变C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变D.化学反应前后原子

4、的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变9.某化合物R在空气中燃烧的化学方程式是:2R+3O 2 2CO2+4H2O,则化合物R的化学式为( )A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH10.R 元素在化合物中只有一种化合价“+3”价,则下列化学方程式中错误的是( )A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2 B.4R+3O2 2R2O3C.R+2HCl=RCl2+H2 D.2R+6HCl=2RCl3+3H211.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( )A.水加热变成水蒸气,变化前后质量相等B.要得到 18g 水,则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为 18gC.1g 硫

5、与 1g 氧气化合生成 2g 二氧化硫D.在置换反应中,参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量12.有一反应,可经下列步骤进行:AB+2C=AC+CB,AC+D=AD+C,CB+E=EB+C。则下列说法中正确的是( )A.总反应的化学方程式为:AB+D+E=AD+EB B.反应物为 AB、C、D、EC.生成物为 AC、CB、AD、EB D.催化剂为 C13.下列说法中,正确的是 ( )A在与外界隔绝的条件下,物质间不论发生何种变化,其总质量保持不变BaL 氢气和 bL 氧气完全反应,生成(a+b)L 水C.在化学反应前后,生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和D引燃密闭容器中

6、的 ag 氢气和 bg 氧气,冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g14人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是( )AC 3H6O3+3O2 3CO2+3H2O BC 3H6O3+O2 CO2+H2OCC 3H6O3+3O2 CO2+3H 2O D2C 3H6O3+6O2 6CO2+6H2O15.分别加热等质量的KMnO 4;KClO 3(另加少量 MnO2);HgO。完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是( )A. B. C. D.16.镁、

7、铝分别跟足量的稀硫酸反应,若生成的氢气质量相等,则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( )A.2:3 B.2:1 C.3:2 D.1:217.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,经调查发现是由于上游河床所含物质 R 在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为 2R+2H2O+7O22FeSO 4+2H2SO4,则 R 的化学式为 ( )A.FeS BFe 2S3 C. FeO DFeS 218.有 A 和 B 两种物质,在一定条件下反应生成 C 和 D,已知 2g A 能跟 5g B 恰好完全反应生成 4g C 和 3g D,现有 6g A和 20g B,经充分反应后,下列说法中正确的是( )A

8、.生成 C 和 D 的质量之和为 26g B.生成 12gCC.有 1g A 剩余 D.生成 10g D19.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N 2 Mg3N2 2Mg+O2 2MgO已知 24g 镁在纯氧中完全燃烧可得 40g 产物,那么 24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )A.等于 40g B.小于 40g C.大于 40g D.无法确定20.将 8g 氧化铜放入试管里,通入氢气后加热片刻,冷却,称量反应后固体物质的质量,发现较反应前减少了 1.4g,则试管里剩余物质是( )A.纯净物 B.混合物 C.有 6g 铜 D.有 1g 氧化铜二、我会填21.某学生写了下面

9、6 个化学方程式。A.Mg+O2=MgO2 B.2P2+2O5 2P2O5 C.Cu2(OH)2CO3=CuO+H 2O+CO2 D.3Fe+2O2=Fe 3O4 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu+H 2O其中(请填序号):化学式写错的有 ;化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ;反应条件应该注明而未注明的有 ;“” 、 “”使用不当或遗漏的有 。稀硫酸22.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质,从中选择适当的物质,按下列要求进行反应,写出反应的化学方程式。置换反应,有气体生成: ;分解反应: ;化合反应,产生大量白烟: ;置换反应,有

10、金属单质生成: 。23.写出下列有关化学方程式:绿色植物的秸杆的主要成分是纤维素,其化学式为(C 6H10O5)n。在有适当催化剂的条件下,可与水反应生成葡萄糖(化学式为 C6H12O6),葡萄糖在有适当催化剂的条件下,可转化成乙醇(C 2H5OH)和二氧化碳,试写出由纤维素制成乙醇的化学方程式。, 。法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As 2O3)中毒,其原理是:用锌和盐酸与试样混合在一起,若试样中含有砒霜,则会发生反应,生成砷化氢(AsH 3)、氯化锌和水,写出该反应的化学方程式: 。市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C 4H10),丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气,写出丁烷

11、完全燃烧的化学方程式 。我国自行设计和制造的长征 3 号火箭,采用的是液氢和液氧作推进剂,点火后即可迅速推动火箭升空,请写出其化学反应的化学方程式 。 24.如右图所示,弹簧秤下悬挂着一重物(不与稀硫酸反应) ,若向稀硫酸中投入一定量的锌粒,则一段时间后,可能观察到的实验现象是: ,有关的化学反应方程式为 。25.在课外活动中,某学生用一定量的某+2 价金属 R 与稀硫酸反应来制取氢气,并做如下记录:实验次数 R 的质量 硫酸的体积 生成的氢气体积第一次 1.5g 50mL 1.47L第二次 2.0g 50mL 1.96L第三次 2.3g 50mL 2.16L第四次 2.5g 50mL 2.1

12、6L该实验中,第 次实验中金属有剩余,第 次实验中硫酸有剩余。若氢气的密度为 0.085g/L,则金属 R 的相对原子质量为 。三、我会答26.将 16g 硫在给定质量的氧气中燃烧,某同学记录的实验数据如下表所示:组别 1 2 3 4 5 6给定 O2的质量/g 10 15 16 20 24 32生成 SO2的质量/g20 30 32 32 48 32观察、分析表中数据,有明显误差的是哪一组? 。分析正确数据,由此可得出哪些结论?(至少写二条)四、我会算5.010.0铜/g7.52.5氧化铜/g27.实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气,现有锌粒 13.0g,问能生成氢气多少克?同时生成硫酸锌多少

13、克?28.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5g,待反应不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体 16.9g。求:制取氧气的质量。剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?第五单元化学方程式能力提升卷测试时间:60 分钟 满分为 100 分一、我会选(每小题只有一个正确选项。每小题 2 分,共 40 分)1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变2.下列说法正确的是( )A.10g 酒精和 50g 水混匀后形成 60g 酒精溶液,这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后,

14、生成物质量比细铁丝的质量大,这不符合质量守恒定律C.2L 氢气和 1L 氧气反应,生成 3L 水D.1g 氢气和 8g 氧气恰好完全反应,生成 9g 水3.化学方程式:S+O 2 SO2的下列读法中,正确的是( )A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子4.在下列物质的变化中,不能用质量守恒定律解释的是( )A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D.水结成冰以后,冰的质量与水的质量相等5.当 m g 硫和 n g 氧

15、气在密闭容器中充分燃烧后,生成的二氧化硫的质量是( )A.等于(m+n)g B.大于(m+n)gC.小于或等于(m+n)g D.上述三种情况都有可能6.铜粉和氧气反应生成氧化铜时,参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量关系如右图所示,则氧化铜中铜元素与氧元素的质量比约为( )A.8 B.4 C.2 D.17.17 世纪人们认为水能变成土,1768 年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中,反复加热蒸馏 101 天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变,沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中,错误的是 ( )A精确称量是

16、科学研究的重要方法 B水在长时间加热后能转变为土C物质变化过程中总质量守恒 D沉淀物来自于蒸馏器本身8.下列关于书写化学方程式的说法中,错误的是( )A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明条件C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“”标注燃烧9.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D.化学方程式反映了质量守恒定律10.在电解水的化学反应中,H 2O、H 2、O 2的质量比为( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:

17、2:8 D.10:1:911.已知化学反应:2A+B = 2C+D,当 10g A 和 8g B 刚好完全反应后,生成 6g C。如果要得到 3g D,则参加反应的 B 物质的质量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g12葡萄糖在人体组织中缓慢氧化,放出热量,供给人们所需能量,是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若 R 代表葡萄糖,所发生的氧化反应为 R+6O2 6CO2+6H2O,则葡萄糖的化学式为 ( )AC 6H12 BC 6H12O6 CC 6H10O5 DC 5H6O213.下列化学方程式不正确的有( )CO+O 2 CO2;Ca(OH) 2+CO2 CaCO 3+H2O;

18、2Mg+O 2 2MgO;NH 4HCO3NH 3+CO2+H2O;3Fe+2O 2 Fe2O3A. B. C. D.14.下列四个反应的生成物都是 C,如果 C 的化学式为 A2B5,则该反应的化学方程式为( )A.4AB2+B2=2C B.2AB2+B2=2C C.AB2+B = 2C D.AB2+2B2 = 2C15.在化学反应 xM+yN = mP+nQ 中,下列说法正确的是( )A.若 M、P 为单质,N、Q 为化合物,则该反应不一定是置换反应B.化学计量数 x 与 y 之和一定等于 m 与 n 的和C.若取 ag M 和 ag N 反应,生成 P 和 Q 的质量总和不一定是 2ag

19、D.反应物 M 和 N 的质量比一定等于生成物 P 和 Q 的质量比16.将 25g 甲、5g 乙、10g 丙混合加热反应,反应后混合物中含有 10g 甲、21g 丙,还有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量为 30、20、44、18,并用 A、B、C、D 分别代表它们的化学式,则它们之间所发生的化学方程式是( )A.A+2B C+2D B.A+2B 2C+D C.2A+B 2C+D D.2A+B C+2D17.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水,由此可以说明( )A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元

20、素和氧元素组成的18电解水实验的过程中,当有一半的水被电解时,下列数值关系错误的是 ( )A生成的氢气、氧气的质量比为 l:8B生成的氢气、氧气的体积比为 2:1C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和D这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和19.相同质量的下列物质分别跟足量的氧气反应,消耗氧气最多的是( )A.氢气 B.木炭 C.铝条 D.硫粉20.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属 X 粉末,同时在右盘的烧杯中放入与 X 等质量的金属 Y 粉末。观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全

21、溶解后,天平的指针偏向右边。则 X、Y 是下列组合中的( )A B C DX Mg Zn Zn FeY Fe Mg Fe Zn催化剂二、我会选(每小题只有一个正确选项。每小题 3 分,共 15 分)21.某学生取一瓶稀硫酸,等体积分装在甲、乙两个烧杯中,再称取质量相等的镁带和锌粒,把镁带放入甲烧杯中,锌粒放入乙烧杯中,待反应结束后,发现甲烧杯中镁带有剩余,乙烧杯中锌粒已全部反应。根据实验现象推断,下列结论正确的是( )A.甲烧杯中产生的氢气多 B.甲乙两烧杯中产生的氢气一样多C.乙烧杯中产生的氢气多 D.甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多22.手机使用的锂电池板是新型的高能电池

22、,以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池板的总反应可表示为:Li+MnO2=LiMnO2,下列说法中正确的是( )A.LiMnO2为新型的氧化物 B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金C.该反应属于化合反应 D.该反应中 Mn 的化合价没有变化23.下列有关数量关系的判断中,错误的是( )A.ag 镁和 bg 氧气恰好完全反应,生成 cg 氧化镁,则 a+b=cB.mg 锌放入 ng 稀硫酸中,充分反应后,溶液为 wg,则 neD.mg 氯化钡溶液加入 pg 硫酸钠溶液中,生成 qg 溶液,则 m+p=q24.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化

23、的是( )25.将 ag CuCO3加热,发生如下反应: CuCO3 CuO+CO2,CuCO 3完全分解后,质量减少了 bg,残余物再跟 cg 的木炭混合加热,恰好完全反应(C+2CuO 2Cu+CO2),产生 dg 的 CO2。则原来 CuCO3中含有的铜元素的质量为( )A.(a+c-b-d)g B.(a-b)g C.(b-d)g D.(b-d+c)g三、我会填答(共 30 分)26.(9 分)根据下列叙述,写出有关化学方程式。(1)铁丝在纯氧中燃烧,生成黑色的固体物质。(2)学校开运动会用到发令枪,所用弹药主要是红磷,枪响后,产生一缕白烟。(3)黑火药是我国古代的四大发明之一,它是由硝

24、酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。它在密闭容器里引燃,则急剧反应发生爆炸,生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮元素的单质。27. (9 分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来,又发现在生物体内存在少量的一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生命科学研究的热点。一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮反应的化学方程式为:4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X 的化学式为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体,治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器,在催化剂的作用下,一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为: 。

25、某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量,于是在环保科研人员的帮助下,采集了一定量的汽车尾气,并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢?并设法计算出一氧化碳的含量(已知尾气总量为 mg)? TiO2激光。 28. (6 分)科学家正在研究如何在太空建一座把太阳光变成激光的装置,然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛(TiO 2)的水,水就能有效地分解产生氢气和氧气,即 2H2O 2H2 +2O2。某同学看到此化学方程式,即想到以下两点:水在激光和催化剂 TiO2的作用下,能分解产生氢气和氧气;每 36g 水可以分解生成 4g 氢气和 32g 氧气。你还能想到更多吗?请将你的想法

26、填写到下面的空白中(再任写两点)。 ; 。29. (6 分)通过学习,我们已经知道了下列反应:C+O 2 CO2 2CO+O 2 2CO2CH 4+2O2 CO2+2H2O C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O通过对上述四个反应的化学方程式的分析,你能总结出哪些规律性的结论?四、我会算(共 15 分)30. (6 分)将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取 31 g 混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为 21.4g。试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数。31. (9 分)某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合 2

27、7.6g 氯酸钾和 2.0g 二氧化锰加热制取一定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为 10.0。请计算:(1)剩余固体的质量;(2)制得氧气的质量;(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)=第五单元化学方程式基础训练卷一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BD二、21.AB C CDF CDEF 22.Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 2KClO 3 2KCl+O2 4P+5O 2 2P2O5 H 2+Cu

28、O Cu+H2O 23.(C 6H10O5)n+nH2O nC6H12O6,C 6H12O6 2C2H5OH+2CO2 As 2O3+6Zn+12HCl = 2AsH3+6ZnCl2+3H2O 2C 4H10+13O2 8CO2+10H2O 2H 2+O2 2H2O 24.观察到的现象是:烧杯内有气体产生,锌粒逐渐溶解;弹簧秤读数减小。化学反应方程式为:Zn+H 2SO4 = ZnSO4+H2 25.三、四;一、二。24 三、26.第 5 组 硫与氧气发生化学反应时的质量比为 1:1;16g 硫最多可生成 32g 二氧化硫。 (其它合理答案也可)四、27.可生成 0.4gH2 和 32.2gZ

29、nSO4。28.9.6g;剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物;MnO 2:2g;KCl:14.9g。第五单元化学方程式能力提升卷一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D二、21.D 22.C 23.D 24.B 25.A三、26.3Fe+2O 2 Fe3O4 4P+5O 2 2P2O5 2KNO 3+S+3C K2S+3CO2+N 227.NH 3 ;2CO+2NO 2CO2+N2;将产生的气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶,并称量实验前后洗气瓶及瓶内物质

30、的质量,二者的差值为二氧化碳的质量,再根据该质量计算出参加反应的一氧化碳的质量,然后与尾气总量相比,求得一氧化碳的含量。 28. 每 2 个水分子分解产生 2 个氢分子和 1 个氧分子;反应前后原子的个数不变;反应前后元素种类不变,都是氢、氧元素;反应前后各物质的质量不变;此反应为分解反应等(其他符合要求的答案也都可以) 29.C、CO、CH 4、C 2H5OH 都具有可燃性;这四个反应都是氧化反应;物质燃烧都需要氧气;C、CO、CH 4、C 2H5OH 组成中均含有碳元素,所以其燃烧的产物都有 CO2;凡是在氧气中燃烧,产物中有 CO2的物质,其组成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可)四、30. 原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g,剩余固体中二氧化锰的质量分数为 30.4。31. 20.0g;9.6g;3.1g。

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