1、第六章 化学反应与能量变化第 1讲 化学能与热能化学反 应 与能量 变 化合肥五中 张 涛1.(2016全国卷 .26)(3) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为 H4=_，2.(2016全国卷 .27) 已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO3 2 (aq) =SO4 2 (aq)+Cl
2、(aq) H2CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42 (aq) H3则反应 SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的 H= 。真题回顾利用盖斯定律进行相关计算4.(2015全国卷 .27)通过化学键计算反应热3.（ 2015全国卷 .28 ）（ 3）已知反应 2HI（ g） =H2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol-1，1molH2（ g）、 1molI2（ g）分子中 化学键断裂时分别需要吸收436kJ、 151kJ的能量 ，则 1molHI（ g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为
3、 _kJ。根据化学键断裂吸收热量（或成键放出热量进行计算）真题回顾5（ 2014全国卷 .28 ）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答 （ 2）已知：甲醇脱水反应： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) H = 23.9 KJ mol-1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) H = 29.1 KJ mol-1乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) H=+50.7KJ mol-1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 H =_KJ mol-1。 利用
4、盖斯定律进行相关计算6.（ 2014全国卷 13题 ）室温下，将 1mol的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热 效 应为 H1，将 1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热 效 应为 H2； CuSO45H2O受 热 分解的化学方程式 为 ：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热 效 应为 H3。 则 下列判断正确的是A、 H2 H3 B、 H1 H3C、 H1+ H3 = H2 D、 H1+ H2 H3利用盖斯定律进行相关计算7.（ 2013全国卷 .28 ） 二甲醚（ CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为
5、H2、 CO和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i) CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ ii） CO2(g)+3H2（ g） =CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤气变换反应 :(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（ iv） 2CH3OH（ g） =CH3OCH3（ g） H4=-24.5kJmol-1回答下列问题：（ 3） 由 H2和 CO直接制备二甲醚 (另一产物为水蒸气 )的热化学方程式为_。利用
6、盖斯定律进行热化学方程式的书写8.（ 2013全国卷 .6 ） 在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（ g） + 3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则 H4的正确表达式为（ ） 利用盖斯定律进行反应热的计算9.（ 2012全国卷课标卷 .27）（ 2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2进行高温重整制备 CO，已知 CH4、 H2和 CO的燃烧热（ H）分别为 -890.3kJmol-1、 -
7、285.8 kJmol-1和 -283.0 kJmol-1，则生成 1 m3（标准状况） CO所需热量为 _；据燃烧热，同时利用盖斯定律进行相关计算10.(2011课标全国卷 )利用燃烧热、盖斯定律进行相关计算第一 讲 化学能与 热 能考 纲 要求 1.了解化学反 应 中能量 转 化的原因，能 说 出常 见 的能量 转 化形式。 2.了解化学能与 热 能的相互 转 化。了解吸 热 反 应 、放 热反 应 、反 应热 等概念。 3.了解 热 化学方程式的含 义 。 4.了解 焓变 与反应热 的含 义 。了解 H H(生成物 ) H(反 应 物 )表达式的含 义 。 5.理解盖斯定律，并能运用盖斯
8、定律 进 行有关反 应热 的 简单计 算。 6.了解能源是人 类 生存和社会 发 展的重要基 础 。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 一、 焓变 、反 应热1 焓变生成物与反 应 物的内能差， H， 单 位： _或_。2 反 应热化学反 应过 程中吸收或放出的 热 量， 条件下的反 应热 等于焓变 。考点一 反 应热 和 焓变kJ/molkJmol 1恒 压3吸 热 反 应 与放 热 反 应(1)从能量高低角度理解（宏 观 ）：(2)从化学 键 角度 理解（微 观 ）：(1)某些物质的物理变化过程中 ， 也会有能量的变化 ， 如物质的三态变化、物质溶解 (不与水发生反应 )等过程主要是物理变化过程 ， 其能量变化不能称为反应热。(2)焓变与反应条件、是否可逆反应 ，是否使用催化剂无关。(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
