2018年全国高考化学考试大纲题型示例.doc

1、第 1 页2018 年全国高考化学考试大纲题型示例【能力要求示例题】【例 1】(新增) （2016 年全国 IT13）短周期元素 W、X、Y 、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL 1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【例 2】(新增) 某分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该

2、模型图可代表一种（ ）A卤代羧酸 B酯 C 氨基酸 D醇钠【例 3】（2015 年全国 IT13）浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH随 lgV/V0 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D当 lgV/V0=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大【例 4】（94 年 35 题）(新增)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH 3CH2 CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以

3、自身加成下式中反应的中间产物（）可看成是由（）中的碳氧双键打开，分别跟（）中的 2位碳原子和 2位氢原子相连而得（）是一种 3羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）【例 5】（2013 年全国 IT10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为 2Al +

4、3Ag2S = 6Ag + A12S3第 2 页D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 【例 6】(新增) （2016 年甲卷 26 题）联氨（又称联肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N 2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为H 4=_，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_

5、。(2)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是_。【例 7】（2013 年全国 IT13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚

6、的沸点相差较大【例 8】（2008 年广东高考题T21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/L H2SO4、3 H2O2、6 mol/L HNO 3、0.01 mol/L KMnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol/L KI、 20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设 假设

7、 1： ；假设 2： ；假设 3： 。设计实验方案证明你的假设。实验过程：根据的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：题型示例第 3 页例 1（新增）（2014 年新课标理综题T8）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反

8、应生成氨气会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜例 2（新增）（2016 年新课标理综题T9）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 有 3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物49CHl例 3 （2016 年新课标理综题T12 ）(新增)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）AN

9、aHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3 CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4 例 4 （2013 年全国大纲卷T12）右图表示溶液中 c(H )和c(OH )的关系，下列判断错误的是（ ）A.两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH )K wB.M 区域内任意点均有 c(H )c(OH -)C.图中 T1T 2D.XZ 线上任意点均有 pH7例 5（新增）（2010 年新课标理综题T10）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在 TiO2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO

10、2/S TiO2/S （激发态）TiO2/S TiO2/S+e I3 2e 3I2TiO2/S+3I 2TiO2/SI 3下列关于该电池叙述错误的是（ ）A电池工作时， 离子在镀铂导电玻璃电极上放电IB电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不会减少第 4 页D电池中镀铂导电玻璃为正极例 6（新增）（2016 年新课标理综题T8）设 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述AN正确的是（ ）A14 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为g 2B 1 与 4 反应生成的 分子数为mol2Nol2H3HAC 1 溶于过量硝酸，电子转移数为Fe ND标准状况下， 含有的共价键数为

11、.L4Cl 0.4例 7（新增）（2016 年新课标 III 理综题T12）四种短周期主族元素W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WZ例 8（新增）（2015 年新课标理综题T13）用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化

12、钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色例 9（2012 年海南高考化学卷T17）实验室制备 1，2- 二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH浓 H2SO4170CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm -3 0.79 2.2 0.71沸点 78.5 132 34.6熔点 一l30 9 -1l6第 5 页回答下列问题：(

13、1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是 ；( 填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；(4)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有

14、少量副产物乙醚，可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水 )，其原因是 。例 10（新增）（2015 年全国理综 I 卷T26）草酸（乙二酸 H2C2O4）存在于自然界的植物中，其 K1=5.4102 ，K 2=5.4105 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。

15、（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用 )进行实验。第 6 页乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B 、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元酸_。例 11（2015 年全国新课标T28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有

16、 I 、Cl 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 C（I ）/C（Cl ）为：_，已知Ksp（ AgCl） =1.810-10， Ksp（AgI）=8.510 -17。（3）已知反应 2HI（g）=H 2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol-1，1molH 2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I 2（g），在 716K 时，气体混合物中碘化氢

17、的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为 v 正 = k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正 、k 逆 为速率常数，则 k 逆 为_(以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 = 0.0027min-1，在t=40min 时， v 正 =_min-1 由上述实验数据计算

18、得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）。例 12（2014 年全国新课标T28）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。第 7 页（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g) H 123.9kJmol 1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C 2H4 (g)2H 2O(g) H 229.1kJmol 1乙醇异

19、构化反应 C2H5OH (g)CH 3OCH3(g) H 350.7kJmol 1则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)H 2O(g)C 2H5OH(g)的H kJmol1 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中 OHn2=11）。42Cn列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。图中压强 P1、P 2、P 3、P 4 的大小顺序为 ，理由是 。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ，压强 6.9MPa， =0.

20、61。乙烯的转化率为 5，若要进一步提高乙烯的转化率，OHn242C除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。例 13（新增）甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO 2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H 2O(g) H 2CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H 1= kJ.mol-1，已知H 2=-58kJ.mol-1，则H 3= k

21、J.mol-1（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。化学键 H-H C-O C O H-O C-HE/（kJ.mol -1） 436 343 1076 465 413第 8 页（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图 2 所示。 （CO）值随温度升高而 （填“增大” 或“减小”），其原因是 。图 2 中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。例 14（新增）（2015 年新课标T26）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属

22、锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物 ，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g 水)温度/化合物0 20 40 60 80 100NH4Cl 293 372 458 553 656 773ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39回答 下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zn g。（

23、已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 ，加碱调节 pH 为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 110-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 pH 为 ，锌开始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。第 9 页例 15（2014 年全国新课标T27）次磷酸（H

24、 3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H 3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式 。（2）H 3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。(H 3PO2)中，P 元素的化合价为 。利用(H 3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为： （填化学式）。NaH 2PO2 为 （填“正盐” 或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性 ”、“中性”或“弱碱性” ）。（3）(H 3PO2)的工业制法是：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与

25、H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 。（4）H 3PO2 也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式 。分析产品室可得到 H3PO2 的原因 。早期采用“ 三室电渗析法 ”制备 H3PO2，将“ 四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。例 16（2007 年海南高考题T17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/m

26、olL-1V(H2SO4)/mL 反应前 反应后金属消失的时间 /s1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 2005 0.10 粉末 0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 20 44 40分析上述数据，回答下列问题：（1）实验 4 和 5 表明， 对反应速率有影响， 反应速

27、率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 第 10 页。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15）相近，推测其原因： 。例 17（2013 年全国新课标T27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi+xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO 2

28、中，Co 元素的化合价为 。（2）写出“正极碱浸 ”中发生反应的离子方程式 。（3）“酸浸”一般在 80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合溶液，但缺点是 。（4）写出“沉钴 ”过程中发生反应的化学方程式 。（5）充放电过程中，发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“ 放电处理 ”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。例 18（新增）（2016 年全国新课标T28）NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO 2 中 Cl 的化合价为_。（2）写出“反应 ”步骤中生成 NaClO2 的化学方程式 。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解” 中阴极反应的主要产物是 。