1、12009 年中考试题汇编应用广泛的酸碱盐1 （2009龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、 H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“ ”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）答案：C2 （2009龙岩）碳酸氢钠（NaHCO 3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用 pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 为 10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性查阅资料 碳酸氢钠受热容易分解，生成
2、水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。进行实验 为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3。他们猜想的依据是 。请设计实验检验反应后的固体产物是 NaOH 还是 Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实 验 操 作 预期实验现象 结 论固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。2固体产物
3、是 NaOH，而不是 Na2CO3。拓展应用 碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 。答案：实验一：碱 实验二：（1）水珠（或水雾等合理答案均可） （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（3）质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3中含有 Na、H、C、O 等元素等合理答案均可（只要求选填其中一行。若两行都写，按第一行计分。其他合理的实验方案也可）取样，加入足量的盐酸 有气泡冒出取样，加入足量的盐酸 没有气泡冒出或取样， 配
4、制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）有沉淀物出现取样， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）没有沉淀物出现拓展应用 碳酸盐与胃酸（或 HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情（或碳酸盐与胃酸（或 HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服等合理答案均可）3 （2009新疆）下图表示身边一些物质的 pH，看图回答：农作物一般适宜在 pH 为_ 或接近_的土壤中生长。正常雨水 pH 为 5.6，是因为溶有 CO2，某市 pH 为 4.9，此雨可称为_。答案：7 7 酸雨4 （2009新疆）某校学生对买来的工业固体烧
5、碱中的杂质进行研究。猜想，杂质可能是残存的 NaCl，还有变质生成的 Na2CO3。查阅资料：a化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b工业电解饱和食盐水制烧碱。完成以下实验报告实验步骤 实验现象 结论或化学方程式31取样品少许，加水搅拌 完全溶解 样品溶于水2用一支试管取上述溶液少许，滴加 AgNO3 溶液少许，再滴入几滴稀 HNO3有白色沉淀出现,部分沉淀溶解并放出_气体_AgNO 3= NaNO3 +AgCl_2AgNO 3= Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO32HNO 3=2AgNO3+H2O+_3将产生气体通入澄清石灰水中澄清石灰水_ CO2Ca(OH) 2=_+H2O结论：原猜
6、想是对的。答案：NaCl Na2CO3 无色无味 CO2 变浑浊 CaCO35 （2009聊城）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙答案：A6 （2009聊城）草酸(H 2C2O4)加热能分解。化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A只有 CO2
7、B只有 CO C既有CO2，也有 CO【查阅资料】CO 遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而 CO2 遇该试纸不变色【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验(夹持试管装置省略)，通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想。A B C D【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式点燃酒精灯加热，观察装置C、装置D中的现象装置C中_；装置D中草酸分解的气体产物为CO 2和CO。装置D中反应的化学方程式为_。4_。【讨论与反思】(1) 装置 B 中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有。(2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存
8、在的不足是_，正确的处理方法是_。答案：试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO 3+ H2O (1)水 (2)缺少尾气处理装置 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃)7 （2009湘潭）下表是生活中一些物质的 pH，有关它们的说法中错误的是物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂pH 1 3 6.5 11 12.5A. 牛奶的酸性比桔子汁强 B. 厕所清洁剂显酸性C. 草木灰水显碱性 D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子答案：A8 （2009揭阳） “食品安全是大事。 ”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前
9、最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（ ）A食醋 B白酒 C白糖 D纯碱答案：D9 （2009揭阳）小玲学习了用 pH 试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂pH 2 8 10 12上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（ ）A 厕所清洁剂 B 牙膏 C肥皂 D 厨房清洁剂答案：A10 （2009揭阳）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ）AC 2H5OH 和 NaCl 溶液（闻气味） BNaOH 溶液和稀 H2SO4 溶液(酚酞试液)CCa(OH) 2 溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸） DKM
10、nO 4 和 KClO3 (观察颜色)答案：C11 （2009揭阳）若用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色不是由 SO42-离子造成的，下列实验无意义的是A观察 K2SO4 溶液的颜色B向 CuSO4 溶液滴加适量的 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C向 CuSO4 溶液滴加适量的 Ba(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D加水稀释后 CuSO4 溶液颜色变浅答案：D12 （2009揭阳）小红发现，金店里有两种不同的“白金” ，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。5【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白
11、色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”platinum-元素符号 Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。（1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ；（2）探究 Zn、Ni（镍） 、铜的活动性顺序。【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设ZnNiCu；ZnCu Ni 你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设： 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。OH- NO3- SO42- Cl-Ni2+ 不 溶 溶 溶【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观
12、察现象。【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整金属 Ni Zn Cu与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】原假设中正确对待的是 （填序号）写出镍与盐酸反应的化学方程式 。【结论应用】根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能” ）反应，理由是 。除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出 一组即可） 。答案：（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金（其它合理也给分） （2） Ni ZnCu【记录现象】Cu
13、无明显现象（无气泡产生）【得出结论】 Ni + 2HCl = NiCl2 + H2【结论应用】 能 镍的活动性比铜强 Zn NiSO4 Cu（其它合理答案也给分）13 （2009玉林）常温下某同学测得一些生活用品或食品的 pH 如下，其中显酸性的是（ ）A小苏打溶液 pH=12 B鸡蛋清 pH=8C牙膏 pH=9 D苹果汁 pH=4答案：D14 （2009玉林）根据金属活动性顺序，能与 FeSO4 溶液反应的是（ ）AAl BAg CCu DFe答案：A615 （2009玉林）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法” ，其生产过程中发生的反应主要是：NH 3 + CO2 + H2O = NH4H
14、CO3NH 4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH 4Cl2 NaHCO 3 = 2 Na2CO3+H2O+CO2。在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应答案：A16 （2009玉林）物质王国发生了一起团伙盗窃案， “警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局” 。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们 ”鉴别出来) 。无法完成任务的 “警察”是（ ）A 紫色石蕊试液 “警察” B 稀盐酸“警察”C 无色酚酞试液 “警察” D 纯碱溶液“警察”答案：B17 （2009大庆）
15、蒸馒头时，面碱(主要含 Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（ ）A. 食醋 B. 食盐 C. 黄酒 D. 白糖答案：A18 （2009大庆）如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 组合可能是（ ）液体 A 气体 BA NaOH 溶液 CO2B NaOH 溶液 O2C 浓硫酸 H2D 稀硫酸 NH3答案：AD19 （2009大庆）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少
16、量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜加热7D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜答案：D20(2009齐齐哈尔)有 X、 Y、Z 三种金属，把 X 和 Y 分别放在稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；若把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 的表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（ ）A.YXZ B.XYZ C.ZXY D.XZY答案：B21 （200
17、9齐齐哈尔）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质） ，所用试剂及方法均正确的是（ ）A.铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B.氯化亚铁溶液（氯化铜） 加过量的铁粉、过滤C.氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D.一氧化碳（二氧化碳） 通过足量的氢氧化钠溶液、干燥答案：BD22 （2009齐齐哈尔）有一种不纯的 K2CO3 固体，可能含有Na2CO3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种。取该样品 13.8g 加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g。下列判断正确的是 （ ）A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4 B.NaCl 不与盐酸
18、反应，样品中一定没有 NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%D.Na2CO3 和 MgCO3 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3 和 MgCO3答案：AC23 （2009齐齐哈尔）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的 pH 通常在 0.91.5 之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？答案：氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等 嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应 橙子、苹果、
19、酸奶或食醋等酸性物质 （答出一种即可）24 （2009齐齐哈尔）实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由 。按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能 ，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：猜想 实验步骤 实验现象及结论8答案：CaCO 3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 复分解反应
20、 剩余固体可能完全是杂质 CaCl 2 和 HCl 或 CaCl2（两种情况答全给 1 分）猜想：氯化钙和盐酸（1 分） 取少量，加石蕊试液（1 分） 紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙（1 分）25 （2009赤峰）向装有一定量 Ba(OH)2 溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀 H2SO4 至过量，有关溶液 pH 和滴入稀 H2SO4 体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）答案：D26 （2009赤峰）现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验。（已知：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 ）气体过量稀盐酸样品 溶液 气体 过量 NaOH 溶液不溶物 溶液
21、 不溶物由此可推知，硬铝的组成可能为（ ）AAl Cu Mg Si BAl Mg Si ZnCAl Fe C Cu DAl Mg Zn Fe答案：A27 （2009赤峰）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是 HCl、Cl 2、O 2、H 2。【查阅资料】25时：HCl 气体在水中的溶解度是 500，极易溶于水；Cl 2在水中的溶解度约是 2，易溶于水，它能与 NaOH 溶液发生化学反应。【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：（1）甲同学根据资料推
22、理得出产生的气体不可能是 。9（2）乙同学认为是 O2，则检验 O2 的方法是 。（3）丙同学认为是 Cl2，则只需将产生的气体通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则 X 的化学式是 。【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。如果产生的气体是 O2 和 H2，你认为装置 C 中存在的安全隐患是 。丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若没有听到，方可采用上面的装置进行实验。【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同
23、学首先对装置 A 进行称量，再将收集到的干燥的气体从 a 处通入，过一会儿点燃 C 处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含 CuO 的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置 A，发现质量无增减。【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。【实验反思】 （1）装置 B 中浓 H2SO4 起 作用。（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ）答案：（1）HCl （2）用带火星的小木条检验，看是否复燃 （3）H 2O（4）易爆炸 堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火 尖锐的爆鸣声 【实验结论】氢气 【实验反思】干燥 酸性28 （2009
24、重庆）下列物质中碱性最强的是（ ）选项 A B C D物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水pH 6 .8 3.5 12 10答案：C29 （2009重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）答案：B1030（2009重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO 2答案：D31 （2009重庆）向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）溶液中有Fe 2 、C
25、u 2 、不溶物为 Cu 溶液中有Fe 2 、Cu 2 、不溶物为Fe溶液中只有Cu 2 、不溶物为 Fe 溶液中只有Fe 2 、不溶物为Fe，CuA. B. C. D.答案：B32 （2009重庆）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。（1）他向A、B两溶液中分别加入Na 2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl 2溶液，B溶液中的现象是 。（3）他还用了下列试剂中的一种区别A 、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。石蕊试液 CuSO 4溶液 醋酸溶液 KCl溶液答案：（1）盐酸（或HC1溶液）（1分）
26、 Na2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2（1分）（2）出现白色沉淀（1分） （3）（1分）33 （2009肇庆）下列物质间的反应属于分解反应的是（ ）A煅烧石灰石 B酸碱中和 C铝投入稀盐酸 D氢气在氧气中燃烧答案：A34 （2009肇庆）用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是 （ ）ApH 试纸直接浸入待测液 BpH 试纸先用水润湿再浸入待测液CpH 试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，马上观察答案：D35 （2009肇庆）金属 X 放入 CuSO4 溶液中有红色物质析出、放入 ZnSO4 溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ）AZn、X
27、、Cu BCu、X、Zn CZn、Cu、X DX、Zn、Cu答案：A36 （2009肇庆）有四种物质的溶液：Ba(OH) 2、Na 2SO4、HNO 3、FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A B C D答案：B37 （2009肇庆）2008 年我省部分地区监测到的雨水平均 pH 如下表。请回答下列问题：城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山2008 年雨水平均 pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58（1）上表列举的 7 个地区中，没有酸雨污染的地区是_；导致酸雨的主要气体是_（填序号)： CO CO2 SO2 NO2 。
