1、第二章 分子结构与性质主要知识点复习S-S重叠 S-P重叠 P-P重叠1.键成键方式 “头碰头 ”一、共价键原子之间通过 共用电子对 所形成的相互作用，叫做 共价键。2.p-p键形成过程 “肩并肩 ”二、键参数 1.键能气态基态原子形成 1mol共价 键释放的最低能量(或拆开 1mol共价键所吸收的能量 )，例如 H-H键的键能为 436.0kJ.mol-1， 键能可作为 衡量化学键牢固程度 的键参数。2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系 :一般来说 ,键长越短 ,键能越大 ,分子越稳定 .3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。 键角决定分子的立体结构和分
2、子的极性 .1.CH CCCCHHHH该有机物中有 个 键， 个 键。 8 32. 广东省高考题：已知 HH 键的键能为 436KJmol-1,HN 键的键能为 391KJmol-， 根据化学方程式：N2 +3H2 2NH31mol N2反应放出的热量为 92.4KJ，则 的键能是？N N945.6KJmol-13. 在 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 N2、 CO2、 HI分子中 ：（ 1）以非极性 键结 合的非极性分子是 。（ 2）以极性 键 相 结 合，具有正四面体 结 构的非极性分子是 。（ 3）以极性 键 相 结 合，具有三角 锥 型 结 构的极性分子是 。（ 4）以极性 键
3、相 结 合，具有折 线 型 结 构的极性分子是 。（ 5）以极性 键 相 结 合，而且分子极性最大的是 。（ 1） N2；（ 2） CH4；（ 3） NH3；（ 4） H2O；（ 5） HF。 三、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质四、价层电子对互斥模型（ VSEPR）基本要点ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（ n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。平面三角形1200正四面体109.50M M M直线1800价电子对空间构型432n直线型平面三角型四面体BeCl2, HgCl2BF3， BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ )中心原子价电子 都用于形成共价键 ,不含孤对电子三角锥V型 H2O， H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤对电子
