1、12017 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活” 。下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售
2、 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为 31 的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2 的电子式 : D.明矾的化学式: Al 2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2 吸收 CO2 产生 O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3 易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取 SO2 B.验证漂白性 C.收集 SO2 D.尾气处理 25.短周期主
3、族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 4C. 常温下，K spMg(OH)2=5.610-12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg 2+ )5.610 -4 molL-1 D. 常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水
4、、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br214. 常温下，K a (HCOOH)=1.7710-4，K a (CH3COOH)=1.7510-5，K b (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是 A. 浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大
5、于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中 : c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 15. 温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应 : 2NO2(g) 2NO(g)+O2
6、(g) (正反应吸热)。实验测得: v 正 = v (NO2 )消耗 = k 正 c2(NO2 )，v 逆 = v(NO)消耗 = 2v (O2 )消耗 = k 逆 c2 (NO)c(O2 )，k 正 、k逆 为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是 A. 达平衡时，容器与容器 中的总压强之比为 45 5B. 达平衡时，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C. 达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50% D. 当温度改变为 T2 时，若 k 正 =k 逆 ，则 T2 T1非 选 择 题16. (12 分) 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO
7、2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH_ (填“增大” 、 “不变”或“减小”)。（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4） “电解”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为_。 （5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因
8、是_。 17.(15 分) 化合物 H 是一种用于合成 -分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:6（1）C 中的含氧官能团名称为 _和_。 （2）DE 的反应类型为_ 。 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式:_ 。 含有苯环,且分子中有一个手性碳原子; 能发生水解反应,水解产物之一是 -氨基酸,另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为 C12H14N2O2 ,经氧化得到 H,写出 G 的结构简式:_。 （5）已知: (R 代表烃基,R 代表烃基或 H) 请写出以 和(CH 3)2SO4 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合
9、成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分) 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1: 45 50时,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_。方法 2: 先制得 CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用 ,其催化原理如图所示。 M的化学式为_。（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: 称取样品 1.1160 g,用少量稀 HNO3 溶解后配
10、成 100.00 mL 溶液 A; 取 25. 00 mL 溶液 A,加入足量7AgNO3 溶液,得 AgCl 0. 1722 g;另取 25. 00 mL 溶液 A,调节 pH 4 5,用浓度为 0.08000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+ (离子方程式为 Cu2+ H2Y2- CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式( 写出计算过程)。 19. (15 分) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。已知:NaClO 溶液在受热或酸性
11、条件下易分解,如: 3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O 4Ag+ N 2+ 4 + 4NH3+H 2O 4（1） “氧化”阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为_。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_。 HNO3 也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是_。（3）为提高 Ag 的回
12、收率,需对 “过滤”的滤渣进行洗涤,并_。 （4）若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量 NaClO与 NH3H2O 反应外(该条件下 NaClO3 与 NH3H2O 不反应 ),还因为_。 （5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案:_(实验中须使用的试剂有: 2 molL -1 水合肼溶液,1 molL -1H2SO4 )。 20. (14 分) 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应 ,可获得一种砷的高效吸附
13、剂 X,吸附剂 X 中含有 ,其原因是_。 23CO（2）H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH 的关系分别如题 20 图- 1 和题 20 图- 2 所示。 8以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.0 10.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 H 3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。（3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所
14、带电荷有影响。pH =7. 1 时, 吸附剂 X 表面不带电荷; pH 7.1 时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多 ;pH7.1 时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量)如题 20 图-3 所示。学科冷却至室温,搅拌下加入 24 g NaBr。 步骤 2: 如图所示搭建实验装置 , 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤 3: 将馏出液转入分液漏斗 ,分出有机相。步骤 4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用 12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3 溶液和 12 mL H2
15、O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得 1-溴丙烷。（1）仪器 A 的名称是_;加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。 （2）反应时生成的主要有机副产物有 2-溴丙烷和_。 （3）步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。 （4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是_。 10（4）步骤 4 中用 5%Na2CO3 溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入 12 mL 5% Na2CO3 溶液,振荡,_,静置,分液。 化学试题参考答案选择题(共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。 1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。 11.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD 非选择题(共 80 分)16.(12 分) (1)Al2O3+ 2OH- 2 + H2O Al(2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化 (4)4 + 2H2O4e - 4 +O2 H2 3C 3C(5)NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜 17.(15 分) (1)醚键 酯基 (2)取代反应 (3) (4)
