1、1专题三 元素周期表及元素周期律1.（2015新课标 I12）W 、X、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：Yba B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、63.（2015北京卷7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A、酸性;H 2SO4H3PO4 B、非金属性：ClBr C、碱性：NaOH
2、Mg(OH) 2 D、热稳定性：Na 2CO3NaHCO34.（2015福建卷10）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A.原子半径:WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5.（2015山东卷8）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和是Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )A、 原子半径：XZC、 Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D、 最高价
3、氧化物对应水化物的酸性： YWY ZX W26.（2016全国卷13）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m 、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL 1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸7.（2016全国卷9）a 、b、 c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2-和 c+离子的电子层结构相同，d与 b 同族。下列叙述错误的是A
4、a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性8.（2016全国卷12）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WZ9.(2016浙江卷 9)短周期主族元素 X、Y 、Z 、W 学.科.网的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为
5、3:4。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，Z WC. 化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10.（2016江苏卷4）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素 X、W 的简单阴
6、离子具有相同的电子层结构B. 由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强3D. 原子半径：r（X）r （Y ）r （Z）r（W）11.（2016 上海卷）7.已知 W、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A. 原子半径：XYZWB. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强C. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D. 若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W212.（2017全国卷）.短周期主族元素 W、X
7、 、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期13.（2017江苏卷）W、X、 Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AZ、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W 的最高价氧化物的水化物的
8、酸性依次降低CWH 4 与 Z 元素的单质在一定条件下可发生化学反应DW 的位置是第 2 周期、第A 族14.（2017天津卷）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金属性： ClCSiD用中文“ ”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族Y ZW X第 14 题图415.（2017全国卷）短周期元素 W、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是W XY ZA氢化物沸点：W
9、WC化合物熔点：Y 2X3cba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强17.（2017全国卷）短周期主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期18.（2
10、017江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为 31 的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2 的电子式 : D.明矾的化学式: Al 2(SO4)3 19.（2017北京卷）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS（中文名“ ”，tin） ，T S 的原子核外最外层电子数是 7.下列说法不正确的是A.TS 是第七周期第A 族元素 B.TS 的同位素原子具有相同的电子数C.TS 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 TS 核素符号是 176s520.（2018全国卷）W、X 、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可
11、生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的 3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸21.（2018全国卷）W、X 、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 WX YZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2 与 ZW2 均含有非极
12、性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同22.（2018江苏卷）用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8 的氮原子： BHCl 的电子式：87OCNH 3 的结构式： DCl 的结构示意图：23.（2015天津25）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： _。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电
13、子式：_。（4）已知1mol e 的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 624.（2016天津卷） （14 分）下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题（1）Z 元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）_。（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_；a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的
14、最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和 58，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg（OH ） 2 和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_ 。Q 与水反应的化学方程式为_。25.（2017浙江卷）(6 分)A 是天然气的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物 B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃 B 在标准状况下的密度为 1.16 gL1，C 能发生银镜反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。浓硫酸O2H2H2OA B CDEF(C4H8O2
15、)第 26 题图请回答：(1) 有机物 D 中含有的官能团名称是_。(2) DEF 的反应类型是 _。(3) 有机物 A 在高温下转化为 B 的化学方程式是_ 。(4) 下列说法正确的是_。A有机物 E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B有机物 D、E、F 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别C实验室制备 F 时，浓硫酸主要起氧化作用D有机物 C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4 溶液氧化726.（2018天津卷）下图中反应是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl26NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl 26NH3 是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H
16、-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH) 2 的电子式：_。（2）A 2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料_（写化学式） 。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）用 Mg 制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。8参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B D A C C A B D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C A C D B C A D A21 22D C23.24.925.26.
