1、专题二 两类重要的无机反应 一、选择题 1 下列叙述正确的是 ( ) A 阳离子只有氧化性 ， 阴离子只有还原性 B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C 在 8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2 3 D 已知还原性 ： Fe2 Br ， 可知反应 2Fe3 2Br =2Fe2 Br 2不易进行 2 在碘酸钠 (NaIO3)的碱性溶液中通入氯气 ， 可以得到高碘酸钠 (Na2 H3IO6)。 下列有关该反应的说法错误的是 ( ) A 在该反应中碘酸钠作还原剂 B 碱性条件下 ， 氯气的氧化 性强于高碘酸钠的氧化性 C 反应中生成 1 mol Na2H3I
2、O6， 转移 2 mol 电子 D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 1 3 (2010天津理综， 5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( ) A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 ： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2： Na2O2 H2O=2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 ： Cl2 H2O=2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 ， 证 明 H2O2具有还原性 ： 2MnO4 6H 5H2O2=2Mn2 5O2 8H2O 4 某无色溶液中可能含有 Na 、 Ba2 、 Cl 、
3、 Br 、 SO23 、 SO24 中的若干种 ， 依次进行下列实验 ， 且每步所加试剂均过量 ， 观察到的现象如下 ： 步骤 操作 现象 (1) 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 (2) 向溶液中滴加新制氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 (3) 向 (2)所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 ( ) A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 不能确定的离子是 D 不能确定的离子是 5 常温下 ， 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 (
4、 ) A pH 1 的溶液中 ： Na 、 K 、 SO23 、 MnO4 B pH 9 的溶液中 ： Na 、 Al3 、 Cl 、 SO24 C pH12 的溶液中 ： Na 、 K 、 SO23 、 AlO2 D pH 0 的溶液中 ： Na 、 K 、 NO3、 ClO 6 过氧化氢 (H2O2)既有氧化性又有还原性 ， H2O2和经稀硫酸酸化的 KMnO4溶液反应 ，产物有 MnSO4、 K2SO4、 O2 和 H2O。 在该反应的化学方程式中 ， 化学计量数由大到小的产物是 ( ) A MnSO4、 K2SO4、 O2、 H2O B O2、 MnSO4、 K2SO4、 H2O C
5、K2SO4、 MnSO4、 O2、 H2O D H2O、 O2、 MnSO4、 K2SO4 7 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价 ， 其中评价合理的是 ( ) 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钡与醋酸反应 CO23 2CH3COOH=CO2 H2O 2CH3COO 正确 B 将 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO=CaSO3 2HClO 正确 C NaHSO3的水解 HSO3 H2O SO23 H3O 错误，水解方程式误写成电离方程式 D 等物质的量的 FeBr2和 Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br 2 4Cl 错误
6、，离子方程式中 Fe2与 Br 的物质的量之比与化学式不符 8 在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01 mol Cl2， 有一半 Br 转变为 Br 2(已知 Br 2能氧化 H2SO3)， 原溶液中的 HBr 和 H2SO3的浓度等于 ( ) A 0.007 5 molL 1 B 0.008 molL 1 C 0.075 molL 1 D 0.08 molL 1 二、非选择题 9 (1)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性 ， 请写出发生反应的离子方程式 ：_。 在以上中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液 ， 请写出此步反应的离
7、子方程式 ：_。 (2)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至恰好不再生成沉淀为止 ， 写出反应的离子方程式 ： _ _。 在以上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液 ， 写出此步反应的离子方程式 ： _。 (3)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2 恰好完全沉淀 ， 其反应的离子方程式为 _ _。 在上述溶液中 ， 继续滴加明矾 溶液 ， 请写出此步反应的离子方程式 ：_。 10 由几种离子化合物组成的混合物 ， 含有以下离子中的若干种 ： K 、 Cl 、 NH4 、 Mg2 、 CO23 、 Ba2 、 SO24 。 将该混合物溶于水后得澄清溶液 ， 现
8、取 3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验 ： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积 ) 3 加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g 试回答下列问题 ： (1)根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是 _ (填 “ 一定存在 ” 、 “ 一定不存在 ” 或 “ 不能确定 ” )； 根据实验 1 3 判断混合物中一定不存在的离 子是 _。 (2)试确定溶液
9、中一定存在的阴离子及其物质的量浓度 (可不填满 )： 阴离子符号 物质的量浓度 (molL 1) (3)K 是否存在 ？ _， 判断的理由是 _。 11 自 2009 年 3 月起 ， 从墨西哥 、 美国等国逐渐扩散到全世界的甲型 H1N1 流感疫情 ，引起了全球关注和积极应对 。 防控专家表示 ， 含氯消 毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型 H1N1 流感 。 (1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂 ， 化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质 。 H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂 ， 有 “ 绿色氧化剂 ” 的美称 。 如消除采
10、矿业胶液中的氰化物 (如 KCN)， 经以下反应实现 ： KCN H2O2 H2O=A NH3 ， 则生成物 A 的化学式为 _， H2O2被称为 “ 绿色氧化剂 ” 的理由是 _。 某强酸性反应体系中 ， 反应 物和生成物如下 ： O2、 MnO4 、 H2O、 Mn2 、 H2O2、 H 。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程 ： H2O2 O2。 写出该反应的离子方程式 (可不配平 )：_。 (2)漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年 。 亚氯酸不稳定 ， 可分解 ， 反应的离子方程式为 HClO2 ClO2 H Cl H2O(未配平 )。 在该反应中 ， 当有 1
11、 mol ClO2生成时转移的电子个数是 _。 12 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下 ： MnO4 5e 8H =Mn2 4H2O MnO4 3e 2H2O=MnO2 4OH MnO4 e =MnO24 (溶液绿色 ) (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 _影响 。 (2) 将 SO2 通 入 高锰 酸 钾 溶 液中 ， 发 生 还 原反 应 的 离 子 反应 过 程 为_ _。 (3)将 PbO2 投入到酸性 MnSO4 溶液中搅拌 ， 溶液变为紫红色 。 下列说法正确的是_(填序号 )。 a 氧化性 ： PbO2KMnO4 b 还原性 ： PbO2KMn
12、O4 c 该反应可以用盐酸酸化 (4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应 ， 其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为 3 2 。 完 成 下 列 化 学 方 程 式 ： _KMnO4 _K2S _=_K2MnO4 _K2SO4 _S _ 若生成 5.44 g 单质硫 ， 反应过程中转移电子的物质的量为 _； 若反应中有 22 mol电子转移 ， 则生成 K2SO4和 S 的物质的量之比为 _。 答案 1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9 (1)SO24 2H 2OH Ba2 =BaSO4 2H2O Ba2 SO24 =BaSO4 (2)Ba2 OH H
13、 SO24 =BaSO4 H2O H OH =H2O (3)2Ba2 4OH Al3 2SO 24 =2BaSO4 AlO 2 2H2O Al3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH)3 10 (1)不能确定 Ba2 、 Mg2 (2) 阴离子符号 物质的量浓度 (molL 1) SO24 0.1 CO23 0.2 (3)存在 溶液中肯定存在的离子是 NH4 、 CO23 和 SO24 。 经计算 ， NH4 的物质的量为0.05 mol， CO23 、 SO24 的物质的量分别为 0.02 mol 和 0.01 mol， 根据电荷守恒可知 K 一定存在 11 (1) KHCO3 H2O2是氧化剂 ， 其还原产物是 H2O， H2O 没有污染性 2MnO4 5H2O2 6H =2Mn2 8H2O 5O2 (2)6.02 1023 12 (1)酸碱性 (2)MnO4 Mn2 (3)a (4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.38 mol 3 2
