1、高考化学复习资料 （ 71 个 高频考点与高考化学真题 26 个专题汇编 ） 目录 高考化学高频考点归纳 .3 全国各地高考化学真题汇编 . 23 专题一 化 学计量及其应用 . 23 专题二 物质的分类和分散系 . 23 专题三 离子反应 . 24 专题四 氧化还原反应 . 25 专题五 化学能与热能 . 26 专题六 原子结构 化学键 . 32 专题七 元素周期律和元素周期表 . 33 专题八 化学反应速率和化学平衡 . 35 专题九 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 . 39 专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡 . 40 专题十一 化学能与电能 . 43 专题十二 钠及其化合物 . 49 专
2、题十三 几种重要的金属 . 49 专题十四 无机非金属材料的主角 硅 . 51 专题十五 富集在海水中的元素 氯 . 53 专题十六 硫的氧化物 硫酸 . 54 专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸 . 56 专题十八 化学实验基本方法 . 59 专题十九 物质的检验、分离和提纯 . 60 专题二十 常见气体的实验室制法 . 63 专题二十一 实验方案的设计与评价 . 64 专题二十二 常见的有机化合物 . 67 专题二十三 化学与可持续发展 . 69 专题二十四 物质结构与性质 . 70 专题二十五 有机化学基础 . 73 专题二十六 化学与技术 . 82 高考化学真题专题汇编答案详解 . 84
3、专题一 化学计量及其应用 . 84 专题二 物质的分类和分散系 . 84 专题三 离子反应 . 85 专题四 氧化还原反应 . 85 专题五 化学能与热能 . 87 专题六 原子结构 化学键 . 91 专题七 元素周期律和元素周期表 . 92 专题八 化学反应速率和化学平衡 . 94 专题九 弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 . 96 专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡 . 97 专题十一 化学能与电能 . 100 专题十二 钠及其化合物 . 103 专题十三 几种重要的金属 . 103 专题十四 无机非金属材料的主角 硅 . 105 专题十五 富集在海水中的元素 氯 . 107 专题十六 硫的氧化
4、物 硫酸 . 108 专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸 . 109 专题十八 化学实验基本方法 .111 专题十九 物质的检验、分离和提纯 .111 专题二十 常见气体的实验室制法 . 112 专题二十 一 实验方案的设计与评价 . 113 专题二十二 常见的有机化合物 . 115 专题二十三 化学与可持续发展 . 116 专题二十四 物质结 构与性质 . 116 专题二十五 有机化学基础 . 120 专题二十六 化学与技术 . 137 高考化学高频考点归纳 1：各种 “水 ”汇集 (一 )纯净物： 重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。 (
5、二 )混合物： 氨水 (分子： NH3、 H2O、 NH3H 2O；离子： NH4+、 OH、 H+) 氯水 (分子： Cl2、 H2O、 HClO；离子： H+、 Cl、 ClO、 OH) 王水 (浓 HNO3 浓 HCl=1 3 溶质的体积比 ) 卤水 (MgCl2、 NaCl 及少量 MgSO4) 硬水 (溶有较多量 Ca2+、 Mg2+的水 ) 软水 (溶有较少量或不溶有 Ca2+、 Mg2+的水 ) 铁水 (Fe、 C、 Mn、 Si、 S、 P 等单质的熔融态混合体 ) 苏打 水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 ) 硝 (盐 )镪水浓硝 (盐 )
6、酸 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaOSiO2、 3CaOSiO2、 3CaOAl2O3) 2：各种 “气 ”汇集 (一 ) 无机的： 爆鸣气 (H2 与 O2)；水煤气或煤气 (CO 与 H2)；高炉气或高炉煤气 (CO、 CO2、 N2) 笑气 (N2O) 碳酸气 (CO2) (二 )有机的： 天然气 (又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 电石气 (CHCH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 裂化气 (C1 C4 的烷烃、烯烃 ) 裂解气 (CH2=CH2、 CH3CH=CH2、 CH2=CHCH=CH2 等 ) 焦炉气 (H2、 CH4 等 ) 炼厂气 (C1 C4
7、 的气态烃，又叫石油气、油田气。 ) 3：氧化物的分类 (一 )氧化物的分类：成盐氧化物 :酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 (过氧化物、超氧化物、 Fe3O4、 Pb3O4 等 )； 不成盐氧化物 CO、 NO (二 )易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐 (CH3CO)2O 等 ;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物： 如 NO、 CO、 NO2、 N2O4、 H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7、 CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、 ZnO(两性 )， Mn2O7、 CrO3(酸性氧化物 ) 碱性氧化物
8、一定是金属氧化物 NO2 因与碱反应不仅生成盐和水，还有 NO，因而不是酸性氧化物。 Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。 4：比较金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧 化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，例： 2Cu S ， Cu Cl2 所以， Cl 的非金属性强于 S。 6： “10电子 ”、 “18电
9、子 ”的微粒小结 分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3、 O2、 F、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 电子的 HF OH- 三核 10 电子的 H2O NH2- 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl、 S2 二核 18 电子的 HCl HS- 三核 18 电子的 H2S、 F2 四 核 18 电子的 PH3 五核 18 电子的 SiH4 、 CH3F PH4+ 六核 18 电子的 N2H4、 CH3OH 注：其它诸如 C2H6、 N2H5+、 N2H62+等亦为 18 电子
10、的微粒。 7：具有漂白作用的物质 氧化作用 :Cl2、 O3、 Na2O2、浓 HNO3;化学变化 ;不可逆 化合作用 :SO2;化学变化 ;可逆 吸附作用 :活性炭 ;物理变化 ;可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 8：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：火柴头：氧化剂 (K、 MnO2)、易燃物 (如硫等 )、粘合剂 火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦 发热 KClO3 分解 使红磷着火 引起火柴头上的易燃物 (如硫 )燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。 9：能升华的物质 I2、干冰 (固态 C
11、O2)、升华硫、红磷，萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解 )。 10：能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体 (NO2、 Cl2、 NO 等 )去毒； 2、 色素 漂白； 3、水中有臭味的物 质 净化。 11：硅及其化合物十 “反常 ” 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。 SiO2 2C=Si 2CO 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与 HF 反应，而且还有 H2生成。 Si 4HF=SiF4 2H2 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。 Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2 H2 4、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO
12、2 与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反应 (除氧化还原反应外 )，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸 (H2SiO3、 H4SiO4、 H2Si2O5、 H6Si2O7 等 )的盐的总称。 9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应 Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H4SiO4的发生是不难理解的，而反应 Na2CO3 SiO2=Na2
13、SiO3 CO2居然也能进行。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。 12：碱金属元素具体知识的一般与特殊 1、 Na、 K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。 3、 碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物 。 4、碱 金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成
14、小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的 LiOH 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。 5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3 却微溶于水。 8、焰色反应称为 “反应 ”，但却是元素的一种物理性质。 13： Fe 3+的颜色变化 1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色； 2、 FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀； 3、向 Fe
15、Cl3 溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀； 4、向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的 Na2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀； 5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色； 6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色； 7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色； 8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色； 14： “黑色金属 ”有哪些 化学上把铁、铬、 锰三种金属和铁基合金统称为 “黑色金属 ”。 15： Fe 2+与 Fe 3+的鉴别方法 Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化
16、。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。 2.H2S 法：通往 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，而 Fe2+溶液 不反应。 2Fe3+H2S=2Fe2+ 2H+ S 3.KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常 用、最灵敏的方法。 Fe3+ SCN= Fe(SCN) 2+ 4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是 Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的溶液。 Fe3+ 6C6H5OH Fe(
17、C6H5O)6 3 6H+（了解） 5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是 Fe2+溶液。 Fe3+ 3NH3H 2O=Fe(OH)3 3NH4+； Fe3+ 3OH= Fe(OH)3 Fe2+ 2 NH3H 2O=Fe(OH)2 2NH4+ ； 4 Fe(OH)2 2H2O O2=4 Fe(OH)3 6.淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。 2 Fe3+ 2I=2 Fe2+ I2 7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无
18、明显现象的是 Fe2+溶液。 2 Fe3+ Cu=2 Fe2+ Cu2+ 8.KMnO4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液，振荡，能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色不变浅的是 Fe3+溶液。 5 Fe2+ MnO4 8H+=5 Fe3+ Mn2+ 4H2O 16：金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼 (通直流电 )。 例如： 2NaCl(熔融 ) 2Na Cl2 MgCl2 熔融 ) Mg Cl2 2Al2O3(熔融 ) 4Al 3O2(加入 Na3AlF6 作熔剂 ) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电
19、解其熔融态的氧化物，读者应掌握 AlCl3 为共价化合物，熔融态时不电离，而 Al2O3 为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。 2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如 ： ZnO C Zn CO Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 WO3 3H2 W 3H2O Cr2O3 2Al 2Cr Al2O3 3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法 (如淘金等 )冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如： 2HgO 2Hg O2 17： “置换反应 ”有哪些？ 1.较活
20、泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如： Zn Cu2+=Zn2+ Cu Cu 2Ag+=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F2 2H2O=4HF O2 3、 活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换 2Al 6H+=2Al3 3H2 Zn 2CH3COOH=Zn2+ 2CH3COO H2 4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg CO2 2MgO C 2Mg SO2 2MgO S Mn FeO MnO Fe 2Na 2H2O=2Na+ 2OH H2 2Na 2C6H5OH(熔融 )2C6H5ONa H2 2Na 2C2H
21、5OH2C2H5ONa H2 10Al 3V2O5 5Al2O3 6V 8Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe 2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr3 2I2 Mg 2H2O Mg(OH)2 H2 3Fe 4H2O(气 ) Fe3O4 4 H2 5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S X2=S 2H+ 2X 2H2S O2 2S 2H2O(O2 不足 ) CuO C Cu CO (C过量时 ) 2 CuO C 2Cu CO2 (CuO 过量时 ) FeO C Fe CO 2FeO Si SiO2 2Fe 2FeO C 2Fe CO2 CuO
22、H2 Cu H2O Cu2O H2 2Cu H2O SiO2 2C Si 2CO 3Cl2 8NH3=6NH4Cl N2 3Cl2 2NH3=6HCl N2 18：条件不同，生成物则不同 1、 2P 3Cl2 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P 5Cl2 2PCl5(Cl2 充足 ) 2、 2H2S 3O2 2H2O 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S O2 2H2O 2S(O2 不充足 ) 3、 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4、 Ca(OH)2 CO2 (适量 )= CaCO3 H2O ； Ca(OH)2 2CO2(过量 )=Ca(HCO3)2 5、 2Cl2
23、 2 Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 6Cl2 6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 5CaCl2 6H2O 6、 C O2 CO2(O2 充足 ) ； 2C O2 2CO (O2 不充足 ) 7、 8HNO3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 8、 NaCl(固 ) H2SO4 (浓 )NaHSO4 HCl 2NaCl(固 ) H2SO4 (浓 )Na2SO4 2HCl 9、 H3PO4 NaOH=NaH2PO4 H2O； H3PO4 2NaOH=Na2HPO4 2H2O H3PO4
24、 3NaOH=Na3PO4 3H2O 10、 AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ； AlCl3 4NaOH(过量 )=NaAlO2 2H2O 11、 NaAlO2 4HCl(过量 )=NaCl 2H2O AlCl3； NaAlO2 HCl H2O=NaCl Al(OH)3 12、 Fe 6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)3 3NO2 3H2O； Fe HNO3(冷、浓 )(钝化 ) 13、 Fe 6HNO3(热、浓 ) Fe(NO3)3 3NO2 3H2O； Fe 4HNO3(热、浓 ) Fe(NO3)2 2NO2 2H2O 14、 Fe 4HNO3(稀 )=Fe(NO3
25、)3 NO 2H2O； 3Fe 8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)3 2NO 4H2O 15、 C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5 OH HO C2H5 C2H5 O C2H5 H2O 16.苯与氯气反应 17、 C2H5Cl NaOH C2H5OH NaCl C2H5Cl NaOH CH2 CH2 NaCl H2O 18、 6FeBr2 3Cl2（ 不足 ） =4FeBr3 2FeCl3 2FeBr2 3Cl2（ 过量 ） =2Br2 2FeCl3 19： 滴加顺序不同 ， 现象不同 1、 AgNO3 与 NH3H2O： AgNO3 向 NH3H2O 中滴加 开始无白色沉淀 ，
26、 后产生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、 Ca(OH)2 与 H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况 )： Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、 NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4、 HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中
27、滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 5、 Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 开始无气泡，后产生气泡 20：有关 “燃烧 ”的总结 (一 )“燃烧 ”的条件： 1.温度达到着火点； 2.有助燃剂 (多指在反应中的氧化剂 ) (二 )镁在哪些气体中能燃烧？ 1.镁在空气 (氧气 )中燃烧： 2Mg O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。 2镁在氯气 中燃烧： Mg Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。 3镁在氮气中燃烧： 3Mg N2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。 4镁在 CO2 气体中燃烧： 2Mg CO2 2MgO C 现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。 (三 )火焰颜色小结： H2 在空气中燃烧（淡蓝色）； CH4 在空气中燃烧（淡蓝色）； C2H4 在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟） C2H2 在空气中燃烧（浓烈的黑烟
