1、新课标高一化学必修 1 第二章单元测试相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.51.下列物质中属于氧化物的是AO 2 BNa 2O CNaClO DFeSO 42.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 c乳浊液 D胶体3.能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl 2
2、Cl BZn Zn 2 C 2H 2O DCuOCuCl 25.将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水 B沸水 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 427.对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应； 可能是置换反应； 不能有分子参加。其中正确的是A B C D8.下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO 3+2HCl=CaC
3、l2+CO2 + H2O BCaO+H 2O=Ca(OH)2C2H 2O2 2H2O+O2 DCaCO 3 CaO+CO29下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO29.0下列物质属于钠盐的是ANa 2O BCH 3COONa CNaHSO 4 DNa 2O211在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H 2O B Zn+2HCl=ZnCl2
4、+H2CMnO 2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl 2+H2O12下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2 B2F 2+2H2O=4HF+O2 C2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 DAl 2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H 2S13将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水 B沸水 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液14某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中Al3+和 SO42 的
5、离子个数比为A12 B14 C3 4 D3215在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、PO 43 、CO 32-CNa +、Ba 2+、NO 3 、SO 42 DMg 2+、Na +、Cl 、HCO 316在反应 5NH4NO3=4N2+2HNO 3+9H2O 中，氧化产物与还原产物的质量比是A. 8：9 B. 9：8 C. 3：5 D. 5：317下列反应中化合物既被氧化又被还原的是ACH 4+2O2 =CO2+2H2O BCn+H 2O2+H2SO4=CnSO4+2H2OC3NO 2+H2O =2HNO3+NO D3S
6、+6NaOH=2Na 2S+NaSO3+3H2O18下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：Ca 2+CO32 =CaCO3D碳酸钙与稀硝酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO210.9从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br2B2KNO 3+3C+S+=K2S+3CO2+N 2C2H 2S+SO2=2H2O+
7、3SDCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O20.下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:5 的是A. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. 4 NH3+6NO=5N2+6H2OC/ KClO3+6HCl=KCll+3Cl2+3H 2O.D. 2.P+5H2SO4(浓)=2H 3PO4+5SO2+ 2H 2O二、填空题：（25 分）1下列物质： Na Br 2 Na 2O NO 2 CO 2 SO 3 NH 3 H 2S HCl H 2SO4 Ba(OH) 2 NaCl 蔗糖 NaCl 溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是
8、 。11.在 Fe3O4 4CO 3Fe4CO 2 的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。（4 分）12.写出下列物质的电离方程式：（3 分）NaHSO4 ，K2SO4 ，NH4NO3 。13.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5 分）；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。三、简答题：（4 分）14.已知 NaCl 中混有 Na2CO3 固体，请用简要的语言说明除去 Na2CO3 的方法，
9、并写出有关的反应化学方程式。（4 分）五、计算题：（15 分）1实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3 2KCl3O 2开始时二氧化锰含量为 265，当二氧化锰的含量为 30时，求氯酸钾的分解率是多少？（7 分）2将 6.5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到 80mL 密度为 1.25g/mL 的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8 分）3(6 分) 已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余 Fe3 生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在 1100nm 之间，并悬浮于水 中，再向悬浊液中加入 _或_适量，即可制得Fe(OH)3
10、胶体。 (填两类不同物质 )4.(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40% 的 H2SO4 溶液和 50%的 H2SO4 溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_( 填“大于”“小于 ”或“等于”)45% ；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数_( 填“大于”“ 小于”或“等于”)4.5% 。(2)已知 98%的浓 H2SO4 的物质的量浓度为 18.4mol/L，试判断 49%的 H2SO4 溶液的物质的量浓度_(填“大于”“小于 ”或“等于”)9.2mol/L。5(6 分) 据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污
11、剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是 ClO 和 Cl 或者 ClO和 Cl ，则 当另一种具有 _(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可 3能发生反应而产生氯气。(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是_。(3)写出 ClO 和 Cl 可能发生反应的离子方程式_。6(6 分) 用 KMnO4 氧化密度为 1.19gcm3 。溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液。反应方程式如下：2KMnO416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O(1)1
12、5.8gKMnO4 能使多少克 HCl 发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？(2)若 Cl2 在标准状况下的密度为 3.17gL1 ，则产生的 Cl2 在标准状况下的体积为多少？第二章化学物质及其变化测试题参考答案1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 10A 11CD 12BC 13B14(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15Fe 3O4、CO、C、Fe 16略；17HCO 3 +H+=CO2+H2O；因产生 CO2 压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O；18将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，Na2CO32HCl2NaClCO2H 2O19（1）、 、 、；20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba 2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+4H2O；21K 2CO3、CuSO 4（可对换），Cu 2 C 2 CuCO 3
