1、2017 年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分:100 分考试时间:90 分钟)本试卷分第 1 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 18 题,共 8 页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1考试前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确黏贴在条形码区域内。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。3请按照题号顷序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量
2、:H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23第 I 卷(选择题共 42 分)一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损二该物质是A兰石灰 B草木灰 C明矾 D漂白粉2.雷雨天气中,发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是ANH 4+ B NO3 C HNO3 D. NH3H2O3. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L pH =1 的溶液中含有的 H+数目为 NAB常温常压下,22.4 L CH 4 含有的分子数为
3、NAC1 mol Na2O2 固体中含有的离子总数为 3NAD1molL - 1NaCl 溶液中含有的 Cl 数目为 NA4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A容量瓶的刻度线刻在瓶颈上B滴定管“0”标线刻在管的下端C托盘天平上游码标尺的“ 0”标线刻在尺的中间D量筒最下端刻有“0” 标线5.有关反应“H +NH3=H2 +NH2 ”的说法正确的是A该反应属于置换反应BNH 3 是氧化剂CH 、NH 3 的总能量与 H2、NH 2 的总能量之差为该反应的活化能D若反应中有 l mol 电子转移,则生成 1g H26.下列说法不正确的是A葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B为除去乙醇中混有的少量乙酸,可
4、加足量生石灰后再蒸馏C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香,是因为生成了酯类物质7.X、Y、Z 三种物质存在如右图所示的转化关系(图中 “ ”表示一步转化) 。下列各组物质转化,不能满足此关系的是8.下列说法正确的是A铜与浓硫酸反应的化学方程式是 Cu +H2SO4(浓) CuSO4 +H2OB碳酸的电离方程式是 H2CO3 CO32- + 2H+C二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 SiO2+2OH =H2O +SiO32D钢铁发生析氢腐蚀时,负极的电极反应式是 2H+ +2e =H29.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水
5、,甲一定不属于A酸 B盐 C金属单质 D氧化物10.无法达到实验目的的是11.某有机物的结构简式为 ,与其互为同分异构体的是A BC D12.常温下,溶液的 pH 最大的是A0.02 molL - 1 氨水与水等体积混合后的溶液BpH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液C0.02 molL - 1 盐酸与 0.02 molL- 1 氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL - 1 盐酸与 0.03 molL- 1 氨水等体积混合后的溶液13.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为:4Na +3CO2 2Na2CO3+C,其工
6、作原理如下图所示(放电时产生的 Na2CO3 固体储存于碳纳米管中) 。下列说法不正确的是A放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极B充电时,阳极反应为:2Na 2CO3+C- 4e =3CO2+4Na+C放电时,Na +从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用 NaClO4 的水溶液14.室温时,往 20 mL 0.1molL- 1 的 HM 酸溶液中逐滴滴人 0.1 molL- 1 的 ROH 碱溶液,溶液的 pH 与所加 ROH 溶液的体积关系如右下图所示。下列说法正确的是AV( ROH)20 mL 时,溶液中 c(R+)7,证明 CO 与 NaOH 固体生了反应。经小组讨论,该方
7、案不可行,理由是 。(5)测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度准确称取固体产物 m g 配成 100 mL 溶液,取 20.00 mL 溶液,加入指示剂,用c molL- 1 的盐酸标准溶液平行滴定剩余的 NaOH 三次,平均消耗的体积为mL 。已知:三种指示剂的变色范围如下所示。甲基橙 酚酞 甲基红 指示剂应选用 ;产物中甲酸钠的纯度为 (用含 m、c、v 的代数式表示) 。17.(14 分)NO2 与 SO2 能发生反应:NO 2+SO2 SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。(1)已知:2NO(g) +O 2(g)=2NO2(g) H = - 113.0 kJ mol- 12S
8、O2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = - 196.6 kJ mol- 1则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H = (2)实验中,尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2 时,发生的反应为 2NO2+2OH- = NO2- + NO3- + H2O,反应中形成的化学键是 (填化学键的类型) ;用 NaOH 溶液吸收少量 SO2 的离子方程式为 。(3)在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比no(NO2):no(SO2)进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同) ,测定 NO2 的平衡转化率(NO 2)。部分实验结果如右图所示:当容
9、器内_(填标号)不再随时间的变化而改变时,可以判断反应达到了化学平衡状态。a气体的压强 b气体的平均摩尔质量c气体的密度 dNO 2 的体积分数如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态,应采取的措施是。若 A 点对应实验中,SO 2(g)的起始浓度为 c0 molL- 1,经过 mm 达到平衡状态,该时段化学反应速率 v (NO2)= molL- 1min- 1。图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC 和 TD,通过计算判断:T C TD(填“” “=”或“” ) 。18.(14 分)过硫酸铵 (NH4)2S2O8是一种重要的氧化剂、漂白剂。工业上用粗硫酸铵(杂质主要为含铁
10、化合物)生产过硫酸铵,其工艺流程如下图所示。回答下列问题:(1)0.1 molL- 1 (NH4)2SO4 溶液中,各种离子的浓度由大到小的顺序为 。(2) “调 pH”控制溶液的 pH=10,室温下该溶液中 c (NH4+):c (NH3H2O)= 。已知:K(NH 3H2O) =1.710- 5(3) “氧化”时有中间产物 Fe6(OH)12SO4 生成,该物质中 nFe() :nFe()= ;该物质进一步被空气氧化成 FeOOH 的化学方程式为 。注:Fe( ) 表示二价铁,Fe( )表示三价铁(4) “电解”时,硫酸铵溶液的浓度为 400 gL- 1。1,其物质的量浓度是 molL-1
11、。(计算结果保留两位小数)(5) “电解”装置如下图所示。阳极的电极反应式是 ;电解过程中阴极室溶液的 pH (填“变大” “变小”或“不变” ) 。电解所得溶液 A 经降温结晶分离出 NH4)2S2O8 后,往剩余溶液中加入适量的硫酸铵和_ _(填化学式)后便可继续用作阳极室的电解液。2017 年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及说明总说明:1本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。2 化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离子符号书写正确,但未配平、 “” “”未标、必须书写的反应条件未写(或写错
12、)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣 1 分。3化学专用名词书写错误均不得分。第卷一、选择题(每小题 3 分)1C 2B 3C 4A 5B 6A 7A 8C 9C 10B 11D 12A 13D 14B 第卷二、非选择题15 (14 分)(1) +5 (1 分) (说明:只写“5”不得分) B (2 分) (说明:多选不得分) 4KClO3 3KClO4 + KCl(2 分) (说明:反应条件写 “”或“加热”也可得分)(2) CaSO 3(2 分) 还原 (1 分) 2.110 7 (2 分)说明:写“2.110 7 (molL1 )2”也得 2分 (3) (1 分) MgCO
13、3 + H2O Mg(OH)2 + CO2(2 分)(说明:反应条件写“煮沸” ,Mg(OH) 2标“”均不扣分) 生成的 CO2阻隔空气或生成的高熔点 MgO 覆盖在可燃物表面(1 分)(说明:写“生成了 CO2”或“生成了 MgO”等合理答案也得分)16 (16 分)(1)HCOOH CO+ H2O(2 分)(说明:反应条件未写“”不扣分, “= ”写成“”不扣分)浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热(2 分)(说明:写“浓硫酸吸水放热”或“浓硫酸脱水放热”等合理答案也得 2分)(2)c b e d f (2 分) (说明:字母顺序完全正确才得分)(3)PdCl 2 + CO + H2O = Pd+ CO2 + 2HCl(2 分)除去酸性气体 (1 分) (说明:写“除去 CO2、HCl 等气体”也得 2分)