2013届高三化学一轮复习.DOC

1、 2013 届高三化学一轮复习 全套课时作业及详细解析 课时作业 (一 ) 第 1 讲 钠及其化合物 基础热身 1 判断正误。 (1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠 ( ) (2)金属钠可以用于电光源上 ， 制成高压钠灯 ( ) (3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的 H 反应 ( ) (4)金属钠很活泼 ， 可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来 ( ) (5)将金属钠投入饱和 NaCl 溶液中 ， 会有晶体析出 ( ) (6)将 1 mol 金属钠投入到足量 CuSO4溶液中 ， 反应后溶液 质量减小 ( ) (7)将 2.3 g 金属钠投入 97.7 g 水中 ， 所得溶液的质量分

2、数为 4%( ) (8)电解饱和食盐水可以制取金属钠 ( ) (9)Na2O 和 Na2O2都是碱性氧化物 ( ) (10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为 1 1( ) (11)当 Na2O2与 CO2和 H2O 反应时 ， Na2O2只做氧化剂 ( ) (12)只有用眼睛看才是观察 ( ) (13)钠投入到饱和的石灰水中有白色沉淀产生 ( ) (14)做有关钠的性质实验时 ， 剩余的 Na 不用放回原试剂瓶 ( ) (15)Li 在空气中燃烧生 成 Li2O2 ( ) 能力提升 2 金属钠不仅能跟氧气 、 水等无机物反应 ， 还能跟酒精 、 醋酸等有机物反应 。 要研究金属钠跟酒精反

3、应的性质以及它与水反应的异同点 ， 下列研究方法中没有用到的是 ( ) A 实验法 B 观察法 C 分类法 D 比较法 3 2011海淀三模 钾 (K)与 Na 在性质上具有很大的相似性 ， 但 K比 Na 的活泼性强 ，下面是根据 Na 的性质对 K的性质的预测 ， 其中正确的是 ( ) A K是银白色金属 ， 硬度大 ， 熔点高 B K在空气中可以被空气中的氧气 所氧化 ， 且产物只有 K2O C K与水能够反应 ， 但不如 Na 与水的反应剧烈 ， 产物都有氢气 D K也可以与氯气反应 ， 且比 Na 与氯气的反应剧烈 4 Al 与 Na2O2的混合物溶于足量的水中 ， 得到澄清溶液 ，

4、 同时产生气体 3.5 g， 在所得溶液与 100 mL 7 mol/L 盐酸作用过程中 ， 先有白色沉淀生成 ， 此后沉淀又恰好溶解 ， 则 Al与 Na2O2的物质的量之比为 ( ) A 2 1 B 1 2 C 11 2 D 2 11 5 2011舟山三模 某化学教师为 “ 氯气与金属钠反应 ” 设计了如图 K1 1 所示装置与操作以替代相 关的课本实验操作 ： 先给钠预热 ， 到钠熔融成圆球时 ， 撤火 ， 通入氯气 ， 即可见钠着火燃烧 ， 并产生大量白烟 。 以下叙述错误的是 ( ) 图 K1 1 A 钠着火燃烧产生苍白色火焰 B 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C 管中部塞一团浸有

5、 NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 ， 以免其污染空气 D 管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 6 500 mL NH4 HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份 ， 取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全 ； 另取一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全 ， 则该混合溶液中 c(Na )为 ( ) A. b10 a20 mol/L B (2b a)mol/L C. 5b 5a2 mol/L D (10b 5a)mol/L 7 某研究性学习小组对 “ 钠在空气中燃烧的产物 ” 进行了探究 。 其实验过程 ： 取一小块钠在 空气中加热片刻后与一定量的

6、水反应 ， 收集到 168 mL 气体 (标准状态下 )， 在一定条件下将其引燃 ， 恰好完全反应 。 下列说法错误的是 ( ) A 燃烧时出现黄色的火焰 B 将燃烧的产物溶于水发生置换反应 ， 有单质 H2和 O2产生 C 燃烧产物中过氧化钠的质量为 0.39 g D 燃烧产物中钠和过氧化钠的物质的量之比为 2 1 8 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4 等份 。 保持温度不变 ， 向 4 份溶液中分别加入一定量的 NaOH固体 、 Na2O2、 Na2O 和 Na， 使溶液均恰好饱和 ， 下列说法中正确的是 ( ) 加入的 NaOH质量一定最大 加入的 Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为

7、 1 1 制成饱和溶液后 ， 4 份溶液中所含 NaOH质量相同 加入的 NaOH、 Na2O2、 Na2O、 Na 的物质的量之比为 2 1 1 2 A B C D 9 下列各组物质混合后 ， 最终有氢氧化钠生成的选项是 ( ) Na 与足量 CuSO4溶液 Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液与足量 NaCl 溶液 Na2O2与足量 FeCl2溶液 Na 与足量 Na2SO4溶液 Na2O2与足量 NH4Cl 溶液 Na2O 与足量 NaHCO3溶液 Na 与足量 Na2CO3溶液 A B C D 10 2010上海卷 将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2

8、CO3混合并配成溶液 ， 向溶液中滴加 0.1 molL 1 稀盐酸 。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( ) A B C D 图 K1 2 11 2011聊城质检 有 A、 B 两个完全相同的装置 ， 某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3， A、 B中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸 ， 将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中 ， 下列叙述正确的是 ( ) 图 K1 3 A A装置的气球膨胀速率大 B 若最终两气球体积相同 ， 则盐酸的浓度一定大于或等于 2 molL 1 C 若最终两气球体积不同 ， 则

9、盐酸的浓度一定小于或等于 1 molL 1 D 最终两试管中 Na 、 Cl 的物质的量一定相同 12 图 K1 4 中 ， X、 C 为单质 ， A为淡黄色固体 ， B的阳离子与 A相同 (其他物质均略去 )。 图 K1 4 根据以上关系 ， 回答下列问题 ： (1)A 的 电 子 式 为 _ ， D 的 化 学 式 为_。 (2) 写出 A 、 B 混合物中加水反应的化学反应方程式 ：_。 (3)B 的水溶液呈 _性 (填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 碱性 ” )， 原因 (用离子反应方程式表示 )_ _。 (4) 请 用 化 学 方 程 式 表 示 A 在 潜 水 艇 中 的 一

10、种 重 要 用 途_。 (5)若 A、 B 混合物在密闭容器中加热充分反应后 ， 只生成一种固体化合物 ， 则该化合物的化学式为 _。 挑战自我 13 教材中给出了 Na2O2与 H2O 反应的化学方程式 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 。为了探究 Na2O2与 H2O 反应的机理 ， 某学习探究小组在教师指导下设计了如图 K1 5 所示装置进行实验 。 图 K1 5 实验步骤如下 ： 按图示组装仪器 ， 并检查气密性为良好后装入药品 。 保持 K1打开 、 K2关闭 ， 将注射器中的水推入试管 ， 此时 A中无气体产生 。 挤压装有酚酞的胶头滴管 ， 使酚酞滴入试管中 ， A中溶液

11、显红色 。 挤压装有稀盐酸的胶头滴管 ， 使稀盐酸滴入试管中 ， 红色消失后再滴加 2 滴 。 用双连打气球向 A中鼓气 ， 使 A中溶液通过喷头进入 B 中支管 ， 发现淀粉 KI 溶液变蓝 ， KMnO4溶液褪色 。 迅速打开止水夹 K2， 关闭 K1， 继续向 A中鼓气 ， 待 A中溶液进入 C 中约三分之一时停止鼓气 。 然后用热水浴加热 C 片刻 ， C 中有气泡冒出 ， 经检验为氧气 。 回答下列问题 ： (1)用离子方程式表示淀粉 KI 溶液变蓝的原因 _。 (2)用离子方程式表示 KMnO4溶液褪色的原因 _。 (3)A中用冰盐冷浴和 C 中用热水浴的作用分别是 _。 (4)N

12、a2O2 与 H2O 反 应 的 机 理 是 ( 用 化 学 方 程 式 表示 )_。 课时作业 (二 ) 第 2 讲 氯及其化合物 基础热身 1 判断正误 (1)氯气的水溶液可以导电 ， 说明氯气是电解质 ( ) (2)氢气在氯气中燃烧 ， 发出苍白色火焰 ( ) (3)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色 ， 但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气( ) (5)光照氯水有气泡逸出 ， 该气体是氯气 ( ) (6)新制氯水必须用棕色瓶密封保存 ( ) (7)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸 ( ) (8)氯水放置数天以后 pH将变小 (

13、 ) (9)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 ， 二者的作用原理是相同的 ( ) (10)在实验室中制取纯净 、 干燥的氯气 ， 可以使制得的气体依次通过浓硫酸 、 饱和食盐水 ( ) (11)漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2， 有效成分是 Ca(ClO)2 ( ) (12)浓盐酸在与 MnO2共热制取 Cl2的实验中只起到还原剂的作用 ( ) (13)检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ( ) (14)氯水中加入 NaOH溶液 ， 氯水黄绿色消失 ， 说明氯水中有 HClO 分子存在 ( ) (15)向 氯水中加入有色布条 ， 一会儿有色布条褪

14、色 ， 说明溶液中有 Cl2存在 ( ) 能力提升 2 下列研究物质性质的基本程序 ： 实验和观察 ； 预测物质的性质 ； 观察物质的外观性质 ； 解释及结论 ， 排列顺序正确的是 ( ) A B C D 3 2011汕尾联考 下列说法正确的组合是 ( ) 氯离子和氯原子的性质相同 ； 5 价的氯只具有氧化性 ； 氯离子总比氯原子多一个电子 ； 盐酸既具有氧化性 、 酸性 ， 又具有还原性 ； Cl2 的氧化性 比盐酸的强 ； 液氯与氯水是同一种物质 。 A B C D 4 下列实验现象与新制氯水中的某些成分 (括号内物质 )没有关系的是 ( ) A 将 NaHCO3固体加入新制氯水 ， 有无

15、色气泡 (H ) B 使红色布条褪色 (HClO) C 向 FeCl2溶液中滴加氯水 ， 再滴加 KSCN 溶液 ， 发现呈红色 (HCl) D 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 (Cl ) 5 0.1 mol/L 的下列选项中的溶液 ， 其中有一种溶液分别滴入 NaI、 FeCl2、 Na2SO3、NaOH等溶液中 ， 溶液的颜色均有明 显的改变 ， 该溶液是 ( ) A 酸性 KMnO4溶液 B Br 2 C HNO3 D 酚酞 6 2011海淀模拟 硫氰 (SCN)2的化学性质和卤素 (X2)类似 ， 称为拟卤素 ， 如 (SCN)2 H2O=HSCN HSCNO， 它们阴离子的还原性强

16、弱为 ： Cl c(ClO )c(Cl )c(HClO) 10 为增大氯水中 c(HClO)， 应采取的措施是 ( ) A 加入 NaOH固体 B 加入食盐固体 C 加入 CaCO3 D 加入 Na2SO3固体 11 已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。 若用如图 K2 3 所示的实验装置来制备纯净 、 干燥的氯气 ， 并试验它与金属的反应 。 每个虚线框表示一个单元装置 ， 其中有错误的是 (不考虑 单元的夹持装置 )( ) 图 K2 3 A 只有 和 处 B 只有 处 C 只有 和 处 D 、 、 处 12 防控专家表示 ， 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型 H1N1 流

17、感 。 (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效 、 无毒的广谱消毒剂 ， 它可由 KClO3 溶液在 H2SO4 存 在 下与 Na2SO3 溶液 反应 制得 。 请写 出该 反应 的离 子方 程 式_。 (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂 ， 化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质 。 过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效 ， 其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 _。 A MnO2 B KMnO4溶液 C 稀盐酸 D Na2SO3溶液 (3)现有 A、 B、 C、 D、 E、 X、 Y和 M 等物质 ， 它们均为纯净物 ，

18、在一定条件下可发生下列转化 。 其中 X、 Y为常见双原子气体单质 ， X 为有色气体 ； B为日常生活常见金属 ， 质软 ； E 为由两种 常见元素按原子个数比 1 1 组成的液体 ； A为黑色化合物 。 图 K2 4 各步转化中只写出其中一种生成物 ， 其他生成物没有写出 (也有可能反应只有一种生成物 )。 试回答 ： 图 K2 4 X 的化学式为 _； X E 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ _； C D 的 离 子 方 程 式 为_。 挑战自我 13 CCTV近日报道 ， 我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造 。 安全卫生的饮用水关系到我国国民身体健康 ， 关系到创建和谐社

19、会的进程 。 而合格的饮用水 ， 离不开对源水进行澄清 、 过滤 、 消毒等处理 。 请回答下列问题 ： (1)科学家发现 ， 自来水用 ClO2 处理更能提升自来水的品质 。 下列说法正确的是_。 A ClO2、 HClO 的消毒原理相同 B ClO2、 Cl2稀溶液用于环境消毒 ， 具有广谱高效的特点 ， 对人畜无任何危害 C ClO2在常温下为气体 ， 在自然环境中最终转化为 Cl2 D 用 ClO2处理自来水提升自来水的品质是因为其氧化性很强 (2)某同学对漂白粉溶液的一些成分进行了探究 ， 你认为他的探究原理正确的是_。 A 向该漂白粉溶液中加入浓盐酸探究含有 Ca(ClO)2 B

20、向该漂白粉溶液中加入 BaCl2后过滤 ， 再加入用硝酸酸化的 AgNO3探究含有 Cl C 用蓝色石蕊试纸探究漂白粉溶液呈碱性 D 用稀 HNO3探究该漂白粉溶液是否变质 (3)次氯酸钠溶液称为 “84”消毒液 ， 也可用于自来水等消毒 ， 某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放 20 mL 的 “84”消毒液 ， 露置在阳光充足的室内 ， 他们对 “84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究 。 得出数据如下 ： 图 K2 5 从数据图 1 和图 2 可得知 “84”消毒液暴露在空气中半小时后 ， “84”消毒液中的主要溶质变为 _ ， 用离子方程式表示其中变化的主要原因_ _、 _、 _

21、。 该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对 “84”消毒液的性质进行实验 ， 请你帮助他们完成实验报告 ： 实验操作 预期现象 结论 课时作业 (三 ) 第 3 讲 物 质的量 气体摩尔体积 基础热身 1 判断正误。 (1)物质的量就是物质的质量 ( ) (2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位 ( ) (3)标准状况下， 1 mol 水的体积约为 22.4 L( ) (4)0.012 kg12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数 ( ) (5)SO24 的摩尔质量是 98 gmol 1( ) (6)等质量的 SO2和 SO3所含有的氧原子数之比为 2 3( ) (7)1 mol Fe 与

22、足量的稀盐酸完全反应，铁所 失去的电子总数为 3NA( ) (8)1 g O2和 1 g O3所含有的原子数相同 ( ) (9)标准状况下， 22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA个 ( ) (10)1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NA( ) (11)标准状况下， 22.4 L由 N2和 N2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为 2NA( ) (12)任何状况下， 1 mol CO2与 1 mol H2O 所含分子数和原子总数相等 ( ) (13)质量相等密度不等的 N2和 C2H4，所含有的分子数相等 ( ) (14)化学方程式中各物质的化学 计量数之比等于各物质的物质的量之

23、比 ( ) (15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比 ( ) 能力提升 2 2011黄冈中学 2011 年 8 月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。亚运会火炬 “ 潮流 ” 采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。 NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是 ( ) A 11.2 L 丙烷中含有的分子数为 0.5NA B 丙烷的摩尔质量是 44 g C 常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 D 2.2 g 丙烷分子中所含 C H 键的个数为 0.5NA 3 同温同压下， A 容器

24、中的 H2和 B 容器中的 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 ( ) A 3 2 B 1 3 C 2 3 D 1 2 4 2011临沂模拟 下列说法正确的是 ( ) A 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3 6.02 1023 B 1.8 g NH4含有的质子数为 6.02 1023 C 30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为 4 6.02 1023 D 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.2 6.02 1023 5 2011杭州模拟 标准状况下，若 V L 氢气含有的 氢分子数 为 N，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A.22.4NV mol 1

25、B. VN22.4mol 1 C.VN11.2 mol 1 D.11.2NV mol 1 6 某氯化镁溶液的密度为 1.18 g/cm3，其中镁 离子的质量分数为 5.1%，则 300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为 ( ) A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol 7 2011东北师大附中 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是 ( ) A NaHCO3和 KHCO3 B Na2CO3和 K2CO3 C CaCO3和 KHCO3 D CaCO3和 BaCO3 8 2011乌鲁木齐

26、模拟 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 ， 下列叙述 中正确的是 ( ) A 标准状况下 ， NA个 SO3分子所占的体积约为 22.4 L B 在标准状况下 ， 1 L 庚烷 (C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7NA22.4 C 16.9 g 过氧化钡 (BaO2)固体中阴 、 阳离子总数约为 0.3NA D 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA 9 2011和田二模 在两个密闭容器中 ， 分别充有质量相同的甲 、 乙两种气体 ， 若两容器的温度和压强均相同 ， 且甲的密度大于乙的密度 ， 则下列说法正确的是 ( ) A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物 质的量比乙

27、的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10 对相同状况下的 12C18O 和 14N2两种气体 ， 下列说法正确的是 ( ) A 若质量相等 ， 则质子数相等 B 若原子数相等 ， 则中子数相等 C 若分子数相等 ， 则体积相等 D 若体积相等 ， 则密度相等 11 2011宁夏一中 用 NA表示阿伏加德罗常数 。 下列说法中 ， 正确的是 ( ) A 1.8 g 重水 (D2O)中含有的质子数为 1.0NA B 500 、 30 MPa 下 ： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 38.6 kJmol 1； 将 1.5NA的 H2

28、和过量 N2在此条件下充分反应 ， 放出热量为 19.3 kJ C 标准状况下 ， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉 ， 转移的电子数为 0.5NA D 60 g 石英晶体中含有的 SiO 键数目为 2NA 12 2011合肥一中 下列数量的各物质所含原子数由大到小的顺序是 ( ) 0.5 mol NH3 4 g 氦气 (标准状况 ) 4 时 9 mL 水 0.2 mol H3PO4 A B C D 13 2011黄冈模拟 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3气体 ， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时 ， 下列说法正确的是 ( ) A 两种气体的压强相等 B O

29、2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 14 在 120 时分别进行如下四个反应 ： A 2H2S O2=2S 2H2O B 2H2S 3O2=2SO2 2H2O C C2H4 3O2 2CO2 2H2O D C4H8 6O2 4CO2 4H2O (1)若反应在容积固定的容器内进行 ， 反应前后气 体密度 (d)和气体总压强 (p)分别符合关系式 d 前 d 后 和 p 前 p 后 的是 _； 符合关系式 d 前 d 后 和 p 前 p 后 的是 _(请填写反应的代号 )。 (2)若反应在压强恒定 、 容积可变的容器内进行 ， 反应前后气体密度 (d)和气

30、体体积 (V)分别符合关系式 d 前 d 后 和 V 前 d 后 和 V 前 V 后 的是 _(请填写反应的代号 )。 15 某中学有甲 、 乙两个探究性学习小组 ， 他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况 (约 20 ， 1.01 105 Pa)下的气体摩尔体积 (Vm)。 图 K3 1 (一 )甲组同学拟设计如图 K3 1 甲所示的装置完成实验 。 (1) 写出装置 中发生反应的化学方程式 ：_ _。 (2)实验开始时 ， 先打开分液漏斗上口的玻璃塞 ， 再轻轻旋开其活塞 ， 一会儿后发现稀硫 酸 不 能 顺 利 滴 入 烧 瓶 中 。 请 你 帮 助 他 们 分 析 其

31、原 因 ：_ _。 (3)实验结束时 ， 该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的 体积 ？ _。 (4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响 ？ _(填 “ 有 ” 、 “ 没有 ” 或 “ 不能判断 ” )， 请简述理由 ： _。 (二 )乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为 ， 稀硫酸滴入烧瓶中 ， 即使不生成氢气 ， 也会将瓶内的空气排出 ， 使所测氢气的体积偏大 ； 实验结束后 ， 连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在 ， 使所测氢气的体积偏小 。 于是他们设计了如图乙所示的实验装置 。 (1) 装置中导管 a 的 作 用 是_。 (2)实验中准确测出 4 个数据 ， 如下表 ：

32、实验前 实验后 铝铜合金质量 /g m1 m2 量液管 (C)体积 /mL V1 V2 利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积 Vm _。 挑战自我 16 钴 (Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用 。 为测定某钴化合物 Co(NH3)xClyClz的 组成 ， 进行如下实验 ： 称取样品 0.5010 g， 加入过量的 NaOH溶液 ， 煮沸 ， 蒸出所有的氨 ， 冷却 ， 得到 A。产生的氨用 50.00 mL 0.5000 molL 1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至 100 mL， 得溶液 B。取 B溶液 20.00 mL， 用 0.1000 molL 1NaOH滴定 ， 消耗 Na

33、OH溶液 30.00 mL。 向 A中加入过量 KI 固体 ， 振荡 ， 盐酸酸化后置于暗处 ， 发生反应 ： Com I Co2 I2(未配平 )。 反应完成后 ， 用蒸馏水稀释 ， 用 Na2S2O3溶液滴定析出的 I2， 消耗 0.1000 molL 1Na2S2O3溶液 20.00 mL。 反应方程式为 ： I2 2Na2S2O3=2NaI Na2S4O6。 另称取该物质样品 0.2505 g， 溶于水 ， 以 0.1000 molL 1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全 ， 消耗 AgNO3溶液 20.00 mL。 相应反应式为 ： Co(NH3)xClyClz zAgNO3= Co(NH3)xCly(NO3)z zAgCl 通过计算求 ： (1)Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数 。 (2)该钴化合物的化学式 。