选修五化学方程式总结

1、高中化学方程式总结，第 1 页，共 22 页高中化学方程式总结目录第一部分 金属一 碱金属钠1钾2锂3二 常见金属镁3铝3铁4三 其他金属锰4铜5钙5钡5铅5锌5铍5汞5第二部分 卤族元素、氮族元素一 卤族元素氟6氯6溴6碘6二 氮族元素氮6磷7第三部分 碳族元素、氧族元素一 碳族元素碳8硅8二 氧族元素氧9硫9第四部分 有机反应一 烃甲烷 10乙烯 11乙炔。

2、1让我发疯的有机化学方程式和高中有机化学方程式总结 2456一、各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 2含有炔氢的炔烃： （1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀 （2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 3小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5醇： （1） 与金属钠反应放出氢气（鉴别 6 个碳。

3、高中化学方程式总结，第 1 页，共 22 页高中化学方程式总结目录第一部分 金属一 碱金属钠1钾2锂3二 常见金属镁3铝3铁3三 其他金属锰4铜4钙5钡5铅5锌5铍5汞5第二部分 卤族元素、氮族元素一 卤族元素氟5氯6溴6碘6二 氮族元素氮6磷7砷8第三部分 碳族元素、氧族元素一 碳族元素碳8硅8二 氧族元素氧8硫9第四部分 有机反应一 烃甲烷10乙烯。

4、高中化学方程式总结，第 1 页，共 2 页高中化学电极反应方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1CuH 2SO4Zn 原电池正极： 2H+ + 2e- = H2负极： Zn2e- = Zn2+总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl 3 C 原电池正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+负极： Cu 2e- = Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极：2Fe 4e - = 2Fe2+总反应式：2Fe + O 2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4氢氧燃料电池（中性介质）正极：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极：2H 24e-= 4H+ 总反应式：2H 2 +。

5、. 必修一化学方程式汇总 一、钠及其化合物 钠单质 1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体） 2、加热或点燃下，钠与氧气反应： 2Na + O2Na2O2（淡黄色固体） 3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na。

6、 初中化学方程式总结 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠。

7、 氮元素化学方程式总结 高温高压催化剂 1. N2 3 H22 NH3 （工业合成氨）高温 2. 3 Mg N2Mg3N2 放电 3. N2 O22 NO （大气固氮） 4. NH3 H2ONH3H2O 5. NH3H2O NH4 OH 6. NH3H2O NH3 H2O 7. NH3 HClNH4Cl 8. 2 NH3 H2SO4(NH4)2SO4 9. NH3 H2SO4。

8、第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律教学目标：1、 识记：质量守衡定律2、 理解：从微观角度认识质量守衡定律3：能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。认识定量研究对化学科学发展的意义。4：通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程式。难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程式。教学过程：本单元内容分为两部分，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论。

9、1第五单元 化学方程式【知识网络】课题 1 质量守恒定律【考点透视】一、考纲指要1实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。3理解化学方程式的意义。二、命题落点1考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，如例 1。2能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用，如例 2。3能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，如例 3。4能用质量守恒定律解释日常生活中的现象例 4。5给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，如例 5。【典例精析】。

10、. 化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃：2Na + O2Na2O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na + 2H2O=2Na2OH+ H2 3.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 4.钠的制取：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 。

11、 www.ehappystudy.com 快乐学习，尽在苏州中学网校1中考总结化学方程式沙林祥一、中考透视1. 规律总结（1）化学方程式的意义（以 为例）SO22点 燃宏观方面：表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。微观方面：表示 1 个硫原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化硫分子。量变方面：表示 32 份质量的硫和 32 份质量的氧气完全反应生成 64 份质量的二氧化硫。（2）化学方程式的书写书写原则a. 必须以客观事实为依据。b.要遵守质量守恒定律。书写步骤a. 写：根据事实写出反应物（左边）和生成物（右边）的化学式，并在反应物和生成物之间画。

12、专题五 化学方程式【典例评析】【例题 1】已知 A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：(1)A+BC+H 2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H 2O (4)E+BaCl2F(白色，难溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断 A、 B、C、D、E、F 的化学式。解析：本题属于有关化学方程式的推断题。突破口在反应式（4） ，由复分解反应的知识可知 F 中含钡元素，又 F 为 “白色，难溶于稀硝酸”的物质，故 F 为 BaSO4,之后又可推得E 为 K2SO4。另一个突破口在反应式（2） ，因为 D 为“蓝色沉淀”，故可推得 D 为 Cu(OH)2；再结合 E 为 K2SO4，可推得 C 为 CuSO4。。

13、. 这里是原电池反应常用的 1, 氧化性： F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2。

14、精选优质文档倾情为你奉上 选修五化学方程式 甲烷燃烧 CH42O2 点燃 CO22H2O条件为点燃 甲烷隔绝空气高温分解 以下是最终分解。 CH4高压高温 催化剂 C2H2条件为高温高压，催化剂 甲烷和氯气发生取代反应 CH4Cl2 光照 。

15、. 选修五化学方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （条件都为。

16、. 选修五有机反应方程式的整理归纳 一.甲烷的反应 1、（氧化反应） 2、（取代反应） （取代反应） （取代反应） （取代反应） 3、（分解反应） 二.乙烯的实验室制法 （消去反应） 三.乙烯的反应 1、（加成反应） 2、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（氧化反应） 5、（加成反应） 6*、（氧化反应） 7、（聚乙烯）（加聚反应） 四.烯烃的反应 1、（聚丙烯）（加聚反应） 2、（1，2。