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1、 揭东一中高二化学竞赛试题 考试时间： 120 分钟 全卷 150 分 可能用到的相对原子质量： Cu： 64 Fe： 56 S： 32 Na： 23 K： 39 O： 16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1 2006 年 12 月， 第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。 下列相关说法正确的是 A 二氧化碳塑料与干冰是同一种物质 B 二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 C 用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不 会产生白色污染并有助于缓解温室效应 D 二氧化碳塑料能在空气中燃烧 2

2、 下列说法不科学的是 A 臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质 B 变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应 C 实验室使用 “ 通风橱 ” 防污染是不环保的做法 因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D “ 水滴石穿 ” 主要是溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成可溶性的 Ca(HCO3)2 的缘故 3 下列操作或实验数据记录正确的是 A 在量筒中加入 40mLH2O，然后缓慢加入 10mL 浓硫酸并搅拌，配制稀 硫酸 B 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去 NaOH 溶液 23.10mL C 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为

3、 2 D用 100mL 量筒量取 9.3mL 蒸馏水 4有两只串联的电解池，甲池盛有 CuSO4 溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出 1.6gCu 时 ,乙池的阴极上析出 0.45g 固体 ,则乙池的溶质可能是 A NH4NO3 B Al(NO3)3 C Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2 5 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在 阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。 下列说法正确的是 A反应中硫元素被氧化， 所有 铁元素 均 被还原 B 还原剂 是 S2 ，氧化剂是 Fe3+ C 氧化产物是

4、 S，还原产物是 Cu2+和 Fe2+ D 当转移 1mol 电子时， 46 g CuFeS2参加 反应 6能在溶液中大量共存，加入 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 A Na+、 H+、 Cl 、 NO3 B K+、 Ba2+、 OH 、 I C Na+、 Mg2+、 Cl 、 SO42 D Cu2+、 S2 、 Br 、 ClO 7液态锂离子电池是 Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物 LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物 LixC6（ 0 x 1），电解质为溶解有锂盐 LiPF6、 LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的

5、是 A LiCoO2改写为氧化物的形式为： Li2O Co2O3 B该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性 C该电池充电时的 阴极 反应为： Li+6C+xe =LixC6+（ 1-x） Li+ D放电时电解质中 PF6 和 AsF6 等离子向负极移动 8 25 时，将 pH=x 的 H2SO4溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1： 100 混合，反应后所得溶液 pH=7。若 x=31 y，则 x 为 A 2 B 4 C 3 D 5 9、下列说法中，正确的是 A NO2、 BF 3、 NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构

6、B P4 和 CH4 都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且 均为 109 28 C (NH4)2SO4 晶体中只有离子键 D 由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。） 10设 NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A标准状况下， 22.4 L CO2和 O2混合气体中含有的氧原子数约为 NA B常温常压下， 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3 NA C 2 molSO2和 1molO2混合在 V2O5存在条件下 的 密闭容器中反应， 反应后 分子 总 数大于 2NA D 1

7、L 1 mol/L 的 K2CO3溶液中离子总数大于 3NA 11下列离子方程式正确的是 A 60 mL 1 mol L 1 氢氧化钡溶液与 15 mL 2 mol L 1明矾溶液混合 ： 3Ba2+6OH +2Al3+3SO42-=3BaSO4 +2Al(OH)3 B 60 mL 1 mol L 1纯碱溶液与 20 mL 2 mol L 1胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO32 +2Cu2+2H2O=2HCO3 +Cu2(OH)2CO3 C H2O 中投入 Na218O2固体 ： 2H2O 218O22 418OH O2 D、 0.1mol/L CuCl2溶液中加入 0.1mol/L Na

8、HS 溶液 Cu2+2HS +2H2O=Cu(OH)2 +2H2S 12 一定温度下可逆反应 ： A(s)+2B(g) C(g)+D(g) HKsp(AgCl) B 所得溶液中形成了更难电离的物质 C 上述实验说明 Cl-与 NH4 间有很强的结合力 D 上述过程中 NH3 H2O 的电离程度增大 16某些烃的燃烧热（ kJ/mol）如下表，下列表示正确的是 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2甲基丁烷 3531.3 乙烯 1411.0 乙炔（ C2H2） 1300.0 A 热稳定性：正丁烷异丁

9、烷 B 乙烷燃烧的热化学方程式 C2H6(g)+27 O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)； H=-1560.8kJ/mol C 等物质的量的乙烯和乙炔（ C2H2）完全燃烧，乙烯 放出的热量多，故用氧烯焰来切割或焊接金属比氧炔焰好 D 相同质量的烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 17、在一含 Na+的澄清溶液中，可能还存在 NH4+、 Fe2+、 I-、 Br -、 CO32-、 SO32-六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说

10、法不正确的是 A溶液中一定存在 Br -、 CO32- B溶液中可能存在 NH4+ C溶液中一 定不存在 Fe2+、 I-、 SO32- D溶液可能呈酸性 18、时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含 I 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是： 在中性溶液中，用溴将试样中 I 氧化成 IO3 ，将过量的溴除去。 再加入过量的 KI，在酸性条件下，使 IO3 完全转化成 I2。 将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成 I ，方程式为： N2H4+2I2=4I +N2+4H+ 将生成的 I 萃取到水层后用法处理

11、。 将 得到的溶液加入适量的溶液，并用硫酸酸化。 将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定，方程式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，溶液中 I 浓度放大为原溶液中 I 浓度的（设前后溶液体积相等） A 2 倍 B 4 倍 C 36 倍 D 6 倍 三、实验题：（共 32 分） 19.（ 12 分）已知某白色混合粉末中含有 CuSO4、 K2SO4、 NH4HCO3、 NH4Cl、 NaCl 五种物质中的两种，且物质的量之比为 1:1。请完成下述探究 该混合物组成的实验。 限选择的仪器、 用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

12、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉 KI 试纸； 1mol/L 硫酸、 1mol/L 硝酸、 2mol/L 盐酸、 2mol/LnaOH 溶液、 Ba(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、蒸馏水。 一、初步探究 取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液 A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液 A 于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色 透明溶液 B。 （ 1）用 _（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。 （ 2）上述实验可以得到的初步结论是 _。 二、进一步探究 （ 3）请

13、设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。 【 提示 】 、在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 、注意文字简洁，确保不超过答题卡空间，可以不填满。 实验操作 预期现象和结论 20.（ 11 分） 向草酸 （ H2C2O4） 溶液中逐滴加入酸 性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快 。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究： 实验 （ 1）： 在 2 支 试管中分别加入 10mL 等浓度的 草酸溶液，在 号瓶中加入少量硫酸锰固体。 然 后在两支试管中加入 0.1 molL-1 的高锰酸钾溶液现象 如下（ 表 1

14、） 加入药品 不加硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液 加少量硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液 实验现象（褪色时间） 草酸褪色很慢（ 30s） 草酸褪色很快（ 2s） 饱和 Na2CO3 溶液 实验 （ 2）： 在 2 支 试管中分别加入 5 mL 等浓度的 草酸溶液，在 号试管中再 滴 加 10 滴稀硫酸，然后加入 5滴 0.1 molL-1 的高锰酸钾溶液。现象如 下（ 表 2） 编号 号试管 号试管 褪色时间 现象 100 s 90 s 均有气泡产生； 号试管的溶液褪色比 号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色 红色 橙红色 橙色 黄色 无色。 实验（ 3）： 取 3 支试管分别加入 5 mL 等浓度

15、 草酸溶液， 然后在 、 、 号试管中依次加入 10 滴、 1 mL、 2 mL 稀硫酸溶液， 各 加入 5 滴 0.1 molL-1 的高锰酸钾溶液 ， 然后置于温度为 65 的水浴中加热。观察现象 （ 表 3） 。 编号 号试管 号试管 号试管 褪色时间 实验现象 90 s 100 s 120 s 均有气泡产生； 号试管的溶液褪色比 、 号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色 红色 橙红色 橙色 黄色 无色。 （ 1） 该 研 究 性 学 习 小 组 提 出 猜 想 与 假 设 的 理 论 依 据 是 （ 从 化 学 反 应 原 理 的 角 度 作答）： 。 （ 2） 该研究性学习小组进

16、行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法； （ 3） 设计 实验 （ 1）对应的假设是 ； 实验 （ 1）得出的 结论 是 。 （ 4）由实验（ 2）和实验（ 3）得出的结论是 ； （ 5）据有关现象写出 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式： 。 21、 (9 分 )酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、 纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如 下反应： CH3COOH C2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2 H5 H2O 请根据要求回答下列问题： （ 1 ） 若 用 右 图 所 示 的 装 置 来 制 备 少 量 的 乙 酸 乙

17、酯 ， 产 率 往 往 偏 低 ， 其 原 因 可 能 为 ：_、 _等。 （ 2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 _、 _等问题。 （ 3）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示 (乙酸和 乙醇以等物质的量混合 )。 同一反应时间 同一反应温度 反应温度 / 转化率 ( ) 选择性 ( ) 反应时间 /h 转化率 ( ) 选择性 ( ) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0

18、100 选择性 100表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列 _(填字母 )为该反应的最佳条件。 A 120， 4h B 80， 2h C 60， 4h D 40， 3h 当反应温度达到 120时，反应选择性降低的原因可能为 _。 四、无机题：（共 30 分） 22、 （ 8 分）通常情况下空气中 CO2 的体积分数为 0.030%，当空气中 CO2 的体积分数超过 0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除 CO2 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。 甲醇 高温水蒸气 N2、 O2 H2 溶液 空气 盛有饱和

19、K2CO3 溶液的吸收池 分解池 合成塔 （ 2 105Pa、 300、 铬锌触媒） 目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。 最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想技术流程如下： 分解池中反应的化学方程式为 。 在合成塔中，若有 4.4kg CO2 与足量 H2 恰好完全反应，可放出 4947kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 李明同学拟用沉淀法测定空气中 CO2 的体积分数，他查得

20、CaCO3、 BaCO3 的溶度积（ Ksp）分别为 4.9610-9、2.5810-9。李明应该选用的试剂是 ，实验时测定的数据除 空气的体积外，还需要测定 23. （ 12 分）污水处理分析时，常用双硫腙（ H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用 CCl4萃取络合物，把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（ H2Dz） CCl4 分离污水中的 Cu2 时，先发生络合反应： Cu2 +2 H2Dz Cu(HDz)2+2H ，再加入 CCl4， Cu(HDz)2就很容易被萃取到 CCl4中。 （ 1）写出双硫腙和 Fe3 络合的离子方程式 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如

21、果溶液的 pH 过大，其后果是 。 上图是用双硫腙（ H2Dz） CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的 pH范围。 E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有 Hg2 、 Bi3+、 Zn2+，用双硫腙（ H2Dz） CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题： （ 2）欲完全将废水中的 Hg2 分离出来，须控制溶液 pH= （ 3）当调节 pH=2 时，铋（ Bi）的存在形式有： ，其物质的量之比为 （ 4）萃取到 CCl4中的 Zn(HDz)2分液后，加入足量的 NaOH 溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方

22、程式 。 24、（ 10 分） 五、有机题： 25 （ 9 分）绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂 ,选择具有高选择性、高转化率 ,不生产或少生产对环境有害的副产品合成。 下列是 BHC 公司新发明的布洛芬（ Ibuprofen）绿色合成方法。 试回答下列问题： （ 1）反应 、 分别所属的有机反应类型是： 、 。 （ 2）反应 的化学方程式为： 。 （ 3）与 布洛芬 互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为 的酯类， X 的结构有： 种（填数字）。 （ 4）某 学生提议用 Reppe 反应一步合成布洛芬，并使原子利用率 100%， 已知： RCH CH2 CO H2O

23、 Ni(CO)4 RCH(CH3)COOH，请写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方程式： 六、物质结构题 26、（ 16 分） 镍 (Ni)是一种重要的金属 ,在材料科学等领域有广泛应用。 (1)Ni 在元素周期表中的位置是 。 (2)镍易形成配合物 ， 如 ： Ni(CO)4、 Ni(NH3)6 2+ 等。写出一种 与配体 CO 互为等电子体的阴离子 。配体 NH3中 N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是 _。 若 Ni(NH3)6 2+ 为正八面体构型，则 Ni(CO)2(NH3)4 2+ 的结构有 种。 (3) 镍常见化合价为 +2、 +3, 在水溶液中通常只以 +2 价离子的

24、形式存 在。 +3 价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。 Ni3+ 的电 子排布式为 ， NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 _。 (4)镍和镧 ( La13957 )组成的一种合金 LaNix是 较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放 H2。 LaNix的晶胞如图，其储氢原理为 ： 镧镍合金吸附 H2， H2解离为原子， H 储存在 其 中形成 LaNixH6。 LaNixH6中 ， x= 。该 贮氢 的 镧镍 合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为： 揭东一中高二化学竞赛试题 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7

25、 8 9 三、实验题：（共 32 分） 19.（ 12 分）（ 1 ）_。（ 2 ）_。（ 3） 实验操作 预期现象和结论 20.（ 11 分） (1) 。 （ 2） _； (3)_ _ ； _ _ 。 （ 4） _ _； （ 5） _ _ 。 21 、 (9 分 ) （ 1 ） _ 、_。 （ 2 ） _ 、_。 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 （ 3） _ _。 四、无机题：（共 30 分） 22、 （ 8 分） _ 。 _ 。 _ 。 _ ， _ . 23. （ 12 分）（ 1） _ 。 _ 。 （ 2） .（ 3） ， _ （ 4） _ 。 2

26、4、（ 10 分） _ 五、有机题： 25 （ 9 分）（ 1） _ 、 _ 。 （ 2） 。 （ 3） _ 种（填数字）。 （ 4） _ _ 六、物质结构题 26 、（ 16 分） (1) 。 (2) 。 , _。 。 (3) ， _。 (4) 。 (5)该 贮氢的 镧镍 合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为： LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O 。 写出其放电时负极的电极反应方程式 _ 。 参考答案 : 1、 C 2、 B 3、 B 4、 C 5、 D 6、 C 7、 B 8、 C 9、 D 10、 CD 11、 B

27、12、 AD 13、 BC 14、 BC 15、 B 16、 AB 17、 D 18、 C 19.（ 1）药匙 （ 2）该混合物中肯定含有 NH4HCO3，肯定不含有 CuSO4。 （ 3） 实验操作 预期现象和结论 向溶液 B 中滴加少 量 Ba(NO3)2溶液 如果产生白色沉淀 ， 说明原固体混合物中含有 K2SO4； 如果没有白色沉淀产生 ， 说明原固体混合物中不含 K2SO4， 含有 NaCl 或 NH4Cl。 取少量原固体混合物于试管中，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管 如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有 NaCl；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有 NH

28、4Cl。 20.（ 1） 温度、浓度、催化剂 、 pH 值 等 因素会 影响化学反应速率。 （ 2）对照（对比）实验法 （ 3） 假设 1 反应产物中的 Mn2+可能是反应的催化剂 ； 结论： Mn2+在 反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率，假设 1 成立。 （ 4） 由表 2 和表 3 的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率变快 ； 温度对该反应速率影响不大。 （ 5） 5 H2C2O4 2MnO4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 21原料

29、来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了 (任填两种 ) 产生大量的酸性废液 (或造成 环境污染 ) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想 (任填两个 ) C 乙醇脱水生成乙醚 22 保护臭氧层 2KHCO3 K2CO3 CO2 H2O CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 49.47kJ/mol Ba(OH)2（或 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液 ） 实验时的温度、压强，沉淀的质量 23.（ 1） Fe3+ 3H2Dz Fe(HDz)3 3H+ Fe3+ 会形成 Fe(OH)3沉淀 （ 2） 1 （ 3） Bi3+ Bi(HDz)3 ； 3:2 (4） Zn(HDz)2 + 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O 25. （ 1）取代反应、加成反应 （ 2） （ 3） 6 （ 4） N i( C O ) 4+ C O + H 2 26、 (1)第四周期，第族 (2)CN C22- sp3 液态氨汽化时需吸收大量的热 2