1、通过学习“上好课 高中化学 ”谈“在Fe2+与 Fe3+的相互转化教学中，如何实施探究教学策略” 。第一步：提出标题 标题是指教师的课堂导人，这一环节起着影响全局、辐射全课的作用。教师一堂课的开头用一两分钟时间，通过小黑板或投影仪准确清楚地向学生展示课堂教学目标，以使学生带着明确的任务参与教学过程。学习目标力求具体明确，切忌出现抽象的词语第二步 自学探究 自学探究的目标是挖掘学生心力，发挥其自主性，培养自主学习习惯和自学能力，使其终身受益。第三步：解疑导拨合作探究 学生的一般问题均可以在边学边探中自行解决，不理解或解决不了的疑难问题，可集中在这一阶段解决，这一步可安排 58 分钟时间，让学生简
2、要表述各自探究中的难点，要求不提重复性、与主题无关的问题。对学生的疑问，教师不必过早解释，只要综合大家的提问，提出一两个重点问题组织学生合作探究。合作探究的形式有三种，教师可根据需要确定选用哪一种更好。这三种形式：一是生生合作探究。即让同桌学生发挥各自的学探优势，就相关疑难问题，相互启发，相互研讨，然后四人小组再交流一下相互探讨的结果；二是小组合作探究。合作小组可以是四个、六个人。合作探究是利用学生集思广益、思维互补、思路开阔、分析透彻、各抒己见的特点，使获得的概念更清楚、结论更准确；三是大班集体探究。即抓住中心议题或关键性问题，让学生各自发表见解，集中解决难点。需要注意的是，教师与学生面对面
3、，切不可搞成问答或对话形式，要让学生与学生之间对话、答辩、争论、教师只需在关键处加以指点或导拨。合作探究能促进学生思想情感交流，培养团结协作精神，构建民主和谐气氛，养成良好个性品质。以往组织课堂讨论，主题不明确，时间不充分，气氛不和谐，图形式走过场多，讨论探究效果很不理想，这需要尽力避免的。学生合作探究教师应该眼观六路，耳听八方，做巡视指导工作，不断点拨强化学生的合作探究。 第四步：实验、实践探究 这一步通过学生的实验操作或对与知识紧密联系的实际问题的探索，既是对知识探究的巩固，又是对知识探究效果的检验，其作用在于帮助学生学会方法。教师要根据学习目标和学生合作探究情况，简要归纳、概括讨论要点，
4、掌握什么方法，理清什么概念，几句画龙点睛的话，就给学生以明明白白、清清楚楚的交待。然后，要求学生运用自学和讨论探究获得的知识，学会举一反三，解决类似或相关的问题。学生实践探究是巩固和扩大知识，同时也是吸收、内化知识为能力的过程。实践探究是开发学生创新思维的有利时机，方法形式一定要灵活多样，只要有利于学生扩大知识和发展能力，怎么有利就怎么做。 对比实验： 榨苹果汁 不加维生素 C 和加一片维生素 C现象：不加 VC 的那杯很快变成棕黄色，加 VC 的那杯较好地保持了苹果本色。化学变化中的颜色变化往往是同学们最感兴趣的，今天就让我们一起去发现二价铁和三价铁相互转化过程中呈现的缤纷色彩。Fe3+的检
5、验问题： 如何知道未知液中是否含有 Fe3+？方法 1：取样，滴加几滴 NaOH 溶液： Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 （红褐色沉淀）方法 2：取样，滴加几滴 KSCN 溶液：Fe3+ + SCN- Fe（SCN）2+ （血红色溶液）Fe2+与 Fe3+的相互转变提示： 我们已经看到，在空气的作用下，可以将二价铁转化为三价铁，而且我们也从氧化还原的角度分析了，两者间相互转化的可能性。问题： 如何实现 Fe2+和 Fe3+相互转化观察： 找一找，实验用品中有没有铁盐和亚铁盐类溶液？铁盐溶液：棕黄色；亚铁盐溶液：浅绿色探索实验： 请各小组选择合适的试剂进行实验，实现 Fe2+和 Fe3+
6、相互的转化。比一比： 哪组方法最多，哪组色彩变化最丰富。（通过观察溶液颜色的变化，可以使学生更直观地了解到 Fe2+和 Fe3+间的相互转化）交流： 实验方案、实验现象、现象解释、反应离子方程式（仔细观察后描述实验现象，并运用已有知识进行分析、解释、获得结论。）（1）Fe2+ 至 Fe3+1) 在一支试管里加 2 mL 1 mol/L 的 FeSO4 溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- （溶液由浅绿色变黄色）滴加几滴 KSCN 溶液，得到血红色溶液2) 溴水， 2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br- 3) 双氧水，2Fe2+ + H2O2
7、 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O 4) 酸性高锰酸钾溶液，5Fe2+ +MnO4- +8H+ 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5) 在酸性溶液中，空气中的氧也能把 Fe2+氧化：4Fe2+O24H+ 4Fe3+2H2O结论：Fe2+有还原性，水溶液中能被 Cl2、Br2、H2O2、酸性 KMnO4 等氧化成Fe3+。（2）Fe3+ 至 Fe2+ 1) 在一支试管里加入 2 mL 1 mol/L 的 FeCl3 溶液，加入 2 mL1 mol/L 的 KI 溶液后，再加入少量淀粉溶液。 2Fe3+ + 2I - 2Fe2+ +I2 （遇淀粉溶液变蓝）2) 加入铁粉，2Fe3+ + Fe 3 Fe2+ （溶液由黄色变浅绿色）3) 氢硫酸，2Fe3+ + H2S 2Fe2+ + S +2H+ （有浑浊或浅黄色沉淀产生）4) 与 Cu，2Fe3+ + Cu 2 Fe2+ +Cu2+ （溶液由黄色变蓝色）在电子工业上，常利用 FeCl3 溶液来刻蚀铜，制造印刷线路板，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而 FeCl3 是氧化剂。结论：Fe3+稳定，有较强的氧化性，水溶液中能被 S2-、SO32-、I-、Fe、Cu 等还原成 Fe2+。小结： (进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析 Fe2+和 Fe3+相互转化的内因和外因。)
